1、第三节盐类的水解第 1 课时 盐类水解盐的类型盐溶液酸碱性(1)_NaCl、Na2SO4_(2)_NaHCO3、CH3COONa_(3)_(NH4)2SO4、FeCl3_结论强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐溶液呈酸性，强碱弱酸盐呈碱性，即“谁强显谁性”。一、盐溶液的酸碱性强酸强碱盐中性强酸弱碱盐酸性强碱弱酸盐碱性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1.盐溶液酸碱性的理论分析(1)NH4Cl 溶液。右酸电离过程：_,_。NH3H2O_。到新平衡时 c(OH)_c(H)，即溶液呈_性。(2)CH3COONa 溶液。电离过程：_，水的电离平衡的移动：_与_结合成_分子，使水的电离平衡_，当达总反应：_。C
2、H3COOH向电离的方向移动碱CH3COOH(3)NaCl 溶液在 NaCl 溶液中存在下列电离：_，_。中溶液里没有弱电解质生成，H2O 的电离平衡未受影响，c(H)_c(OH)，溶液显_性。2.盐的水解弱电解质在水溶液中盐电离产生的_或_跟水电离产生的_或_ 结合生成_弱碱或弱酸的反应。阳离子阴离子OHH盐类水解的本质及规律1.盐类水解的实质平衡，使平衡向电离的方向移动，促进水的电离。(2)能发生水解的原因是有能生成弱电解质的离子存在。2.盐类水解与中和反应的关系3.盐类的水解规律：有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。(1)盐组成中无弱碱阳离子或弱酸阴离子，即强酸强
3、碱盐，不发生水解，显中性。(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。4.完全双水解反应弱酸阴离子与弱碱阳离子发生的水解反应之间，存在着明显的相互促进作用，而产生大量的难溶物、弱电解质或气体物质时，则发生了双水解反应，如果双水解进行彻底，称为完全双水解。在中学化学中，通常发生完全双水解反应的离子有：水解反应方程式的书写盐类水解的实质考查)。【例 1】在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是(A.盐的电离平衡被破坏B.水的电离平衡被破坏C.没有中和反应发生D.溶液的 pH 一定变大名师点拨：盐类水解的实质是盐电离出来的离子与水电离出的 H或OH结合生成弱电解质，使水的电离平衡
4、被破坏，从而使盐溶液呈现酸性(或碱性或中性)。盐的水解可认为是中和反应的逆过程，当达到平衡时，水解与中和都在进行。答案：BAA.HNO3B.NH4NO3C.Na2SD.HClO盐类水解的酸碱性【例 2】下列物质的溶液呈碱性的是()。A.Na2CO3B.Na2SO4C.NH4NO3D.CH3COOH名师点拨：酸的溶液显酸性，碱的溶液呈碱性，盐溶液的性质取决于电离和水解两个因素，该题中 A、B、C 选项中都是正盐溶液，性质完全取决于水解与否及水解类型。答案：AA.Al2(SO4)3C.NaOHB.CH3COONaD.KHSO4解析：常温下，由水电离出的 c(OH)104 mol/L，说明该溶液中的溶质促进了水的电离，该溶质电离出的离子中有弱酸根或弱碱根。答案：AB电离平衡、水解平衡及酸碱强弱的鉴别【例 3】(2010 年广东佛山模拟，双选)25 时，某浓度的)。氯化铵溶液的 pH4，下列叙述中正确的是(答案：ACA.Na2CO3B.CH3COONaD.NaHCO3E.NH4ClC.NaCl其 pH 由大到小的顺序是_。ADBCE返回
