1、2020-2021学年上学期高二10月月考试题化学试卷一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.下列说法中正确的是()A 1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热B 1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热C 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热D 相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等2.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJmol1、1 411.0 kJmol1和1 366.8 kJm
2、ol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A 44.2 kJmol1 B 44.2 kJmol1 C 330 kJmol1 D 330 kJmol13.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)HxkJmol1已知：碳的燃烧热H1akJmol1S(s)2K(s)=K2S(s)H2bkJmol12K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3ckJmol1则x为()A 3abc Bc3ab Cabc Dcab4.已知：2C(s)O2(g)=2CO(g)H1221.0 kJm
3、ol12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2483.6 kJmol1则制备水煤气的反应C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)，H为()A 262.6 kJmol1 B 131.3 kJmol1 C 352.3 kJmol1 D 131.3 kJmol15.氯原子对O3分解有催化作用：O3Cl=ClOO2H1，ClOO=ClO2H2。大气臭氧层的分解反应是O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是()A 反应O3O=2O2的HE1E3B 反应O3O=2O2的HE2E3C O3O=2O2是吸热反应D HH1H26.已知1mol下列物质完全燃烧生成稳定的产物时放出
4、的热量如下：则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A 44.2 kJmol1 B 44.2 kJmol1 C 330 kJmol1 D 330 kJmol17.利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)。已知：C7H8(l)(NBD)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l)H1C7H8(l)(Q)9O2(g)=7CO2(g)4H2O(l)H2H88.62 kJmol1。下列叙述不正确的是()A H1H2B NBD的能量比Q的能量高C NBD比Q稳定D NBD转化为Q是吸热反应8.下列图像分别表示有关反应的
5、反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A 石墨转变为金刚石是吸热反应B 白磷比红磷稳定C S(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2则H1H2D CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)H09.下列关于反应热的描述中正确的是()A HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1C 反应热有正负之分，燃烧热H全部是正值D 1 mol甲烷燃烧生成
6、气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10.白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是()A 白磷着火点低，在空气中可自燃B 白磷、红磷互为同素异形体C 31 g白磷中，含PP键1.5 molD 已知P4(白磷，s)3O2(g)=2P2O3(s)HQkJmol1，则白磷的燃烧热为QkJmol111.下列热化学方程式书写正确的是(H的绝对值均正确)()A C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H1 367.0 kJmol1(燃烧热)B NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)C S(s)O
7、2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(反应热)D 2NO2=O22NOH116.2 kJmol1(反应热)12.将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A 0.5 molL1min1 B 2.5 molL1min1 C 2 molL1min1 D 1.25 molL1min113.在一定温度下，10 mL 0.40 molL1H2O2溶液发生催化分解。不同
8、时刻测得生成O2的体积(已折算为标准状况)如下表。下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)()A 06 min的平衡反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1B 610 min的平衡反应速率：v(H2O2)”、“0，说明NBD能量更低，能量越低越稳定，B错误，C、D正确；要比较H1与H2大小，只要对应作差，可得C7H8(l)(NBD) C7H8(l)(Q)0H1H2，变形得到C7H8(l)(NBD)=C7H8(l)(Q)H1H2由题意可知H1H20，即H1H2，A正确。8.【答案】A【解析】A项，由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；B项，由图
9、像可知白磷具有的能量比红磷的高，根据能量越低越稳定的原理，错误；C项，由图像知|H1|H2|，由于H1、H2均小于零，故H1H2，错误；D项，由图像可知反应CO(g)H2O(g)=CO2(g)H2(g)为放热反应，H0，错误。9.【答案】B【解析】中和热是以生成1 mol H2O(l)作为标准的，因此A不正确；燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，因此B正确，D不正确；燃烧热H都是负值，C不正确。10.【答案】D【解析】燃烧热是指在25 、101 kPa下，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，白磷燃烧产物中最稳定的化合物是P2O5(s)，D不正确；白磷
10、为正四面体结构，1 mol P4中含6 mol PP键，31 g P4为0.25 mol，含1.5 mol PP键，C正确。11.【答案】C【解析】A中表示燃烧热时，应生成稳定的氧化物，水应为液态；B中中和反应为放热反应；D中各物质均未注明状态。12.【答案】B【解析】此题涉及连锁反应，即NH4Br(s)分解生成的HBr又有一部分分解，故剩余的HBr的量为NH4Br分解生成的HBr的量减去分解的HBr的量，即c(HBr)c(HBr)(生成)c(HBr)(分解)。由c(H2)0.5 molL1知c(HBr)(分解)1 molL1，所以c(HBr)(生成)c(HBr)c(HBr)(分解)5 mol
11、L1，c(NH3)c(HBr)(生成)5 molL1，v(NH3)2.5 molL1min1。13.【答案】C【解析】aAbB=cCdD，v(A)。06 min内v(O2)22.4 mL，n(O2)0.001 mol，分解的H2O2为0.002 mol，c(H2O2)0.002 mol0.01 L0.20 molL1，v(H2O2)0.2 molL16 min3.3102molL1min1，A项正确；随着反应的进行反应物浓度逐渐减小，反应速率会变慢，610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102molL1min1，B项正确；6 min时，c(H2O2)0.40 molL10.20 m
12、olL10.20 molL1，C项错误；6 min时，H2O2分解率50%，D项正确。14.【答案】A【解析】n(C)0.2 mol (Ls)12 L5 s2 molA的转化率：100%60%，A项错误；由x221知，x4，B项正确；p(平)p(始)(1221)(2.52.5)65，C项正确；v(B)0.05 mol (L s)1，D项正确。15.【答案】C【解析】加H2O，c（H+）减小，反应速率减慢，故错误；加NaOH固体，c（H+）减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴浓盐酸，c（H+）增大，反应速率加快，故正确；加CH3COONa固体，生成醋酸，c（H+）减小，反应速率减慢，故错误；加N
13、aCl溶液，c（H+）浓度减小，反应速率减慢，故错误；滴入几滴硫酸铜溶液，构成原电池，反应速率加快，但Fe少量，导致生成的氢气减少，故错误；升高温度（不考虑盐酸挥发），反应速率加快，故正确；改用10 mL 0.1 molL1盐酸，c（H+）浓度增大，反应速率加快，故正确；改用100 mL 0.1 molL1的稀硝酸，反应不生成氢气，故错误。故选C。16.【答案】B【解析】反应物的总能量小于生成物的总能量，则正反应为吸热反应，故AC均错误；催化剂只能降低反应所需的活化能，与反应热大小无关，故B正确；升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增大，反应速率增大，则可增大正反应速率，也增大逆反应速率
14、，故D错误；故选B。17.【答案】(1) 温度 不同催化剂（或比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂） (2) 产生气泡的快慢 对照实验只有一条件不同（或避免由于阴离子不同造成的干扰）（或其他合理答案） 收集40 mL O2所需的时间 (3) 放 溶液温度升高，反应速率加快 催化剂（或生成的Mn2+催化作用） 取两组等浓度等体积的酸性KMnO4和草酸溶液实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，比较反应速率【解析】（1）分析实验1、2知实验1、2中其他条件相同，只有温度不同，故实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响；实验2、3中其他条件相同，只是实验2的催化剂为FeCl3，实验3的催
15、化剂为MnO2，故实验2、3的目的是 比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异（或比较FeCl3溶液和MnO2对H2O2分解的催化效果）。（2）为比较Fe3、Cu2对H2O2分解的催化效果，由于催化剂不同，催化效果不同，反应速率不同，产生的气泡快慢不同，故可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。硫酸铜和氯化铁两种催化剂中阴离子是不同的，为排除阴离子的干扰，将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是控制阴离子相同，排除阴离子的干扰。定量分析：实验时以收集到40 mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，为测定反应速率，实验中需要测量的数据是以收集到40
16、mL气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，为测定反应速率，实验中需要测量的数据是收集40 mL气体所需时间。（3）实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快，则可能的原因是KMnO4与H2C2O4的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快；实验时发现开始反应速率较慢，溶液褪色不明显，但一段时间后突然褪色，反应速率明显加快，从影响化学反应速率的因素看，还可能是催化剂（Mn2+的催化作用）的影响。要证明该猜想的实验方案是用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验，一组加入少量MnSO4固体，一组不加，看反应速率快慢。18.【答案】(1)U形管里的红墨水
17、会沿开口端上升(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中压强增大，引起红墨水的液面在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)1 mol CaO和1 mol H2O的总能量大于1 molCa(OH)2的能量(6)否【解析】从提供的仪器看实验目的，意在通过观察U形管中液面变化说明左边装置中发生反应的热量变化，利用气体的热胀冷缩原理，在实验中大试管里的空气受热膨胀，故此实验要求装置必须气密性良好，否则无法观察到现象。19.【答案】(1)放热H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)(aq)2O2(g)=(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1(
18、2)(3)A(4) 2NA(或1.2041024)(5)369【解析】(1)根据反应物总能量比生成物总能量高，可知第一步反应为放热反应；由图可知：(aq)O2(g)=(aq)2H(aq)H2O(l)H273 kJmol1，(aq)O2(g)=(aq)H73 kJmol1。根据盖斯定律将第一步反应和第二步反应相加，可得(aq)2O2(g)=(aq)2H(aq)H2O(l)H346 kJmol1。(2)将二个热化学方程式恒等式相减得P4(白磷，s) 4P(红磷，s) =0H1H2，整理得P4(白磷，s)=4P(红磷，s)H1H2，红磷比白磷稳定，白磷转化为红磷放热，则H1H20，即H1H2。(3)由题意可知2，所以H3H12H2。(4)根据盖斯定律将(2)得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJmol1，即该反应放热590 kJ时转移2 mol e。(5)由题中热化学方程式及蒸发1molBr2(l)吸热30kJ可得：H2(g)Br2(g)=2HBr(g)H102 kJmol1，H反应物键能之和生成物键能之和436 kJmol1200 kJmol12akJmol1102 kJmol1，a369。
