1、第9讲钠及其重要化合物考点一钠的性质及应用一、物理性质：银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 )，密度比水的小但比煤油的大。二、从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性1与非金属单质(如O2、Cl2)反应O2Cl2：2NaCl22NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。2与水(滴有酚酞)、酸、醇、盐溶液反应(1)钠与水反应的离子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2(现象：浮、熔、游、响、红)。(2)钠与盐酸反应的离子方程式：2Na2H=2NaH2。(3)钠与乙醇反应的化学方程式：2Na2CH3CH2OH2C2H5ONaH2(现象：沉、慢)。(4)钠与CuSO4溶液反应的化学方程
2、式：2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2。三、制取及保存1制取：化学方程式为2NaCl(熔融)2NaCl2。2保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。四、用途1钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。2用作电光源，制作高压钠灯。3冶炼某些金属：金属钠具有强还原性，熔融状态下可用于制取某些金属，如4NaTiCl44NaClTi。1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2020高考江苏卷)室温下，Na在空气中反应生成Na2O2。()(2)将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶，集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生，说明CO2具有氧化性。()(3)钾
3、、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火。()(4)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。()(5)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色的固体。()(6)金属钠具有强还原性，可与TiCl4溶液反应制取金属Ti。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2金属钠露置在空气中会发生一系列变化，其过程如下：银白色金属钠表面变暗出现白色固体，接着表面变潮湿白色块状固体白色粉末状物质请写出上述各步反应的化学方程式：_。答案：4NaO2=2Na2O；Na2OH2O=2NaOH；2NaOHCO29H2O=Na2CO310H2O；Na2CO310H2O=Na2
4、CO310H2O演练一钠与非金属单质反应1等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气(常温)中充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子较多B两块钠失去电子一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大解析：选B。金属钠失电子均变为1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子数是一样的。根据反应4NaO2=2Na2O，则1 mol金属钠完全反应生成氧化钠的质量是31 g，根据反应2NaO2Na2O2，则1 mol金属钠完全反应生成过氧化钠的质量是39 g，等质量的两块钠，其物质的量相等，所以生成过氧化钠的质量较大，即第一块钠的反应产物质量较大。(1)钠与氧气反应的
5、产物与反应温度有关，加热或点燃条件下产物是过氧化钠。(2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为1价的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。 2倒置的坩埚盖子上放有硫粉，在硫粉中央放一小块钠，按图示搭建装置，用胶头滴管向金属钠上滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内火星四溅，烧杯内出现大量白烟。下列说法错误的是()A水是钠与硫反应的催化剂B含有酚酞的水溶液可能变为红色C钠与硫的反应是放热反应D滤纸逐渐变黑解析：选A。钠与水反应放热，放出的热量引发钠与硫的反应，所以水不是催化剂，A项错误；硫化钠为强碱弱酸盐，溶于水后，发生水解使溶液显碱性，所以含有酚酞的水溶液可能变为红色，
6、B项正确；钠与硫的反应被引发后，不需要加热就能继续反应说明其为放热反应，C项正确；硫化钠与硫酸铜反应生成硫化铜黑色固体，故滤纸逐渐变黑，D项正确。演练二钠与水反应的延伸钠与酸、碱、盐溶液反应3将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体放出，又有白色沉淀产生的是()MgSO4溶液Na2SO4稀溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2溶液CuSO4溶液饱和NaCl溶液ABC D解析：选D。钠首先与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2；中Mg22OH=Mg(OH)2；中没有白色沉淀生成，不符合题意；中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；中Ca2HCOOH=C
7、aCO3H2O；中生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；中水减少，NaCl过饱和，析出NaCl晶体。4将一小块金属钠分别投入盛有a.水、b.乙醇、c.稀硫酸的三个小烧杯中，反应速率由大到小的顺序为_。解释反应速率不同的原因：_。答案：cab钠与三种物质反应的实质都是钠与H间的置换反应，H浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离出H的能力可知，反应速率的大小顺序为cab5有人设计出一种在隔绝空气条件下让钠与FeSO4溶液反应的方法以验证反应实质。实验时，往100 mL大试管中先加40 mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过长颈漏斗加入FeSO4溶液使煤油的液面移
8、至胶塞处，并夹紧弹簧夹(如图)。仔细观察，回答下列问题：(1)有关钠反应的现象是_。(2)大试管的溶液中出现的现象：_。(3)装置中液面的变化：大试管内_；长颈漏斗内_。(4)写出钠与硫酸亚铁溶液反应的化学方程式：_。答案：(1)有气泡生成，钠熔化成小球且在煤油和FeSO4溶液界面处上下跳动，最终完全溶解(2)下层溶液出现白色絮状沉淀(3)下降上升(4)2NaFeSO42H2O=Fe(OH)2Na2SO4H2钠与水溶液反应的规律和思维模型(1)钠与水、酸反应的实质都是与H的反应。(2)钠与溶液反应的思维模型金属钠与酸溶液的反应钠首先与酸反应，且反应比在纯水中剧烈，当酸反应完全后，再与水反应。
9、金属钠与盐溶液的反应钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，因钠先与水反应，然后再考虑生成的NaOH是否能与盐进一步发生复分解反应。注意钠与乙醇反应，钠块先沉在液面下，后上下浮动，能看到表面冒出气泡，但钠不能熔化成小球。考点二钠的氧化物与氢氧化物一、氧化钠与过氧化钠物质氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价2价1价颜色、状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是否化合物类型离子化合物离子化合物与H2O反应的化学方程式Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2与CO2反应的化学方程式Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2N
10、a2CO3O2与盐酸反应的化学方程式Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2用途氧化剂、供氧剂、漂白剂、杀菌剂二、Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析Na2O2的性质：2Na22 1Na2O2的强氧化性试剂现象反应原理SO2气体Na2O2SO2=Na2SO4FeCl2溶液产生气泡和红褐色沉淀4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaClNa2SO3溶液Na2O2Na2SO3H2O=Na2SO42NaOH氢硫酸溶液变浑浊Na2O2H2S=S2NaOH酚酞溶液溶液先变红后褪色Na2O2与水反应生成了NaOH，使溶液变红，Na2O2
11、的强氧化性又使溶液褪色品红溶液红色褪去Na2O2的强氧化性使之褪色2.遇KMnO4等强氧化剂时，Na2O2表现出还原性，氧化产物为O2。3遇CO2、H2O、H时，Na2O2发生自身的氧化还原反应。三、氢氧化钠1物理性质：NaOH的俗名为烧碱、火碱或苛性钠；它是一种白色固体，易溶于水并放出大量的热；有吸水性，吸收空气中的水分而潮解；有很强的腐蚀性。2化学性质(1)具有碱的通性。(2)其他反应与金属铝反应：2Al2OH2H2O=2AlO3H2(填离子方程式)。与非金属单质反应：Cl22OH=ClClOH2O。酯类水解：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaCH3CH2OH。3工业制烧碱电解饱
12、和食盐水法：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2020浙江7月选考)Na2O在空气中加热可得固体Na2O2。()(2)烧碱、纯碱均属于碱，不能盛放在玻璃试剂瓶中。()(3)氧化钠、过氧化钠均为离子化合物。()(4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(5)H2O2和Na2O2都属于过氧化物，含有的化学键完全相同。()(6)7.8 g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA。()(7)将足量过氧化钠投入紫色石蕊溶液中，溶液先变蓝后褪色，同时有气泡产生。()解析：(5)H2O2中只含共价键，Na2O2中既有离子键又有共价键。(6)
13、过氧化钠的电子式为，1 mol过氧化钠中含有1 mol共用电子对，所以7.8 g(0.1 mol)过氧化钠含有的共用电子对数为0.1NA。(7)过氧化钠与水反应生成了O2和NaOH，使紫色石蕊溶液变蓝；过氧化钠又具有强氧化性，能漂白石蕊溶液。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)演练一过氧化钠的性质1用双线桥分析Na2O2与水反应中电子转移的方向和数目：_。(1)氧化剂是_，还原剂是_，氧化产物是_，还原产物是_。(2)1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数是_。答案：(1)Na2O2Na2O2O2NaOH(2)NA(或6.021023)2(2021大同高三调研)下列有关N
14、a2O2的说法不正确的是()A向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成BNa2O2与CO2反应时有单质O2生成，该反应属于置换反应CNa2O2在空气中久置变白，涉及的氧化还原反应中，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂DNa2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，会产生气体和浑浊解析：选B。A项，可燃物燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质；B项，反应物中没有单质参加反应，不符合置换反应的定义；C项，Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应；D项，Na2O2先和水反应生成O2和NaOH，NaOH再与Ca(HCO3
15、)2反应产生沉淀CaCO3。3(教材拓展题)某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化)()ACH3COOBSOCCO DHCO解析：选A。Na2O2与水反应生成NaOH，HCOOH=COH2O，HCO浓度减小，CO浓度增大；SO具有还原性，被Na2O2氧化成SO，SO浓度减小；Na2O2与水反应产生的OH抑制CH3COO的水解，但CH3COO水解程度很小，所以CH3COO的浓度基本保持不变。演练二过氧化钠与水、二氧化碳反应的定量分析4分别向甲、乙、丙、丁四个烧杯内加入0.1 mol的钠、氧化钠、
16、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是()A甲乙丙丁 B丁甲乙丙C甲丁乙丙 D丁甲乙丙解析：选B。(1)甲、丁相比甲：NaNaOH，消耗H2O，溶剂减少；丁：NaOH不反应，溶剂不变；故NaOH的质量分数：甲丁。(2)乙、丙相比故乙、丙溶液完全等同。(3)乙、丙与甲相比由于它们的物质的量相等，所以甲(Na)所得NaOH的物质的量是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH的物质的量的，且它们消耗的水的量相等，即溶剂的量相等，因此甲溶液中NaOH的质量分数比乙、丙小。5在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共m
17、g，若加入足量Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加m g，则CO2与CH4的体积比为()A31 B21C11 D任意比解析：选C。由题意知，混合气体被Na2O2完全吸收。2COO22CO22Na2O22CO2=2Na2CO3O2得Na2O2CO=Na2CO3(虚拟的反应)即CO可被Na2O2完全吸收2H2O22H2O2Na2O22H2O=4NaOHO2得Na2O2H2=2NaOH(虚拟的反应)即H2可被Na2O2完全吸收由于CO完全被吸收，当CO2、CH4的体积比符合11时，相当于2CO2H2，可被Na2O2完全吸收。Na2O2与H2O、CO2的反应规律电子转移关
18、系当Na2O2与CO2、H2O反应时，物质的量的关系为2Na2O2O22e，n(e)n(Na2O2)2n(O2)气体体积变化关系CO2、水蒸气(或二者的混合气体)通过足量Na2O2时，气体体积的减少量是原来气体体积的，等于生成氧气的量，即VV(O2)V(原来)固体质量变化关系CO2、水蒸气分别与足量Na2O2反应时，固体相当于吸收了CO2中的“CO”、水蒸气中的“H2”，所以固体增加的质量分别为m(CO2)28 gmol1n(CO2)，m(H2O)2 gmol1n(H2O)延伸拓展凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质，W g该物质在O2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2
19、O2后，固体增重必为W g。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为11，即可满足该条件。中学阶段常见的符合这一关系的物质有(1)无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体。(2)有机物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等考点三碳酸钠与碳酸氢钠一、碳酸钠和碳酸氢钠的性质、相互转化及应用(能用离子方程式表示的写离子方程式)名称碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)俗名纯碱或苏打小苏打主要性质水溶性易溶于水，溶液呈碱性易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)，溶液呈碱性稳定性稳定，但结晶碳酸钠(N
20、a2CO310H2O)易风化受热易分解，其分解反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3CO2H2O与H反应CO2H=CO2H2O(H过量)COH=HCO(H不足)HCOH=CO2H2O与碱Ca(OH)2反应Ca2CO=CaCO3Ca2OHHCO=CaCO3H2O(碱过量)Ca22OH2HCO=CaCO3CO2H2O(碱不足)与盐反应CaCl2Ca2CO=CaCO3不反应硫酸铝2Al33CO3H2O =2Al(OH)33CO23HCOAl3=Al(OH)33CO2相互转化Na2CO3NaHCO3应用Na2CO3是一种非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶金、食品等
21、工业中有着广泛的应用NaHCO3是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一；在医疗上，它是治疗胃酸过多的一种药剂(但胃溃疡病人慎用)二、鉴别与除杂1Na2CO3、NaHCO3的鉴别(1)固体的鉴别用加热法：产生使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3固体。(2)溶液的鉴别可用沉淀法、气体法和测pH法。沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，产生沉淀的是Na2CO3溶液。气体法：逐滴滴入稀盐酸，立即产生气泡的是NaHCO3溶液。测pH法：用pH试纸测相同浓度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。2Na2CO3、NaHCO3的除杂混合物(括号内为杂质)除杂方法Na2CO3(s)(NaHCO3)加热法N
22、aHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加适量NaOH溶液三、钠及其重要化合物间的转化关系写出框图中带标号的有关反应的化学方程式：2NaO2Na2O2；2Na2H2O=2NaOHH2；2Na2O22H2O=4NaOHO2；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2；2NaOHCO2=Na2CO3H2O；2NaCl2H2O2NaOHCl2H2。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)(2020浙江7月选考)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强。()(2)(2019高考天津卷)盐碱地(含较多Na2CO3等)不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良。(
23、)(3)在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都会分解。()(4)向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，会有NaHCO3晶体析出。()(5)苏打是面包发酵粉的主要成分之一。()(6)用酚酞溶液可鉴别饱和食盐水和饱和碳酸钠溶液。()(7)将稀盐酸滴入碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液中，立即产生气泡。()解析：(2)Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH，施加熟石灰生成了烧碱NaOH，碱性增强，不利于作物生长，故错误。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)演练一Na2CO3、NaHCO3的性质与鉴别1下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是()A相同温度下
24、，溶解度：Na2CO3NaHCO3B相同温度下，0.1 molL1盐溶液的pH：Na2CO3NaHCO3C向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12D相同温度下，0.1 molL1盐溶液分别与0.1 molL1盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3Na2CO3解析：选C。A项，相同温度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3的大，正确；B项，相同温度下，等浓度溶液的pH：Na2CO3NaHCO3，正确；C项，根据化学方程式Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，当Na2CO3和盐酸的物质的量相等时，不会产生CO2，错误；D项，NaHCO3与盐酸反
25、应一步完成，而Na2CO3与盐酸反应分两步进行，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应更剧烈，正确。2某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用图所示实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是_(填化学式)。解析：(1)NaHCO3、Na2CO3都与盐酸反应放出CO2，反应现象相同。(2)、都是利用NaHCO3受热易分解的性质进行鉴别。(3)试管B中装入碳酸氢钠，试管A中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠
26、温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠温度比碳酸钠低，但发生了分解，使澄清石灰水变浑浊，说明碳酸氢钠受热易分解。答案：(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3，均可以与盐酸反应产生CO2，二者反应现象相同(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O(3)NaHCO3演练二与Na2CO3、NaHCO3有关的定量计算3下列有关NaHCO3和Na2CO3的性质的叙述错误的是()A等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应，所消耗盐酸的体积Na2CO3
27、是NaHCO3的两倍C等质量的NaHCO3和Na2CO3与同浓度盐酸完全反应，前者消耗盐酸较多D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，二者产生的CO2一样多解析：选C。Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。解答此类题目用“归一”法。A项，假设二者均为1 g，则NaHCO3反应产生 mol CO2，Na2CO3反应产生 mol CO2，正确；B项，假设二者均为1 mol，则Na2CO3反应消耗2 mol HCl，NaHCO3反应消耗1 mol HCl，正确；C项，假设二者均为1 g，Na2CO3反应消耗2 mol mol HCl，
28、NaHCO3反应消耗 mol HCl，错误；D项，假设二者均为1 mol，则二者均产生1 mol CO2，正确。4将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()解析：选C。向NaOH与Na2CO3的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸首先与NaOH反应，然后与Na2CO3反应转化为NaHCO3：COH=HCO，之后与HCO反应生成CO2，因n(OH)n(CO)0.01 mol，故加入0.02 mol HCl后开始有气体生成。结合各种物质的物质的量分析图像可知，选项C符合题意。依
29、据图像特点判断溶液溶质成分的方法若a0，即图像从原点开始溶液中的溶质为NaHCO3若V(Oa)V(ab)，即Oa段与ab段消耗盐酸的体积相同溶液中的溶质为Na2CO3若V(Oa)V(ab)，即Oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积溶液中的溶质为Na2CO3和NaOH若V(Oa)V(ab)，即Oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积溶液中的溶质为Na2CO3和NaHCO3考点四碱金属元素焰色反应一、碱金属的一般性与特殊性1一般性相似性递变性(由LiCs)原子结构最外层均为1个电子电子层数逐渐增多；核电荷数逐渐增大；原子半径逐渐增大元素性质都具有较强的金属性，最高正价均为1价金属性逐渐增
30、强单质性质物理性质(除Cs外)都呈银白色，密度较小，熔、沸点较低密度呈增大趋势(钾反常)，熔、沸点逐渐降低化学性质都具有较强的还原性还原性逐渐增强；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂2.特殊性(1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度比钠的小。(2)碱金属一般都保存在煤油中，但由于锂的密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡油中。(3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物都是离子化合物，其中氢以H形式存在，显1价，碱金属氢化物是强还原剂。二、焰色反应1概念某些金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特殊的颜色，属于物理变化，属于元素的性质。2操作铂丝无色待测物观察火焰颜色铂丝无色3常
31、见元素的焰色钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观察)；铜元素：绿色。判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)A族元素又称碱金属元素。()(2)随核电荷数递增，碱金属元素氢氧化物的碱性逐渐减弱。()(3)随核电荷数递增，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性逐渐增强。()(4)从锂到铯都能与水反应生成碱和H2。()(5)金属锂常用于制造锂电池，这跟它的还原性强、密度小有关。()(6)焰色反应是一种复杂的化学变化。()(7)钠、氧化钠、碳酸钠的焰色反应均为黄色。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)1下列有关碱金属的叙述正确的是()A随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐升
32、高B碱金属单质的金属性很强，均能与氢气、氮气等直接发生反应C碳酸铯用酒精灯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它难溶于水解析：选C。随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低；碱金属中除锂外，均不与氮气直接反应；由在酒精灯加热条件下Na2CO3不分解，可得出Cs2CO3加热也不分解；Cs与Na同为碱金属元素，性质相似，由Na2SO4易溶于水，可得出Cs2SO4也易溶于水。2碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中密度最大的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是()A在碱金属元素中它具有最大的原子半径B钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr
33、2O的氧化物C它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱D它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸解析：选B。根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫，随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，在空气中的燃烧产物越来越复杂，可以生成过氧化物、超氧化物等。3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在酒精灯火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是()A只含有Na B一定含有Na，可能含有KC既含有Na，又含有KD可能含有Na，还可能含有K解析：选B。Na元素的焰色为黄色，而K元素的焰色为紫色(透过蓝色钴玻璃观察)，而且黄色会干扰紫色，所以无法判断是否含有K元素。