1、壁县第一中学2019-2020学年高一下学期期末考试化学试卷 分值：100分 时间：90分钟相对原子质量： N:14 H:1 Ag:108一、单选题（25*2=50分）1NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中，不正确的是（ ）A28gN2含分子数目为NAB1L 01 mol/L KCl溶液中，含K+的数目为0.1 NAC标准状况下，11.2LH2O 含有的原子数目为1.5 NAD1 mol Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴离子数的总数为NA2下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（ ）A碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液B称量易潮解的药品时药品应放在小烧杯等容器中称量C
2、酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸3下列各组离子中，能在溶液里大量共存的是（ ）AH+、NH4+、SO42-、Cl- BK+、Fe3+、OH-、SO42-CNa+、H+、HCO3-、Cl- DCa2+、Na+、CO32-、NO3-4X元素最高氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为（ ）AHX BH2XCXH4DXH35在3Cl26KOHKClO35KCl3H2O的反应中，下列说法不正确的是 ()A反应中每消耗3 mol Cl2，转移电子数为5NABCl2是氧化剂，KOH是还原
3、剂 CKCl是还原产物，KClO3是氧化产物D被还原的氯气的物质的量是被氧化的氯气的物质的量的5倍6化合物XY2，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X和Y是 ( )ACa和ClBMg和FCCa和FDNa和O7对下列事实的解释正确的是( )ASO2能使KMnO4溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性C用HF来刻蚀玻璃，说明SiO2是碱性氧化物D雨水显酸性是因为吸收了空气中的CO2，pH小于7的雨水称为酸雨8下列物质不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是()A碘水 B溴水 C碘化钾溶液 D氯气9关于元素周期表的说法正确的是（ ）A元素周期
4、表有7个周期，8个主族 B元素周期表有18个纵行，共16个族C短周期元素中可能有副族元素 D最外层电子数相同的元素一定在同一族10已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（ ）AX的能量一定高于M C 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生反应BY的能量一定高于N DX和Y的总能量一定高于M和N的总能量11对糖类、油脂和蛋白质三大营养物质的叙述正确的是()A植物油不能发生水解反应 B淀粉水解的最终产物是麦芽糖C蔗糖水解产物只有葡萄糖 D油脂在人体内水解产生高级脂肪酸和甘油12石油裂化的目的是( )A. 便于分馏 B. 除去石油中的杂质C. 提高汽油的产量和质量 D. 使直链
5、烃转化为芳香烃 13短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X) B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强14下列关于离子化合物的叙述不正确的是 （ ） A离子化合物中都含有离子键 B离子化合物可能含有共价健C离子化合物中的阳离子只能是金属离子D溶于水可以导电的化合物不一定是离子化合物15下列有机物的表示方法正确的是（ ） A乙烷分子的分
6、子式（CH3CH3) B乙烯分子的结构简式（CH2CH2)C 苯的最简式：（CH ） D乙醇分子的结构式(CH3CH2OH)16下列物质转化常通过加成反应实现的是（ ）ABCH3CH2OHCH3CHOCCH4CH3ClDCH2=CH2CH3CH2Br17下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A灼热的炭与水蒸气的反应BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C铝片与稀盐酸反应D甲烷(CH4)在O2中的燃烧反应18化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应是吸热反应 B断裂1molA-A键和1molB-B键能放出xkJ的能量C断裂2molA-B键需要吸
7、收ykJ的能量D2molAB的总能量高于1moA2和1molB2的总能量19下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D在原电池中，电流的方向是从正极到负极20用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）A加热B增加Fe的质量C滴加几滴CuSO4溶液D适当增加稀硫酸的浓度21关于A(g)B(g)=3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最快的（ ）Av(A)0.6mol/(Lmin)Bv(B)0.3mol/(Lmin)Cv(C)0.9mol/(Ls)
8、Dv(C)1.2mol/(Lmin)22下列说法正确的是（ ）A密闭容器中充入1mol N2和3mol H2可生成2mol NH3B一定条件下，可逆反应达到平衡状态，该反应就达到了这一条件下的最大限度C对于任何反应增大压强，化学反应速率均增大D化学平衡是一种动态平衡，条件改变，原平衡状态不会被破坏23某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是()A分子式为C7H6O5B1 mol该物质能与4 mol Na发生反应C分子中含有两种官能团D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H24下列关于有机物的叙述不正确的是（ ）A分子中9个碳原子可能位于同一平面内B该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C1
9、mol该有机物可与4 mol H2发生加成反应D该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来25把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流方向为由d到c；a、c相连时，a极质量减轻；b、d相连时，b上有大量气泡产生。则四种金属的活动性强弱顺序为（ ）ABCD二、填空26下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)元素在周期表中的位置是 ，的原子结构示意图为 (2)、的简单离子半径由大到小的顺序为 （用离子符号和“”表示）。(3)的气态氢化物中，最稳定的是 (用化学式表示），最高价氧化物对应水化
10、物中，酸性最强的是 (用化学式表示）。(4)的最高价氧化物对应的水化物与的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式 (5)下列五种物质中，H2O CO2 Na2O2 NaOH NaBr，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在离子键又存在共价键的是_。写出下列物质的电子式：CO2 NaOH 27.电能是现代社会应用最广泛的能源之一(1)某原电池装置如图所示：其中，Zn电极为原电池的_ 极，电极反应式是_Cu电极上发生的反应属于_(填“氧化”或“还原”)反应，当铜表面析出4.48 L氢气(标准状况)时，导线中通过了_ mol电子。电子从 _极流出（填Zn或者Cu，下同），阳离子移向_极
11、。(2)依据氧化还原反应：2Ag(aq)Cu(s)Cu2(aq)2Ag(s)设计的原电池如图所示：请回答下列问题：电极X的材料是_； 正极上发生的电极反应式为 当导线中通过了0.1mol电子时，银棒增重_ g28可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行，在从03分钟各物质的量的变化情况如图所示(A，B，C均为气体)(1)该反应的化学方程式为_；(2)从开始至2 min，C的平均反应速率为_；(3)2 min时，A的转化率为 _；(4)12min和23min这两个时间段中，反应限度最大的时间段为_；1min时，v(正)_v(逆)，(5)恒温恒容下，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，达到平衡
12、的标志有_A3v正(H2)=2v逆(NH3) B混合气体总质量不在随时间变化 C容器内的压强不再随时间而变化 DN2、H2、NH3的浓度之比为1：2：3 E单位时间生成nmolN2，同时消耗3nmolH2 F断开一个NN键的同时有6个NH键生成29为探究铁和铁的化合物的一些化学性质，某学生实验小组设计了以下实验。（1）往A溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液的颜色为 （2）写出上述过程中有关反应的方程式：化学方程式：Fe2O3A_；离子方程式AB_。（3）BC可看到的现象是_。（4）将A的饱和溶液滴入沸水中并不断加热，可制得_胶体；当光束通过该胶体时，可看到一条光亮的“通路”，这种现象称为_效应3
13、0、已知A是乙烯，A、B、C、D在一定条件下存在如下转化关系(反应条件、部分产物被省略)请回答下列问题：(1)A转化为B的化学方程式 反应类型： 反应(2)写出反应的化学方程式是 反应类型： 反应(3)有机物C分子中官能团的名称 (4)如右图为实验室制取乙酸乙酯的装置。请回答：b中导管要插在液面上，不能插入溶液中的目的是 下列有关该实验的说法中，正确的是_。 A向a试管中加入沸石，作用是防止加热时液体暴沸 B浓硫酸的作用是催化剂和脱水剂C饱和碳酸钠溶液可以中和乙酸并吸收部分乙醇D乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的溶解度小，有利于分层析出(5)欲将b中的物质分离得到乙酸乙酯，采取的实验方法是_；分离时，乙酸乙酯应该从仪器的_(填“下口放出”或“上口倒出”)。(6)下列各组物质：(用序号填空)a. 甲烷与戊烷 b. 和 ; c. CH3 (CH2) 3 CH3和 (1)互为同分异构体的是_ (2)属于同一物质的是_ (3)互为同系物的是