1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：综合实验设计（解析版）1、下列分离或提纯物质的方法正确的是()A. 用蒸馏的方法制取蒸馏水B. 用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KClC. 用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D. 用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质【答案】A【解析】B项NaCl、KCl均溶于水，错误；C中BaSO4和BaCO3均不溶于水，错误；D项粗盐中的CaCl2、MgCl2，均溶于水，加热蒸发会与NaCl共同析出，因此通过蒸发方法不能除去CaCl2、MgCl2。2、下列说法正确的是（）A能电离出H+的化合物叫
2、做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是用来描述微观粒子的物理量。D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的【答案】D【解析】试题分析：A项：酸是指溶液中电离时阳离子完全是氢离子的化合物。NaHSO4在水溶液中可以电离出H+，但NaHSO4属于盐而不是酸。B项：气体的体积受温度、压强的影响很大，所以实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件并不一定是标准状。C项：物质的量是用来描述微观粒子的物理量，而摩尔是物质的量的单位。故选D。考点：酸、摩尔概念的理解，气体体积的影响因素点评：注意课本上对酸、摩尔概念的理解。在标准状况下，实验测得1mol某
3、气体体积为22.4L，标准状况是指0 （273.15 K）、101kPa，因此气体体积受到温度、压强的影响很大。3、下列叙述错误的是()A13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等D6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等【答案】D【解析】13C和14C具有相同的质子数，不同的中子数，属于同一种元素，并互为同位素，A正确；1H和2H是氢元素的两种不同核素，它们的质子数相等，B正确；14C和14N的质量数都是14，它们的中子数分别为8、7，不相等，C正确；6Li和7Li的电子数均为3个，中子数分别为3和4
4、，D选项错误。4、等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是（ ）tttVVVVabbaababtA、 B、 C、 D、【答案】A 【解析】 5、同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，下列说法错误的是（）A所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2B所含分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2C密度由大到小的顺序是：SO2CO2O2CH4H2D所含的电子数由多到少是：CO2SO2CH4O2H2【答案】D【解析】解：A根据n=可知，质量相同时，摩尔
5、质量越大，物质的量越小，则同温同压下体积与物质的量成正比，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体，所占的体积由大到小的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故A正确；B根据n=可知，质量相同时，摩尔质量越大，物质的量越小，分子数越少，同温同压下，质量相同的CO2、H2、O2、CH4、SO2，分子数由多到少的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，故B正确；C同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，CO2、H2、O2、CH4、SO2五种气体摩尔质量由小到大的顺序是：H2CH4O2CO2SO2，密度之比为：H2CH4O2CO2SO2，故C正确；D取mg四种气体，质量相同的CO2、H2、O2、
6、CH4、SO2五种气体含电子数分别为：22，2，16，10，32，所含的电子数由多到少是：H2CH4CO2=O2=SO2，故D错误；故选；D6、2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供（）C2H8N2 + 2N2O4 = 2CO2 + 3N2 + 4H2O有关该反应的说法正确的是A该反应是分解反应 B反应中碳元素的化合价降低C氧化剂是N2O4 D该反应不是氧化还原反应【答案】【解析】N2O4中氮元素化合价从正四价降低为零价，体现氧化性。7、下列物质中，属于非电解质的是（ ）A. 稀盐酸B. 铜丝C.
7、氯化钠固体D. 蔗糖【答案】D 【解析】 8、美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。钯的化合物PdCl2通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一种未知物质X。下列说法不正确的是（ ）A反应中转移的电子为1 mo1时，生成 2mo1物质X B未知物质X为CO2C反应中CO作还原剂D题述反应条件下还原性：CO Pd 【答案】A 【解析】 9、下列离子方程式书写不正确的是( )AAlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH-)n(Al3+)=72时， 2Al3+7OH-=Al(OH)3+ B
8、Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)=11时，2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-C.Ca(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应，当nCa(OH)2n(NaHCO3)=12时,D.Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)n(HNO3)=12时，【答案】B【解析】A项，NaOH过量，部分Al(OH)3溶解生成，正确；B项，Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)n(FeBr2)=11时，正确的离子方程式为：，错误；C项，不能完全沉淀，正确；D项，铁过量，正确。10、如图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴入试管与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸
9、腾了。则液体A和气体B的组合不可能是下列的（ ）A.氢氧化钠溶液、二氧化碳 B.水、氨气C.氢氧化钠溶液、一氧化氮 D.水、二氧化氮【答案】C【解析】如果气体B在液体A中能溶解或反应，使试管中气体的物质的量减少，整个装置压强减小，就可使水的沸点降低，即在96可沸腾。11、下图所示实验操作中正确的是()【答案】A【解析】给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的1/3，故B错；为避免试剂污染，滴管不能伸入容器内部滴加试剂，故C错；为避免失火，不能用燃着的酒精灯去对火点燃另一个酒精灯，故D错。12、下列实验操作会导致实验结果一定偏低的是（）配制100 g 10%的CuSO4溶液，称取10 g
10、 硫酸铜晶体溶于90 g水中 测定溶液的pH时，把所用试纸润湿配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了 用酸式滴定管量取98%，密度为1.84 gcm-3的浓硫酸配制200 mL 2 molL-1的稀硫酸时，先平视后仰视A B只有 C D【答案】A【解析】中硫酸铜晶体中含有结晶水，10 g 硫酸铜晶体溶于90 g水中，CuSO4溶液浓度会小于10%；pH试纸润湿，相当于被检测溶液被稀释，若是酸性溶液，pH会增大，若是碱性溶液，pH会减小，而中性溶液的pH则不会变化；药品与砝码放反，浓度偏小或不变；酸式滴定管量液体时，先平视后仰视会导致所取液体量减少，造成浓度偏小。13、下列实验中没有涉及
11、气体压强原理的是()【答案】D【解析】苯和水不相溶是产生分层的原因，与压强无关。14、下列关于除去物质中杂质的方案设计，所选除杂试剂合理的是()主要物质杂质除杂试剂ASiO2Al2O3盐酸BSiC氧气CCO2来源:学科网SO2Na2CO3溶液DCl2HClNaOH溶液【答案】A【解析】A项，盐酸可与Al2O3反应而不与SiO2反应；B项，氧气与Si、C都发生化学反应生成对应的氧化物，C项，Na2CO3能与CO2反应生成NaHCO3；D项，NaOH溶液能吸收Cl2。15、用稀硫酸、NaOH溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3，甲、乙、丙三个学生的途径分别是甲、AlAl2(SO4)3Al(OH)3
12、乙、AlNaAlO2Al(OH)3若要得到等量的Al(OH)3，则()A三者消耗原料相同 B甲和乙消耗原料相同C乙消耗原料最多 D丙消耗原料最少【答案】D【解析】甲方案涉及的反应有2Al6H=2Al33H2；Al33OH=Al(OH)3，故生成1 mol Al(OH)3需消耗3 mol OH，3 mol H。乙方案涉及的反应有2Al2OH2H2O=2AlO3H2；AlOH2OH=Al(OH)3，故生成1 mol Al(OH)3需消耗1 mol H，1 mol OH。丙方案涉及的反应有2Al6H=2Al33H2；2Al2OH2H2O=2AlO3H2，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3，故生
13、成1 mol Al(OH)3需 mol H和 mol OH，比较三个方案，答案选D。16、某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32之间发生怎样的反应，提出了两种可能：一是发生氧化还原反应：2Fe3+SO32+H2O=2Fe2+SO42+2H+；二是发生双水解反应：2Fe3+3SO32+6H2O=2Fe2+2Fe（OH）3（胶体）+3H2SO4，为了证明是哪一种反应发生，同学们设计并实施了下列实验，请填写下列空白：实验：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液，BaCl2稀溶液，稀盐酸，试管若干，胶头滴管若干，从选择的药品分析，设计这个实验的目的是 实验：取5mL FeCl3浓溶液于试管中，再滴
14、加入 Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，无气泡产生，无沉淀生成，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色，这种红褐色液体是 向红褐色液体中加入稀盐酸至过量，可以观察到的现象是将溶液分为两等份，其中一份加入KSCN溶液变成血红色，反应的离子方程式为另一份加入BaCl2稀溶液有少量白色沉淀生成，产生该白色沉淀的离子方程式是 实验：换成两种稀溶液重复实验，产生现象完全相同，由上述实验得出的结论是 。若在FeCl3溶液中加入Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的化学方程式是 从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以
15、看出，二者的水溶液与FeCl3溶液反应现象差别很大，分析其可能的原因是： ； 【答案】实验：检验Na2SO3是否变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；实验：氢氧化铁胶体（或胶体）；Fe3+3SCNFe（SCN）3；Ba2+SO42BaSO4；实验：Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3+3CO32+3H2O2Fe（OH）3+3CO2；SO32有较强的还原性，CO32没有还原性，SO32水解能力较CO32小【解析】解：实验：学生选择的实验用品：Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸，目的是检验亚硫酸钠是否被氧化成了硫酸钠，故答案为：检验Na2SO3是否
16、变质（或检验Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）；实验：FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；加入KSCN溶液，溶液变为血红色，反应反应的离子方程式为：Fe3+3SCNFe（SCN）3；加入氯化钡生成白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，反应的离子方程式为：Ba2+SO42BaSO4，故答案为：氢氧化铁胶体（或胶体）；Fe3+3SCNFe（SCN）3；Ba2+SO42BaSO4；实验：换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验，产生的现象完全相同，证明了Fe3+与SO32发生氧化还原反应和双水解反应是同时进行的，在FeC
17、l3浓溶液中加Na2CO3浓溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，二者发生了双水解反应，反应的离子方程式为：2Fe3+3CO32+3H2O2Fe（OH）3+3CO2；由于亚硫酸根离子具有较强的还原性，能够与铁离子发生氧化还原反应，而碳酸根离子没有还原性；铁离子与亚硫酸根离子生成了氢氧化铁胶体，与碳酸根离子反应生成了氢氧化铁沉淀，说明碳酸根离子水解能力比亚硫酸根离子大，故答案为：Fe3+与SO32同时发生氧化还原反应和双水解反应；2Fe3+3CO32+3H2O2Fe（OH）3+3CO2；SO32有较强的还原性，CO32没有还原性，且SO32水解能力较CO32小17、动画片“大力水手”中，每当大
18、力水手吃下一罐菠菜后就会变得力大无穷，这是影片的夸张手法，但菠菜中确实含有一定的营养成分，如维生素C、铁质等。然而过量吃菠菜，会造成人体缺钙。菠菜中富含草酸(乙二酸)，其味苦涩，溶于水，是一种二元弱酸。以分子形式存在的草酸，从药理上看，是一种有毒物质，过量草酸会腐蚀胃黏膜，还会对肾脏造成伤害。为了既能吸收菠菜中的营养，又不被草酸伤害，有两种可用的方法：一种方法是在油炒前，先把菠菜用热水烫一烫，这样炒的菠菜没有苦涩味；另一种方法是“菠菜烧豆腐”，也可使涩味大大降低。试回答下列问题：(1)试说明两种消除菠菜中草酸危害的方法中的原理_。(2)草酸具有较强的还原性，在实验室里用基准物质草酸钠配成的酸性
19、溶液标定高锰酸钾溶液的浓度。试配平下列离子方程式：C2O42-+MnO4-+_Mn2+_+_。若有1molMn2+生成时，反应中转移的电子数为_。(3)用高锰酸钾溶液滴定溶液时，滴下高锰酸钾溶液的颜色迟迟不退去，但数滴之后，反应速度迅速加快，其可能原因是_。(4)水溶液中草酸的存在形态有三种，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示，往草酸钠溶液中滴稀盐酸，pH=5时溶液中存在的阴离子有 ，当pH从5降到3时，发生反应的离子方程式为_。(5)下表为几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性比较：酸铁锈Fe(OH)3溶解量/g水垢(CaCO3)溶解量/g盐酸0.7911全溶磷酸(Ka1=7.610-3
20、)0.1586微溶草酸(Ka1=5.910-2)0.73990.0036醋酸(Ka=1.810-5)0.17880.1655下列说法正确的有 。A同物质的量浓度时，酸性越强的酸除铁锈效果越好B草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱来源:学科网ZXXKC铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关D硫酸除铁锈和水垢的效果都好【答案】(1)用热水烫一烫是利用升高温度增大溶解度的原理，使草酸更多地被溶解出来 ，在烧菜之前去除；“菠菜烧豆腐”是利用豆腐中富含的Ca2将C2O42转化为CaC2O4沉淀，进入人体后除少量溶解外，大部分直接排除体外(豆腐中损失的钙可以从其他食物中补充) (2)5C2O
21、42-+2MnO4-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O 5NA (3)反应中产生的Mn2对该反应有催化作用 (4)C2O42-、HC2O4-、OH-、Cl- C2O42- + H+ = HC2O4- (5)C 【解析】(1)用热水烫一烫即可除去草酸，由于未加入其他成分，因此应该从草酸的溶解度角度考虑。(2)配平时可认为C2O42-离子中碳原子的平均化合价为+3价，反应过程中被酸性高锰酸钾氧化，氧化产物只能是CO2，然后根据得失电子数相等配平。(3)从外界条件影响化学反应速率角度出发，温度、压强、浓度均不可能，因此考虑催化剂对化学反应速率的影响。(4)分析图中曲线可知0表示H2C2O4分
22、子，1表示HC2O4-，2表示C2O42- 。(5)酸除铁锈很显然不仅与酸的浓度有关，还与酸的体积有关，同时从表中可知醋酸的酸性比磷酸弱，但除锈效果好，选项A错。草酸除水垢效果比醋酸差，说明水垢在酸中的溶解性还可能与酸根离子性质有关，很显然由于水垢溶解在草酸中生成的草酸钙溶解度较小会覆盖在水垢的表面因此水垢不易除去，选项B错。选项D中由于硫酸钙也是一种微溶物，因此硫酸除水垢的效果也较差。18、试回答下列中学化学实验室中常见仪器的有关问题：(1)在仪器分液漏斗、试剂瓶、集气瓶、滴瓶、滴定管、容量瓶、量筒、托盘天平中，标有“0”刻度的是(填序号，下同)_；标有使用温度的仪器是_。(2)“磨砂”是增
23、加玻璃仪器密封性的一种处理工艺。在仪器试管、分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、集气瓶、滴瓶、酸式滴定管、碱式滴定管中，用到“磨砂”的有_。(3)在仪器漏斗、容量瓶、蒸馏烧瓶、分液漏斗、烧杯、蒸发皿中，可用于粗盐提纯实验的有_；可用于分离两种沸点接近且互不相溶的液态混合物实验的有_。【答案】(1)(2)(3)【解析】本题是对常见仪器的名称、结构特点、主要用途的考查：(1)是考查常见仪器的结构特点，其中标有“0”刻度的是滴定管、托盘天平，其中注意量筒无“0”刻度；有使用温度的是滴定管、量筒、容量瓶。(2)用到“磨砂”的仪器一定是与气密性有关的，所以选分液漏斗、细口试剂瓶、广口试剂瓶、集气瓶、滴瓶、
24、酸式滴定管。(3)是考查常见仪器的主要用途，用于粗盐提纯的有漏斗、烧杯、蒸发皿；用于分液的仪器为分液漏斗。熟悉高中化学实验中使用的每一件仪器，明确它们的构造原理，是避免这类问题出错的关键。19、如图是有关物质相互转化的关系图，其中A俗称铁红，甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀，I的颜色呈浅绿色（1）若F是由Na+和SO42组成的溶液，则甲的化学式是 ，列举A物质的一种用途 （2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则乙的化学式为 ，丁属于单质、酸、碱中的 ；在I溶液中加入氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是 ，对应的离子方程式和化学方程式依次是 （3）写出GA+C的化学方程式：
25、（4）写出E和C反应的方程式并用单线桥法标明电子的转移方向和数目： （5）若A中混有杂质Al2O3，除去杂质的方法是加入过量的NaOH溶液，该反应的离子方程式为 （6）由E和A组成的混合物与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1则反应物中A、E、H2SO4的物质的量之比为 【答案】（1）H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）；（5）NaOH溶液；
26、Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（6）1：2：4【解析】其中A俗称铁红，化学式为Fe2O3；甲为强酸，乙为还原性气体，丙为强碱溶液，G为红褐色沉淀判断为Fe（OH）3，C为H2O；I的颜色呈浅绿色，为亚铁离子的溶液，（1）若F是由Na+和SO42组成的溶液，则依据转化关系得到，甲为强酸H2SO4；A为Fe2O3；氧化铁的性质分析应用和用途，铁红是非常重要的一种防锈颜料，绝大多数的涂料都开发有铁红防锈漆，如醇酸铁红防锈漆、氯化橡胶铁红防锈漆和环氧铁红防锈漆甚至在某些环氧富锌底漆中，都以铁红作为重要辅助防锈颜料；故答案为：H2SO4；用作红色油漆和涂料；（2）若D是能使澄清石灰水变浑浊的气
27、体，判断乙为还原性气体CO，还原氧化铁为铁和二氧化碳气体，E为Fe，铁和丁反应生成亚铁离子证明丁为稀酸；亚铁离子和碱氢氧化钠反应生成白色沉淀氢氧化亚铁，在空气中会被迅速氧化为氢氧化铁红褐色沉淀；反应的离子方程式和化学方程式为：Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故答案为：CO；酸；生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；Fe2+2OH=Fe（OH）2；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）GA+C的化学方程式变化为氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水的反应；反应化学方程式为：2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O；故答案为：2F
28、e（OH）3Fe2O3+3H2O；（4）铁与水反应生成四氧化三铁与氢气，Fe失去电子，H得到电子，表示式为，故答案为：；（5）氧化铁中含有氧化铝，利用氧化铝的两性进行除杂，氧化铝溶于强酸强碱溶液，氧化铁溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液，加入过量氢氧化钠溶液，氧化铝溶解，氧化铁不溶解；反应的离子方程式为：Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；故答案为：NaOH溶液；Al2O3+2OH=2AlO2+H2O；（6）E和A组成的混合物依据上述分析判断为Fe和Fe2O3；与稀H2SO4作用，固体恰好溶解，所得溶液中不含Fe3+，且生成的Fe2+与H2的物质的量之比为4：1；依据反应：Fe+H2SO4=Fe
29、2+H2； 1 1 1 1Fe+2Fe3+=3Fe2+；1 2 3Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；1 3 1反应物中Fe2O3、Fe、H2SO4的物质的量之比=1：2：4，故答案为：1：2：420、0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧,生成水和二氧化碳各0.6mol,则该烃的分子式为 ;若该烃不能使溴水褪色,但一定条件下能跟纯溴发生取代反应,某一溴取代物只有一种,则该烃的结构简式为 ,名称为 ;若该烃能使溴水褪色,该烃在催化剂作用下,与H2发生加成反应,生成2,2二甲基丁烷,则该烃的结构简式为 ,写出该烃在催化剂作用下发生加聚反应的化学方程式:。【答案】C6H12 环
30、己烷 ？【解析】21、酒精灯的火焰分为三层，由外到内依次为外焰、内焰、焰心，若把一根洁净的铜丝，由外焰逐渐深入到内焰，能观察到什么现象？又由内焰逐渐拉出，又能观察到现象 依次写出可能有的化学方程式 。【答案】铜丝先变黑后变红，又由红变黑。2Cu+O2=2CuO；CuO+ CH3CH2OHCH3CHO+Cu+H2O2Cu+O2=2CuO【解析】22、乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精。为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：部分物质的沸点：物 质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯沸点10078.412280.10154 乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；
31、水、乙醇、苯的混合物在64.85时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发。该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下： 油水分离器冷凝管温度计三颈烧瓶第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全。第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗。第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏。 第一步操作中，还缺少的试剂是；加入苯的目的是 ；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是 。 第二步中证明“水洗”已经完成的实验
32、方案是 。 第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用法。 利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有个峰。【答案】 浓硫酸 形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行油水分离器中液体不再增加 测定水洗液的pH至7 层析 5【解析】23、MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO【多数错成MnO2】和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：(1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的 （写化学式）转化为可溶性物质。 (2)第步
33、反应的离子方程式： +ClO3-+ MnO2+Cl2+ 。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。(4)若粗MnO2样品的质量为12.69g，第步反应后，经过滤得到8.7 g MnO2，并收集到0.224 LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要 mol NaClO3。【答案】(1)MnO和MnCO3(2)5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+(3)蒸发皿 酒精灯 玻璃棒 NaCl (4)0.02 【解析】本题综合考查离子反应方程式的书写、氧化还原反应的配平、化学计算以及
34、化学实验的相关知识。情景较为简单，工艺流程清晰。(1) 要提纯MnO2，加入硫酸后MnO2没有反应，则一定是杂质MnO和MnCO3能跟稀硫酸反应；(2) 滤液中一定有Mn2+，根据得失电子守恒有：5Mn2+2ClO3-+ =5MnO2+Cl2+ ，要使氧元素守恒和溶液中的电荷守恒，反应物质中必须有H2O参加，产物中应有H+生成，故离子方程式为：5Mn2+2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2+8H+。(3)根据氧化还原反应中“有升必有降”，产物中一定含有NaCl。(4) 0.224 LCO2的物质的量为0.01 mol，则MnCO3的物质的量也为0.01 mol ，质量为1.15 g。则MnO的质量为(12.69-1.15-8.7) g =2.48 g ，为0.04mol，故溶液中的Mn2+共为0.05 mol，根据(2)中的离子方程式可知需要0.02mol NaClO3。24、在一定温度和压强下，10体积气体A2跟30体积气体B2化合生成20体积某气体C，则该气体C的化学式为(用A、B表示) 。【答案】AB3(或B3A)【解析】
