1、草塔中学2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题 平行班一 选择题 （2*26）1下列过程一定需要通电才能进行的是（ ） 电离电解电镀电泳电化学腐蚀ABCD全部21克H2燃烧生成液态水，放出142.9KJ热量，则表示该反应的热化学程式正确的是（ ）AH2（g）+1/2O2（g）=H2O（1）；H=-285.8KJ/mol B2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；H=-142.9KJ/molC2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；H=-571.6KJ/mol D2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）；h=+571.6KJ/mol3. 下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可
2、增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是活化分子的百分数不变，单位体积里面活化分子数增加。D催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率4反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为 （ ）Av（x）=0.03molL-1min-1 Bv（y）=0.02molL-1min-1Cv（z）=0.10molL-1min-1 Dv（w）=0.02molL-1min-15番茄汁
3、显酸性，在番茄上平行地插入铜片和锌片可以形成原电池。以下叙述正确的是（ ）A铜片上发生氧化反应 B锌片为正极，铜片为负极 C锌片为阴极，铜片为阳极 D番茄汁起电解质溶液的作用6下列说法中，正确的是 （ ）A凡是放热反应都是自发反应 B凡是熵增大的反应都是自发反应C要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变 D过程的自发性不仅能用于判断过程的方向，还能确定过程是否一定能发生7 下列物质属于电解质，而且可以导电的是 （ ） A KCl固体 B 盐酸 C 乙醇 D 熔融的氧化铝8下列措施中，一定能使化学平衡移动的是 （ ）A改变温度 B改变压强 C使用催化剂 D改变容器体9 用惰性电极电解足
4、量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是()ACuCl2CuSO4BNaOHH2O CNaCl盐酸 DCuSO4Cu(OH)210钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）。A2H+ 2e- = H2 BFe2+ + 2e- = Fe C2H2O + O2 +4e- = 4OH- DFe3+ + e- = Fe2+11若某装置(电解池或原电池)中发生的总反应的离子方程式是Cu2H=Cu2H2，则下列关于该装置的有关说法中正确的是 ()A该装置可能是原电池，也可能是电解池 B该装置只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C该装置只能是电解池，且金
5、属铜为该电解池的阳极D该装置只能是原电池，电解质溶液不可能是盐酸12金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，用电解法制备高纯度的镍，(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)。下列叙述中正确的是 ()A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 13下列物质属于强电解质的是 （ ） A NaCl固体 B 盐酸 C CH3COOH D Cl214 反应2A(g)B(g)2C(g)；H0。下列的反应条件有利于生成C的是( ) A低温、
6、低压 B低温、高压 C高温、高压 D高温、低压15在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ） A等于0.6mol B等于1mol C大于1mol D大于0.6mol，小于1mol16实验室用铅蓄电池作电源电解和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：Pb+SO42- +2e PbSO4 正极：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O今若制得氯气0.050mol，这时电池内消耗硫酸
7、的物质的量至少是（ ）A0.025mol B0.050mol C0.10mol D0.20mol17 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2=K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极 B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的OH-浓度升高C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -8e-=CO32-+7H2O18 在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）A混
8、合气体的压强不随时间变化而变化 B混合气体的密度不随时间变化而变化C气体总物质的量不随时间变化而变 D单位时间内生成n mol C，同时消耗2n molB19 下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A溴水中有下列平衡Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B对2HI(g) H2(g)I2(g)平衡体系，增大平衡体系的压强可使颜色变深 C反应CONO2CO2NO（正反应放热），升高温度可使平衡向逆反应方向移动 D. 压缩盛有NO2气体的针筒，气体颜色先变深后变浅。20在密闭容器中，对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，N2和H2起始的量分别为2mol
9、和6mol，达到平衡时H2的转化率30%。若从氨气开始进行化学反应，在相同条件下欲使平衡时各成分的含量与前者相同，则起始时NH3物质的量和NH3的转化率分别是 （ ）20080904A3mol和70% B2mol和80% C2mol和70% D4mol和70%21. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（）A. 35.5:108 B. 108:35.5 C. 8:1 D. 1:222下列说法或表示法正确的是 （ ） A等量的白磷蒸气和
10、白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨)C(金刚石)；H = +1.19 kJ mol1可知，金刚石比石墨稳定C在稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）= H2O（l）；H=57.3 kJ mol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJD在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）；H=-285.8 kJ mol123在一定温度不同压强（P1P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体
11、积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）0tp2p10tp1p20tp2p10tp1p2 A B C D温度的体积分数1000kPa100kPa10kPa24右图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ）A上述可逆反应的正反应为放热反应BX、Y、Z均为气态CX和Y中只有一种为气态，Z为气态D上述反应的逆反应的H025在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达
12、到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是（ ）Axy Bxy Cx=y D不能确定26. 2A(g)+3B(g)= 2C(g)+D(g),在不同条件下测得速率如下，则最快的为 （ ） A V(A)=0.15mol.L-1S-1 B V(B)= 0.4 mol.L-1S-1 C V(C)=0.25 mol.L-1S-1 D V(D)= 0.15 mol.L-1S-1二 填空题（40分）27（6分）有以下几种物质干燥的食盐晶体 液态氯化氢 铜 蔗糖 醋酸溶液 KNO3溶液 填空回答：（填序号）（1）以上物质能导电的是 （2）以上物质中属于电解质的是 （3）以上物质中属于
13、非电解质的是 28（12分）如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为 极，c极的电极反应式为： 。（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是 。电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为： 。（3）当d电极上收集到44.8 ml气体（标准状况）时停止电解，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为 。29 (14分)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：|温度/ 70090083010001
14、200平衡常数1.71.11.00.60.427（6分）（1） （ 2） （3） 28（10分）（1）a为 极，c极的电极反应式为： 。（2）你能观察到的现象是 。c极上的电极反应为： 。（3）则此金属的摩尔质量为 。（接29题）回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； (2)830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0003 molL-1s-1。，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充
15、入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)a压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时问改变 d.单位时间里生成c和D的物质的量相等 (4)1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。30（10分） 甲烷燃烧热为-A KJ.mol-1,写出甲烷燃烧的热化学方程式 。 甲烷燃烧电池中用NaOH为电解液，写出该电池正极反应方程式 用Pt电极电解NaCl溶液，写出阳极的电极反应方程式 。 写出NaOH的电离方程式 。 写出NaHCO3的电离方程式 。三 计算题 （8分） 31 恒温下，AmolN2和BmolH2的混合气体通入一个固定体积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g)+3 H2(g) 2NH3(g)，（1）如果反应进行到t时，测的N2为13mol，NH3为6mol，则A的值（2）达平衡时，混合气体为32mol，其中NH3的体积分数为25%，则B的值（3）达平衡时，N2和H2的转化率为多少？