1、第二节影响化学反应速率的因素第 1 课时浓度、压强对反应速率的影响一、有效碰撞理论(绪言部分)1.有效碰撞是能够发生_的分子碰撞。有效碰撞必须具备的两个条件：一是发生碰撞的分子必须具备一定的能量，即为活化分子；二是碰撞时必须有合适的取向。化学反应2.活化分子和活化能(1)活化分子。有效碰撞概念：能够发生_的分子。活化分子发生化学反应的原因：活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，是由于它们的能量高，发生碰撞时，能够克服相撞分子之间的排斥力，破坏分子内部原子之间的“结合力”，从而使反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。(2)活化能。活化分子的平均能量与普通分子的平均能量之差称为活化能。
2、活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。即普通分子成为活化分子的难易程度，但是却对这个化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。(3)活化能与化学反应速率。在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化分子的百分数越大，单位体积内的活化分子数_，单位时间内有效碰撞的次数_，化学反应速率就_。越多越多越快3.有效碰撞理论的应用利用有效碰撞理论可以解释外界条件对化学反应速率的影响，即浓度、温度、压强、催化剂等对化学反应速率的影响。外界条件的改变会影响到单位体积内活化分子数，进而影响有效碰撞次数，从而使反应速率发生改变。二、影响化学反应速率的因素结构和性质1.内因(主要因素)由参加反应的物质的
3、_决定。(1)反应类型不同，原理不同，反应速率不同。如离子反应通常比有机反应要快得多。(2)反应类型相同时，不同反应物会因结构的差异造成反应速率不同。如 Na 和 Al 在空气中都会被氧化，但速率不同。2.外因(次要因素)压强温度催化剂对于同一反应，外界条件不同，反应速率也不同，其中重要 的 外 界 条 件 为 _、_、_、_等，还有其他因素，如固体颗粒物的大小等。三、浓度、压强对反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响增大减小(1)影响：其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率_；减小反应物浓度，反应速率_。浓度(2)原因：其他条件不变时，增大反应物浓度，单位体积内_增多，_几率增多，化
4、学反应速率_。反之减小反应物的浓度，化学反应速率_。(3)应用：氯碱工业上电解饱和食盐水，以加快反应速率；制 Fe(OH)2 时，通过降低 NaOH 溶液的含氧量(给溶液加热)来降低 Fe(OH)2 被氧化的速率。活化分子数有效碰撞增大减小2.压强对化学反应速率的影响(1)影响：对于气体反应，增大压强(减小容器容积)，反应速率_；减小压强(增大容器容积)，反应速率_。增大减小(2)原因：对于气体反应，增大压强，相当于增大_，反应速率_；反之减小压强，反应速率_。反应物的浓度加快减慢有效碰撞理论的理解1.反应物分子发生碰撞时并不都能发生化学反应，有的碰撞能发生化学反应，有的不能。2.化学反应的过
5、程，即反应物分子中的原子重新组合成生成物分子的过程，即反应物分子中化学键断裂，生成物分子中化学键形成的过程。3.活化分子必须具备一定的能量，故能量不足的分子应吸收一定的能量后才能变成活化分子。4.在其他条件不变时，同一反应，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。所以，单位体积内活化分子的数目与单位体积内反应物分子的总数成正比，即和反应物浓度成正比。浓度、压强对化学反应速率的影响1.浓度对化学反应速率的影响(1)理论解释。在其他条件不变时，对某一反应来说，活化分子在反应物分子中所占的百分数是一定的。增大反应物的浓度单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。因此，增大反应物的
6、浓度可以增大化学反应速率。(2)注意事项。对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。固体物质的反应速率与接触面积有关，固体颗粒越细，表面积越大，反应速率越快，故块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快反应速率。浓度对反应速率的影响主要取决于反应物的浓度，与产物的浓度关系不大。若为可逆反应，增大反应物浓度，正反应速率增大，在瞬间内，生成物浓度可认为不变，逆反应速率不变。2.压强对化学反应速率的影响(1)理论解释：对于气体反应，在其他条件不变时，增大压强，就是增大了浓度单位体积内活化分子数增多有效碰撞次数增多化学反应速率增大。因此增大压强，可以增大化学反应速率。
7、(2)注意事项。若参加反应的物质为固体或液体(溶液)，由于压强的变化对它们的浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。对于有气体参加的可逆反应，增大压强，正、逆反应速率都增大；减小压强，正、逆反应速率都减小。(3)对于气体反应体系，压强对反应速率的影响可转化为浓度对反应速率的影响。浓度对化学反应速率的影响【例 1】(2010 年广东潮州模拟)某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度 c/molL1溴颜色消失所需时间 t
8、/sCH3COCH3HClBr20.800.200.001 02901.600.200.001 01450.800.400.001 01450.800.200.002 0580A.增大 c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B.实验和的 v(Br2)相等C.增大 c(HCl)，v(Br2)增大D.增大 c(Br2)，v(Br2)增大解析：比较和的数据，易知 c(Br2)增大 1 倍，溴颜色消失的时间也增加 1 倍，故 v(Br2)无变化，D 错误。答案：D1.在室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是()。CA.0.1 mol/L 的盐酸 15 mLB.0.2 mol/
9、L 的盐酸 12 mLC.0.15 mol/L 的硫酸溶液 8 mLD.18 mol/L 的浓硫酸 15 mL压强对化学反应速率的影响2NO 在密闭容器中进)。【例 2】(双选)对于反应 N2O2行，下列条件中能加快反应速率的是(A.缩小体积使压强增大B.体积不变充入 N2 使压强增大C.体积不变充入 He 使压强增大D.压强不变充入 N2 使体积增大名师点拨：C 项体积不变，充入 He，总压虽增大，但体系中各物质的浓度均没有改变，故反应速率不变；D 项压强不变，充入 N2，导致体积增大，各物质的浓度除 N2 不变外，其余减小，故反应速率减慢。答案：ABA.增加 C 的量B.将容器的体积缩小一
10、半C.保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大D.保持压强不变，充入 N2 使容器体积增大解析：A 选项中 C 为固态反应物，增加固体的量对反应速率无影响；B 选项将容器的体积缩小一半，压强增大，反应速率加快；C 选项容器的容积未变，参加反应的各种气体浓度未变，故反应速率不变；D 选项中保持恒压，充入 N2，容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小。答案：AC3.(双选)一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是()。BDA.降低压强能加快反应速率B.增大压强能加快反应速率C.降低反应物的浓度能加快反应速率D.增大反应物的浓度能加快反应速率返回