1、高一化学周考 可能用到的原子量：Fe:56 Cu:64一、 选择题1、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）化学性质 实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2、下列图示箭头方向表示与某种常见试剂在一定条件下(不含电解)发生转化，其中6步转化均能一步实现的一组物质是( )选顶WXYZAN2NH3NONO2BNaNa2O2NaOHNa2CO3CCuCuSO4CuCl2Cu(OH)2DA1Al2(SO4)3AlCl3NaAlO23、下列分子或离
2、子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A空气：HCl、CO2、SO2、NOB含有ClO溶液：K、Fe2+、I、NH3H2OC高锰酸钾溶液：H、Na、SO、NO3D氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br4、NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB用含有0.2molHCl的浓盐酸与足量的MnO2制取氯气时，制得Cl2的体积（标况下）1.12LC 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA5、下列实验操作、实验现象及所得出的结
3、论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A向溶液中滴加1滴酚酞,然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，出现凝胶酸性:B在中加入蒸馏水,振荡溶解是的酸酐C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下,铁与浓硫酸不反应D向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象,滴加KSCN溶液后,混合液变成红色原溶液中含有,没有6、下列说法正确的是( )A.活化分子之间的碰撞即为有效碰撞B.使用催化剂能降低活化能，增加活化分子百分数C.增大压强不能降低活化能，但能增加活化分子百分数D.活化能的大小决定了该反应的反应热的大小7、在2A（g）B（s） 3C（g）5D（g）反应中，表示该
4、反应速率最快的是 （ ）A. 0.5 mol(L) B. 0.3 mol(L)C. 0.8 mol(L) D. 1 mol(Lmin)8、硼化钒VB2空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为。下列说法正确的是( ) A.电极a为电池负极，发生还原反应B.每消耗1 mol VB2转移6 mol电子C.电池工作时，OH-向电极a移动D.VB2极发生的电极反应为9、据下列框图分析，下列说法正确的是( ) A.的氧化性比的氧化性强B.在反应中既表现了酸性、又表现了氧化性C.反应的离子方程式可表示为D.在反应中若适当增加双氧水的浓度，可以加快其反应速率10、亚氯酸钠（Na
5、ClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如下： 下列说法错误的是（ ）A. 反应阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1B. 若反应通过原电池来实现，则ClO2是正极产物C. 反应中的H2O2可用NaClO2代替D. 反应条件下，ClO2的氧化性大于H2O211、选用下列试剂和电极：稀、溶液、铁棒、铜棒、铂棒，组成如图所示的原电池装置只有两个电极，观察到电流计的指针均明显偏转，则其可能的组合共有 A、6种 B、5种 C、4种 D、3种12、为减少温室气体的排放，科学家研究出以TiO2为催化剂，光热化
6、学循环分解CO2的反应，该反应机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。 下列说法正确的是( )A过程中钛氧键断裂会释放能量B该反应中，光能和热能转化为化学能C使用TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率DCO2分解反应的热化学方程式为 =+30 kJmol13、新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A电极b为电池负极B电路中每通过4mol电子，正极消耗44.8L H2SC电极b上的电极反应为：O24e4H2H2OD电极a上的电极反应为：2H2S2O24eS
7、22H2O14、可逆反应：，在容积不变的密闭容器中进行，下列能说明该反应达到平衡状态的有( )单位时间内生成的同时生成容器内总压强不再变化、NO、的物质的量浓度之比为2:2:1混合气体的密度不再改变混合气体的颜色不再改变混合气体的平均相对分子质量不再改变A.2个B.3个C.4个D.5个15、下列说法正确的是( )AH(g)I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变BC(s)H2O(g)H2(g)CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)B(g) 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D在一密闭容器内充入1mol N2
8、和3mol H2反应达到平衡时，放出热量Q；则合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）=-Q kJmol16、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道,使其免受腐蚀。关于此方法,下列说法不正确( ) A. 土壤中的钢铁易被腐蚀是因为在潮湿的土壤中形成了原电池B.金属棒X的材料应该是比镁活泼的金属C.金属棒X上发生反应:D.这种方法称为牺牲阳极法17、以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制H2的过程如图所示。下列叙述正确的是( )AH2的标准燃烧热B过程及时分离出氧气可以加快其反应速率C过程中3molFeO(
9、s)的总能量高于1mol D增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率二、主观题18、（7分）、铵盐在工农业生产中有着重要的用途，请根据要求完成下列各题。某化学兴趣小组欲从下列装置图中选取必要的装置制取溶液。(1)用装置制备氨气时，检验a处是否有氨气产生的方法是_ 制取溶液时仪器连接的顺序用接口序号字母表示是：_。、为了验证木炭与浓硫酸加热反应产物中有二氧化碳气体，两同学把产生的气体分别通入如下、实验装置中：请回答下列问题：写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 根据装置中现象能否说明产物中一定有二氧化碳气体？ 能或不能，理由是 根据中品红 ，中 ，说明产物中一定有二氧化碳气体19、（15分）
10、一氧化二氯（Cl2O）是次氯酸的酸酐，用作氯化剂，其部分性质如下：物理性质化学性质常温下，Cl2O是棕黄色有刺激性气味的气体熔点：-120.6 ；沸点：2.0 Cl2O不稳定，接触一般有机物易爆炸；它易溶于水，同时反应生成次氯酸实验室制备原理：。现用下列装置设计实验制备少量Cl2O，并探究相关物质的性质。 （1）装置A中仪器X的名称为 。（2）若气体从左至右流动，装置连接顺序是A、 、 、 、 、 、 、 、（每个装置限用一次，可以不填满）。（3）装置F中盛装试剂的名称为 。（4）A中反应的离子方程式为 。（5）当D中收集适量液态物质时停止反应，设计简单实验证明B中残留固体中含有NaCl： 。
11、（6）实验完成后，取E中烧杯内溶液滴加品红溶液，发现溶液褪色。设计实验探究溶液褪色的原因。序号溶液体积/mL溶液体积/mL溶液体积/mL的体积/mL0.1mol/L品红溶液/mL现象5.00014.01较快褪色05.05.09.01不褪色5.005.09.01缓慢褪色由上述实验得出的结论是其他条件相同，碱性越强，次氯酸钠溶液的漂白能力越弱某同学对实验进行了三次实验，测得溶液褪色时间如下表：溶液褪色所需时间 第一次第二次第三次1.92.13.8则实验中用品红浓度的变化来表示的化学反应速率为 (忽略混合前后溶液体积的变化)20、（11分）近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与
12、存储。过程如下:（1）反应:2H2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol-1反应:S(s)+O2(g) SO2(g) H3=-297 kJmol-1反应的热化学方程式： （2）I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下。将ii补充完整。i.SO2+4I+4H+ S+2I2+2H2Oii.I2+2H2O+_ _+_+2I（3）探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中,密闭放置观察现象。(已知:I2易溶解在KI溶液中)序号ABCD试剂组成0.4 molL-1
13、KIa molL-1 KI0.2 molL-1 H2SO40.2 molL-1 H2SO40.2 molL-1 KI0.0002mol I2实验现象溶液变黄,一段时间后出现浑浊溶液变黄,出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色,变成黄色,出现浑浊较A快B是A的对比实验,则a=_。比较A、B、C,可得出的结论是 实验表明,SO2的歧化反应速率DA,结合i、ii反应速率解释原因： 21、（16分）、一定温度下，向2.0 L密闭容器中加入0.60 mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)2Z(g)H0，测得反应物X的物质的量与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468n(X)/(m
14、ol)1.200.840.600.420.30a0.0075(1)03 min内用Z表示的平均反应速率v(Z) (2)分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是 由此规律推出反应在6 min时,a为_ mol。、（1）下图为某实验小组依据氧化还原反应： （用离子方程式表示）设计的原电池装置，反应前两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中转移 mol电子（2） 其它条件不变，若将CuCl2溶液换为HCl溶液，石墨电极反应式为 （3） 用吸管吸出铁片附近溶液少许于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式 然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新
15、制饱和氯水，颜色褪去，某同学的认为是“溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态”，如果+3价铁被氧化为，写出该反应的离子方程式 高一化学周考答案二、 选择题（每个3分）1B 2D 3C 4C 5A 6B 7C 8D 9D 10C 11B 12B 13D 14B 15B 16B 17A二、D （7分）（每空1分）、 将湿润的红色石蕊试纸置于口处，若试纸变蓝，则说明有氨气产生；、 浓；不能；因为与石灰水反应生成也难溶于水；不褪色；产生浑浊 19、（15分）（1）分液漏斗（2分）（2）F、B、C、D、E（每个1分）（3）饱和食盐水（2分）（4）（2分）（5）取B中固体少许于试管中，加蒸馏水溶解,再滴加硝酸
16、酸化的硝酸银溶液 ，若出现白色沉淀则证明有NaCl（2分）（6）2.510-3 mol(Lmin)（2分）20、（11分）（1）3SO2(g)+2H2O (g) 2H2SO4(l)+S(s) H=254 kJmol1（2分）（2）SO2; SO42- ;4H+（每个1分）（3）0.4（2分）I是SO2歧化反应的催化剂,H+单独存在时不具有催化作用,但H+可以加快歧化反应速率（2分）反应ii比i快;D中由反应ii产生的H+使反应i加快（2分）21、（16分）（每空2分）、（1）0.26 mol(Lmin)（2）每间隔2min，X的浓度减少为原来的一半 0.15、（1）Fe +Cu2+=Fe2+ + Cu； 0.2（2）2H+ + 2e-=H2；（3）2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ + 2Cl-； 2Fe3+3Cl2+8H2O=2 +6Cl-+16H+