1、江西省吉安一中2013届高三下学期测试（一）化学试题命题人 审题人 备课组长 。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O: 16 F:19 Mg:24 Al:27 S:32 Ca:40 Br:80 Ba:137一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的。7开发新材料是现代科技发展的方向之一。下列有关材料的说法正确的是A氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料属共价化合物BC60由原子直接组成的晶体，可用于制造纳米材料C纤维素、蛋白质、酚醛树脂都属于天然高分子材料D单晶硅常用于制造半导体材料和光导纤维8一定条件下，下列药物的主要成分都能发生：取代
2、反应、加成反应、水解反应和中和反应的是维生素 阿斯匹林芬必得扑热息痛ABCD9下列离子方程式书写不正确的是ACuSO4溶液吸收H2S气体 Cu2+H2S=CuS+2HBNH4HSO4溶液中加入等物质的量的Ba （OH）2 溶液 NH4+ H+ +SO42+ Ba2+ + 2OH = NH3H2O+ BaSO4+ H2O C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3AlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3D氧化铁溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2O10下列说法正确的是A某温度时，pH=6的纯水，含1066.021023个OHB标准状况下，22.4LNO和11
3、.2LO2混合后气体的分子总数为1.06.021023C工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.56.021023DV L a mol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为6.021023，则Cl的数目大于36.02102311已知Fe3O4可表示成（FeOFe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2+2S2O+O2+4OH=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的AO2和S2O是氧化剂，Fe2+是还原剂B每生成1mol Fe3O4，则转移电子数为2molC若有2mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5molD参加反
4、应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：112下列有关实验的叙述中，不正确的有蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取2000mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；苯与溴水在铁粉的催化作用下制备溴苯；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止；在苯酚溶液中滴入少量稀溴水溶液中立即出现白色沉淀。A4句 B5句 C6句 D7句13
5、在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入B g该盐，保持温度不变，析出R结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为ABCD三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答。26（15分）I工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。图13中甲图表示反应过程中能量的变化情况；乙图表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的浓度随时间的变化情况。请回答下列问题。（1）下列说法正确的
6、是 （填字母序号）。 a在甲图中，曲线b表示使用了催化剂 b起始充入的CO为2mol，从反应开始到达到平衡， c增大CO的浓度，CO的转化率增大 d容器中压强恒定时，说明反应已达平衡状态e保持温度和密闭容器的容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，再次达到平衡时的值会变小（2）该温度下CO（g）+2H2 （g） CH3OH（g）的化学平衡常数为 。若保持其他条件不变，将反应体系升温，则该反应的化学平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。（3）请在丙图所示坐标图中画出平衡时甲醇的百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）的变化曲线，要求画出压强不同的两条曲线（在曲线上标出P1、P2且P1”“
7、”或“=”表示）。（3）写出的化学方程式 （4）含A元素的某盐x常作净水剂，x做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。x的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 500mL X的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图15：x晶体的俗名为 ；其溶液的物质的量浓度为 molL。28（14分）某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，想利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠。设计装置如下：（忽略装置中空气的影响）请回答下列问题： （1）装置A的试管中发生反应的化学方程式是 。 （2）猜测B中可以观察的主要现象是 。C瓶出来的气体是 。 （3）已知：室
8、温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO+H2O；在酸性溶液中，NO可将MnO还原为Mn2+且无气体生成。写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法和离子方程式： 。 （4）E装置的作用是 。 （5）同学们经过讨论认为上述装置仍有缺陷，你认为应该进行的改进是 。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36（15分）【化学选修2 化学与技术】 碘酸钾是一种白色结晶，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强
9、的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘；在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如图22所示，在反应器中发生反应的化学方程式为：6I2 + 11KClO3 + 3H2O=6KH（IO3）2 + 5KCl + 3Cl2试回答下列问题：（1）步骤反应器发生的反应中，转移电子总数为 （2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是 （3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为 （4）实验中涉及两次过滤，在实验室进行过滤实验中，用到的玻璃仪器有 （5）步骤用氢氧化钾调节溶液的pH，反应的化
10、学方程式为： （6）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 37（15分）【化学选修3 物质结构与性质】 有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素（原子序数均小于30）。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E的原子各内层均排满，且最外层有成单电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）写出基态E原子的价电子排布式 。（2）A的单质分子中键的个数为 。（3）A、B、c三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。（4）B元素的氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是 。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为 ，其中A原子的杂化类型是
11、 。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图23，已知晶体的密度为 g/cm3,阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a= cm。（用含队 、NA的计算式表示）38（15分）【化学选修5 有机化学基础】卤代烃在醚类溶剂中与Mg反应可制得格氏试剂，格氏试剂在有机合成方面用途广泛。设R为烃基，已知：RX + Mg RMgX（格氏试剂）某有机物A有如图24所示的转化关系：试回答下列问题：（1）C的名称是 ；G的结构简式是 （2）已知分子中含有双键的碳原子与直接相连的其它原子共平面。则AI中所有原子可能在同一平面的是 （填所有可能的结构式）；为了使产物纯净，反应中除A外的反应物及溶剂是 （填化学式）。（3）C
12、D的化学反应方程式为 ；反应类型是 。（4）芳香族化合Q（C9H10O4）充分加氢的产物为L，L的相对分子质量比F的多55。Q有多种同分异构体，请写出符合下列条件的Q的同分异构体的结构简式： 。（已知：一个碳原子上连接两个OH的结构不稳定） a能与NaHCO3溶液反应放出CO2 b遇FeCl3溶液能发生显色反应 c1mol Q可与足量的Na反应生成标准状况下的H2336L dQ分子中苯环上有两个取代基，且苯环上的一溴代物有两种eQ的核磁共振氢谱图中有6个吸收峰高三（一）化学答案713：A、B、D、D、C、B、A （5）5.610-10 （6）210m-n (7)Zn(OH)2 Cd(OH)2(
13、有错不得分)28.（14分）第（3）问4分，其它每空2分 （1）C+4HNO3（浓） CO2+4NO2+2H2O （2）溶液逐渐变蓝；NO（或一氧化氮）； （3）方法I：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠。反应的离子方程式是3NO+2H+=NO+2NO+H2O 方法II：将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠，反应的离方程式是5 NO+2MnO+6H+=5 NO+2Mn2+3H2o （其它合理答案均得分） （4）吸收D中未反应完的NO，以免污染空气（其它合理答案均得分） （5）在C、D之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶（或装无水CaCl2的干燥管） 高考资源网%