1、江西省吉安一中20132014学年度上学期第一次段考高三化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 C135.5 Fe56 Cu64 Ba137第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是（ ） A. K是银白色金属，硬度大，熔点高 B. K可以被空气中的氧气所氧化，且产物只有K2O C. K与水能
2、够反应，但不如Na与水的反应剧烈，产物都有氢气 D. K也可以与氯气反应，且比Na与氯气的反应剧烈 2. 下列说法正确的是（ ） A. 阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B. 要实现Fe2+Fe3+的转化，必须加入氧化剂 C. 得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强 D. CH3COONa溶液中粒子种类比K2CO3溶液中粒子种类多 3. 关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：HUr（尿酸）+H2O Ur（尿酸根离子）+H3 O +；Ur（aq）+Na+（aq）NaUr（s）。下列叙述中正确的是（ ） A. 反应反应的HO2 B. 由非金属性：ClS，
3、可推知酸性：HClO3 H2SO4。 C. 若氯酸分解所得1mol混合气体的质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO32O2+Cl2+HClO4+H2O D. 若化学计量数a=8，b=3，则生成3molO2时该反应转移了20mol电子 12. 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（ ）A. 反应时，Na、Mg、Al均过量 B. x =2.24C. 钠的物质的量为0.2 mol D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像13. 已知有机物A、B、C之间存在如下转化关系：A+H2
4、OB+C（已配平）。且符合下列条件：B、C的相对分子质量相等且都不超过100，B能与NaHCO3反应且氧元素的质量分数为36.36%，则A、C的同分异构体的种数分别为（ ）A. 12和6 B. 14和7 C. 16和8 D18和914. 根据下列框图，下列说法正确的是（ ）A. M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B. 反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性C. 用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42+4H2O+3e=E（OH）3+5OHD. 反应、的离子方程式
5、分别可表示为E3+3SCN=E（SCN）3，3NH3H2O+E3+= E（OH）3+3NH4+15. 乙醛酸（OHCCOOH）是合成名贵高档香料乙基香兰素的原料之一，可用草酸（HOOCCOOH）电解制备，装置如图所示。下列说法正确的是（ ）A. 电解时石墨电极应与直流电源的负极相连B. 阴极反应式为：HOOCCOOH+2H+2e=OHCCOOH+H2OC. 电解时石墨电极上有H2放出D. 电解一段时间后，硫酸溶液的pH不变化16. 有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常见的无机试剂。E的溶质是一种无色油状液体，B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：A
6、有刺激性气味，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色，无味气体逸出；将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3沉淀均不溶。根据上述实验信息，下列说法错误的是（ ）A. B不可能是Na2CO3溶液 B. F为AgNO3溶液C. D不可能是镁或铝的盐酸盐 D. A为氨水，E为硫酸第II卷（非选择题，共52分）二、（本题包括4小题，共37分）17. （6分）已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各
7、一份，请根据表中信息，回答下列问题：溶质的物质的量浓度/molL1溶液的密度/gcm-3硫酸氨水（1）表中硫酸的质量分数为 （不写单位，用含、的代数式表示）。（2）物质的量浓度为 molL-1的硫酸与水等体积混合（混合后溶液体积变化忽略不计），所得溶液的物质的量浓度为 molL-1。（3）物质的量浓度为 molL-1 的氨水与的氨水等质量混合，所得溶液的密度 （填“大于”、小于”或“等于”，下同） g.cm-3，所得溶液的物质的量浓度 （设混合后溶液的体积变化忽略不计）。18. （10分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合会发生如下反应：NO2（g）
8、+SO2（g）NO（g）+SO3（g） （不考虑2NO2N2O4）（1）该反应的平衡常数（K）表达式为 。 （2）该可逆反应达到平衡的标志是 （填下列序号字母）。 A. NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1l11 B. 密闭容器的压强不再发生变化 C. 密闭容器中混合气体的密度不再发生变化 D. 生成n mol SO2的同时，有n mol SO3生成（3）在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 移动（填“向右”、“向左”或“不”），c（NO）与c（NO2）之和 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 （4）若10min后容器内SO3气体质量为4g，则在10min内用NO2浓度变
9、化表示反应的平均反应速率为 。19. （11分）实验室可以环己醇（沸点：160.84，在水中溶解度较小）制备环己酮（沸点：155.6，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等。下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：实验过程如下（1）在合成装置中，C装置的名称是 。向装有搅拌器、滴液漏斗和温度计的 （填“100mL”或“250mL”）三颈烧瓶中依次加入5.2ml （5g，0.05mol）环己醇和25ml冰醋酸。滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是 。（2）开动搅拌器，将38ml次氯酸钠溶液（约1.8mol/L）通过滴液漏斗逐渐加入到反应瓶中，并使瓶内温度维持在3035，加完后用磁
10、性搅拌器搅拌5min。（3）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，无明显现象，则接下来的操作应该是 。（4）若用碘化钾淀粉试纸检验反应液，呈蓝色，写出有关离子方程式 。然后，在室温下继续搅拌30min，加入饱和NaHSO3溶液至发应液对碘化钾淀粉试纸不显蓝色为止。（5）继续在合成装置中加入30ml水、3g氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至馏出液无油珠滴出为止。（6）蒸馏完成后，向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性为止，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，将混合液倒入 中，分离得到有机层。（7）把粗产品用产品精制装置（见上右图），蒸馏收集 左右的馏分。（8）为了说明环己酮是否纯净，比较合理的方法是加入 试
11、剂。20. （10分）硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）26H2O是一种浅绿色晶体，在水中的溶解度较小，不溶于乙醇。某实验小组利用镀锌铁片来制备硫酸亚铁铵的过程如下：（1）加入盐酸是为了除去锌镀层，判断锌镀层已被除去的现象是 。（2）A物质可以是 （选填序号），加入少量A物质的目的是 。a. CuCl2 b. CuO c. Cu（NO3）2 d. CuSO4（3）操作的名称为 。（4）采用晾干而不用加热烘干晶体的原因可能是 。（5）工业上常用K2Cr2O7溶液测定硫酸亚铁铵的纯度，反应中Cr2O72-被还原成Cr3+。写出硫酸亚铁铵溶液与酸性K2Cr2O7溶液反应的离子方程式 。三、选考题（
12、共15分。请考生从给出的3道化学题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题纸上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题纸选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。）21. 【化学选修 化学与技术】（15分）绿矾（FeSO47H2O）是生产钛白粉的主要副产物。某研究人员提出“绿色自由”构想：以绿矾等原料生产如图所示产品，达到综合利用工业废弃物的目的。已知：在水中溶解适量的有机物后，离子化合物在水中的溶解度可以不同程度的减小。请回答下列问题：（1）上述流程“循环利用”的物质有 。（2）写出第步的化学方程式 。（3）相同条件下，氯化钾、硫酸钾、硫酸铵中溶解度最小
13、的是 ，第II步加入有机物DFA的作用是 。（4）分离由硫酸钾、氯化铵组成的固体混合物的方法是 。（5）Fe（OH）2在空气中灼烧可得到铁红，铁红是冶炼铁的重要原料。写出生成铁红的化学方程式： 。（6）理论上，工业生产atNH4C1需要绿矾 t。22. 【化学选修 物质结构与性质】（15分）钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素。（l）Cu的基态原子的核外电子排布式为 。（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是 。（3）CaC2是制备乙炔的原料，C22与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为 ，1个O22+中含有_个键。（4）AlCl3NH3和AlCl4中均含有配位键。在AlCl3
14、NH3中，提供空轨道的原子是 ，在AlCl4中Al原子采取 杂化。（5）铝晶体的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示。则铝晶体中原子的堆积方式是 。已知铝的原子半径为d，阿伏加德罗常数为NA，摩尔质量为M。则铝晶体的密度可表示为 。23. 【化学选修 有机化学基础】（15分）有机中常用的最简单的自由基是碳烯（：CH2），它十分活泼，很容易用它的两对未成对电子插在烷烃的C-H键之间使碳链增长。某烃A可以和碳烯发生如下转化关系：分子式：C16H12O4已知：一定量的B完全燃烧生成35.2gCO2和9gH2O，B分子的核磁共振氢谱显示有5种峰，且峰面积之比为12223。实验表明
15、B不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。E为烃，两分子H酯化可以形成I。请回答下列问题：（1）写出A的结构简式：（2）CE和JD两个反应中条件的不同点是： 。（3）写出下列反应的化学方程式：DF： ；F与Ag（NH3）2OH溶液反应： ；HI：（4）H的同分异构体有多种，其中遇到FeCl3溶液显示紫色，苯环上一卤代物只有一种，且除苯环外无其它环的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱显示有5种峰，且峰面积之比为11222的同分异构体最多能消耗 molBr2。江西省吉安一中20132014学年度上学期第一次段考卷高三化学参考答案一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一
16、个正确选项符合题意）题号12345678答案DBADCCBC题号910111213141516答案ADBACDBA二、（本题包括4小题，共37分）17.（6分）（1）（2分） （2）c1/2（2分） （3）大于（1分） 大于（1分）18. （10分）（1）（2分） （2）D（2分）（3）向右（2分） 不变（2分） （4）0.01（2分）19.（11分）（1）（直形）冷凝管（1分）、250mL（1分）平衡压力，使所加液体能顺利滴入三颈烧瓶中（1分）（3）继续加入一定量的次氯酸钠溶液，保证环己醇完全被氧化（2分）（4）2CH3COOH+C1O+2I=Cl+ I2+H2O+2CH3COO（2分）（6
17、）分液漏斗（1分）（7）155.6（1分）（8）用金属钠或酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7（2分）20. （10分）（1）溶液呈现浅绿色或反应速率突然减小（或铁片表面生成的气泡突然减少，意思相近均给分）（2分）（2）b、d（2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）形成Fe-Cu原电池，加快铁与稀硫酸的反应速率（1分）（3）过滤（1分）（4）避免加热过程中晶体受热分解失去结晶水或被空气氧化（1+1=2分）（5）6Fe2+Cr2O72+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O（2分）三、选考题21. （1）水、DFA （2分，答对1个给1分，答对2个给2分，见错不给分）（2）FeSO47
18、H2O+（NH4）2CO3=Fe（OH）2+CO2+（NH4）2SO4+ 6H2O（3分）（不写结晶水不扣分）（3）硫酸钾（1分）；降低硫酸钾的溶解度，使之结晶析出，促使平衡右移（2分）（4）加热（2分）（5）4Fe（OH）2+O22Fe2O3+4H2O（2分）（6）（3分）22. （1）ls22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1（2分）（2）二者都是离子晶体：由于O2的半径小于S2，所以Cu2O的晶格能大于Cu2S，因此Cu2O的熔点比Cu2S的高（2分）（3）OO2+（2分）；2（2分）（4）Al（2分），sp3（2分）（5）面心立方（最密）堆积（1分）；（2分）23. （1）（2分）（2）前者是NaOH的醇溶液，后者是NaOH的水溶液（2分）（4）4（3分） 3（2分）