1、20152016学年第二学期高一化学期末考试试卷 考试时间：90分钟 总分：100分 班级： 姓名： 本卷所需相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 第I卷（选择题 共46分）一选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是 （ ）A Na2O2 B MgCl2 C HCl D KOH2下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）A 淀粉 B 蔗糖 C 果糖 D 葡萄糖3下列物质中，不属于通常所说的三大合成材料的是（ ）A 塑料 B 蛋白质 C 合成纤维 D 合成橡胶4下列表述正确
2、的是（ ）A 一氯甲烷的结构式CH3Cl B 乙醇的分子式CH3CH2OHC 乙烷的球棍模型 D Cl结构示意图5下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（ ）A 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物B 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气C 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的6某烷烃分子中所有原子的核外电子总数是分子中氢原子个数的三倍，该烃化学式是（ ） ACH4 BC2H6 CC3H8 DC4H107下列有关物质用途的说法中，不正确的是（ ）A 苯可做有机溶剂 B 油脂可用来制造
3、肥皂C 乙烯可用作水果催熟剂 D 工业酒精可用于勾兑白酒8下列有关基本营养物质的说法中，正确的是（ ）A糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成 B 蔗糖和麦芽糖互为同分异构体C 纤维素在人体内最终水解为葡萄糖D 淀粉遇碘化钾溶液变蓝9下列说法中，不正确的是（ ）A 天然气的主要成分是甲烷B 将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率C 废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境D 石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料10在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ）A B C D 11下列关于有机化合物的说法不正确的是 （ ）A 鸡蛋清中加浓硝酸微热后
4、变黄 B 将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C 蛋白质水解能得到氨基酸 D 苯与乙烯都能使高锰酸钾溶液褪色12下列反应中，属于加成反应的是 （ ）A B C D 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H213下列关于苯的叙述正确的是（ ）A 反应为取代反应，有机产物的密度比水小B 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C 反应为取代反应，有机产物是一种烃D 反应中1mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键14向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：，下列有关说法正确的是 （ ）A 达到化学平
5、衡时，正反应和逆反应的速率都为零B 当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态C 当单位时间消耗a mol O2，同时消耗2a mol SO2时，反应达到平衡状态D 当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态15下面实验操作不能实现实验目的的是（ ）实验操作目的A取绿豆大的钠分别加入到水和乙醇中证明乙醇羟基中氢原子不如水分子中氢原子活泼B取绿豆大的钠与钾分别投入水中证明钾的金属性强于钠C将石蜡油在催化作用下，加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中证明产物不都是烷烃D蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热一段时间后，加新制备的Cu(OH)2，加热证明蔗糖水解后产生葡萄糖16根据表1信息，判断以
6、下叙述正确的是（ ） 表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2AL2与R2的核外电子数相等 B单质与稀盐酸反应的速率为LQ CM与T形成的化合物具有两性 D氢化物的沸点为H2TH2R17 利用下图装置做铝热反应实验。下列说法不正确的是（ ） A该反应的方程式是2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B该反应产生高温，发出强光 C根据铝热反应原理，可以冶炼某些金属 D若反应中转移3 mol电子，则消耗氧化剂的物质的量是1 mol18若1 mol某气态烃(CxHy)完全燃烧，需用
7、5 mol O2，则x + y（ ）A9 B10 C 11 D1219氢氧燃料电池是一种新能源。下图为氢氧燃料电池示意图。 下列说法不正确的是（ ） A该装置能将化学能转化为电能 BA极是正极，B极是负极 C电子由A极通过导线流向B极 D产物为无污染的水，属于环境友好电池20已知反应A+B= C+D的能量变化如下图所示，下列说法正确的是（ ） A 该反应是放热反应B 只有在加热条件下才能进行C 反应物的总能量高于生成物的总能量D 反应中断开化学键吸收的总能量高于 形成化学键放出的总能量21若元素X位于A族，Y为短周期元素，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（ ）A X的原子半径一定大于
8、Y的原子半径B X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C 两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1D X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物22用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 （ ）A16g 甲烷中含有的原子数为NAB标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NAC4.6 g乙醇中含有的CH键的个数为0.6NAD14 g乙烯和丙烯（它是乙烯的同系物，相对分子质量相差14）混合气体中的氢原子数为2NA 23用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ） A加热 B 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，
9、改用铁粉 第卷（非选择题 共54分）二填空题（本题包括4小题，共29分）24（8分）能源是现代社会发展的支柱之一。（1）化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化。下列反应中，属于放热反应的是_（填序号）。a Ba(OH)28H2O与NH4Cl混合搅拌b 高温煅烧石灰石c 铝与盐酸反应某同学进行如右上图所示实验，测量稀盐酸与烧碱溶液中和反应的能量变化。实验表明：反应温度升高，由此判断该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，其离子方程式是_。（2）电能是现代社会应用最广泛的能源之一。下图所示的原电池装置中，其负极是_，正极上能够观察到的现象是_，正极的电极反应式是_。原电池工作一段时间后，若
10、消耗锌6.5g，则放出标准状况下气体_L，电路中通过的电子数为 。25（6分）乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。以乙烯为主要原料合成重要的有机化合物路线如下图所示。请回答下列问题。 （1）乙烯的结构简式_。（2）A物质所含官能团的名称是_。（3）反应的反应类型是_。（4）反应的化学方程式是_。（5）以乙烯为原料可合成有机高分子化合物D，反应的化学方程式是_。（6）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是_（填序号）。a CH3CH3 b CH3CHCl2 c CH3CH2Br26（7分）汽车已经成为重要的交通工具，但其排放的尾气是空气的主要污染物之一。已知汽车 尾气中的主要污染物有
11、：CmHn(烃)、SO2、NOX、CO和C等，请回答下列有关问题。 (1)若用CmHn表示汽油的主要组成，CmHn在空气中完全燃烧的化学方程式为 ，汽油燃烧产生 能量为汽车提供了动力，这一过程中能量的转化是由 能转化为 能，最终转化为机械能； (2)通过车用燃油的精炼加工处理，可减少汽车尾气中的 (填化学式，多填本空不得分)排放； (3)目前汽车尾气多采用催化转化的方法加以治理，写出在催化剂作用下NOX与CO反应的化学 方程式 。27.（8分）海洋资源的利用具有广阔前景。 （1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_（填序号）A Cl2 B 淡水 C 烧碱 D 食盐（2）从海水中提取溴的主
12、要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式是_。（3）下图是从海水中提取镁的简单流程。工业上常用于沉淀Mg2的试剂A是_，转Mg(OH)2化为MgCl2的离子方程式是 _。由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是_。 （4）海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。反应结束后，再加入CCl4作萃取剂，振荡、静置，可以观察到CCl4层呈_色。三推断题（本题包括1小题，共10分） 28.（10分）下图为元素周期表的一部分，根据元素在周期表中的位置，按要求回答下列
13、问题。 族 周期 IA0族1 IIAIIIAAVAAVIIA23 （1）在元素中，金属性最强的元素是_（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是_（填元素符号）。（2）用电子式表示的气态氢化物的形成过程_。（3）、中原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。序号条件现象结论温度催化剂第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下，温度升高，化学反应速率加快220A缓慢产生适量气泡35F
14、eCl3溶液缓慢产生极少量气泡第二组4tMnO2快速产生大量气泡520无缓慢产生极少量气泡第一组实验目的是：相同条件下，探究_对该反应速率的影响。实验2的催化剂A是_。第二组实验中，实验4的温度t是_，发生反应的化学方程式是_。第二组实验结论是：_。四实验题（本题包括1小题，共8分）29（8分）葡萄可用于酿酒。（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu(OH)2，加热， 其现象是_。（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式。C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过 化学实
15、验来制备。实验室用下图所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是 _。试管b中盛放的试剂是饱和_溶液。实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_。若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗（4）某有机物的结构简式为HOOCCH=CHOH。验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法 是 ，产生的现象为 。五计算(本题包括1小题，共7分)30将11.2L（标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了5.6g。求原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比和质量比。2015-2016学年第二学期高
16、一化学期末考试题参考答案一、选择题（每题2分，共46分）1234567891011DABCCBDBDBD121314151617181920212223ABBDCDCBDDDB二、三、四题（除26题中反应式2分外其余均是每空1分）26.（1）4CmHn +(4m+n)O2 2nH2O + 4mCO2 （2分）；化学；热能（2）SO2 （3）2NOx+ 2xCO N2 + 2x CO2（2分） （4）加入NaHCO3 发出气体五30反应方程式写对1分，计算过程2分，物质的量之比计算正确2分，质量之比计算正确2分，只写结果给2分（1）物质的量之比2：3 （2）质量之比28：45 版权所有：高考资源网()