1、第二单元 从铝土矿到铝合金一、选择题1(2020浙江1月选考，T12)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是()A明矾可用作净水剂和消毒剂B利用铝热反应可冶炼高熔点金属C铝可用作包装材料和建筑材料D氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物答案：A2下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是()A橡皮擦橡胶工业B铝合金片冶金工业C铅笔芯电镀工业D铅笔漆涂料工业解析：选C。橡胶经加工处理得到橡皮擦，A项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，B项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆，与涂料工业有关，D项正确。3(2020高考江苏卷)下列有关物质的性质与用
2、途具有对应关系的是()A铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水解析：选D。铝具有很好的延展性，可以用于制作铝金属制品，与铝的活泼性无关，A项错误；通过电解氧化铝冶炼铝是因为氧化铝熔融状态下能导电，与氧化铝熔点高无关，B项错误；氢氧化铝能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，与氢氧化铝受热分解无关，C项错误；明矾中的Al3可以水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有很强的吸附能力，可以吸附水中的悬浮物，起到净水作用，D项正确。4某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气
3、体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是()AAlCl3BNa2OCFeCl2 DSiO2解析：选A。A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。5下列关于铝单质的叙述中正确的是()A由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长B由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属C常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层D由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆解析：
4、选B。铝在空气中生成致密的氧化膜；铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与氧化铝反应；铜的导电性能比铝强。6下列说法正确的是()A只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂B1 mol铝分别与含足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同C工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝D将铝片放入浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应答案：B7如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是()ANH4Al(SO4)2 BKAl(SO4)2CAl2(SO4)3 DNaAlO2解析：选C。根据
5、图示，产生两种沉淀，总共5 mol，其中一种为Al(OH)3，物质的量为2 mol，只有C项符合。8下列说法正确的是()A明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HB向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO沉淀完全：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4C氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中D明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同答案：C9下列离子方程式表达正确的是()A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OB“84”消毒液(有效成分NaClO)和洁厕灵(浓盐酸)混
6、合放出氯气：ClOClH=Cl2OHC硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe2O22H2O=4Fe34OHDAlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al33AlO6H2O=4Al(OH)3解析：选D。Al(OH)3不能溶于过量的氨水，A错误；Cl2能和OH反应，二者不可能同时作为一个反应的生成物，且反应物中有H，生成物应为H2O，B错误；C项应有H参加反应生成H2O，C错误。10(2020金华名校联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：下列叙述正确的是()A试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁C图中所示转化反应都不
7、是氧化还原反应D反应的化学方程式为Al2O32OH=2AlOH2O解析：选D。由后续流程可知，反应中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，A、B项均错误；流程最后一步电解Al2O3制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误。11碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)d在一定条件下的转化如图所示，下列说法正确的是()AQ可能为NH3BX可能为NaOHCa、b、c、d符合关系式：2a3bcdD工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al解析：选B。结合流程进行分析
8、，溶液Z可能为NaAlO2溶液，则气体Q可能为CO2，不可能为NH3，A项错误；根据流程，烧渣主要成分为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性，能溶于强碱溶液，所以溶液X可能为NaOH溶液，B项正确；化合物中Mg的化合价为2、Al的化合价为3、氢氧根离子的化合价为1、碳酸根离子的化合价为2，根据正负化合价代数和为0可得2a3bc2d，C项错误；金属活动性顺序表中铝及排在铝前面的金属一般用电解法制取，所以工业上用电解Al2O3的方法制取金属Al，D项错误。12(2020黄岩选考模拟)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg2、Cu2、Ba2、H、Ag、SO、SO、HCO、OH、NO十种离子中
9、的若干种，下列推断正确的是()A当溶液中有Al3生成时，溶液中可能存在SO、NO3、H、Mg2B当溶液中有Al3生成时，溶液中一定存在H、SO，可能存在Mg2C当溶液中有AlO生成时，溶液中一定存在OH、Ba2、NOD当溶液中有AlO生成时，溶液中可能存在OH、Ba2、NO、SO解析：选B。据题意可知溶液中一定不含有Cu2、HCO。当溶液中有Al3生成时，原溶液中含有H，不含有NO(产生的气体为NO)、SO、OH，据电中性原理知其中必定含有SO，于是不能存在Ba2、Ag，可能含有Mg2，A项错误，B项正确；当溶液中有AlO生成时，原溶液含有OH，肯定没有H、Ag、Mg2，据电中性原理知其中必定
10、含有Ba2，于是不能存在SO、SO，可能含有NO，C、D项错误。二、非选择题13如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)探究铝热反应后固体的性质将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。在反应后的溶液中缓慢滴加4 molL1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示：写出DE段发生反应的离子方程式：_。B与A的差值为_。答案：(1)
11、2AlFe2O3Al2O32Fe(2)NHOH=NH3H2O0.00814某实验小组拟探究在含Mg2、Al3的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。实验在0.10 molL1 MgSO4、0.05 molL1 Al2(SO4)3的混合溶液中加0.05 molL1 NaOH溶液，借助于氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液加入变化情况如图所示。(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于_(填仪器名称)中滴加。(2)图中有个pH增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应的实验现象是_。(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出
12、如下推测，请补充推测2和3。推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH；推测2：_；推测3：_。若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为_，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异：_。解析：(1)注意“精确”联系到酸碱中和滴定，用碱式滴定管。(3)整个过程3个阶段可以理解成Al3沉淀、Mg2沉淀、Al(OH)3溶解。若第二阶段为Mg2沉淀，则第一阶段为Al3沉淀。说明Al3先沉淀，即Al(OH)3溶解度小。答案：(1)碱式滴定管(2)生成白色沉淀并逐渐增多(3)生成Al(OH)3沉淀，消耗OHAl(OH)3沉淀溶解，消耗OHAl33OH=Al(OH)3A
13、l(OH)3比Mg(OH)2更难溶(或其他合理答案)15(2020杭州选考模拟)明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al2O36H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：(1)焙烧过程中发生的反应为2Al2(SO4)33S2Al2O39SO2，其中氧化剂为_。(2)“溶解”时反应的离子方程式为_。(3)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 gL1的H2SO4，配制1 L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8 gcm3)_mL。解析：(1)根据化合价分析，Al2(SO4)3中硫元素由6价降为4价
14、，Al2(SO4)3为氧化剂。(2)“溶解”时与氢氧化钠反应的是氧化铝，反应生成偏铝酸钠和水。(3)需要配制的1 L溶液中含溶质硫酸为882 g，根据质量分数和浓硫酸的密度可以求得浓硫酸的体积。答案：(1)Al2(SO4)3(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)500.016(2017浙江11月选考，T31)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl36H2O及明矾大晶体，具体流程如下：已知：AlCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。温度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109请回答：(1)步骤中化学方
15、程式：_；步骤中生成Al(OH)3的离子方程式：_。(2)步骤，下列操作合理的是_。A坩埚洗净后，无须擦干，即可加入Al(OH)3灼烧B为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重C若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳D坩埚取下后放在石棉网上冷却待用E为确保称量准确，灼烧后应趁热称重(3)步骤，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序：_。迅速降至室温用玻璃棒摩擦器壁配制90 的明矾饱和溶液自然冷却至室温选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央配制高于室温1020 的明矾饱和溶液(4)由溶液A制备AlCl36H2O的装置如下图：通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和_。步骤，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是_；洗涤时，合适的洗涤剂是_。步骤，为得到纯净的AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是_。答案：(1)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO(2)BCD(3)(4)增加c(Cl)，有利于AlCl36H2O结晶溶液具有强酸性浓盐酸减压干燥(或低温干燥)8
