1、高考资源网（） 您身边的高考专家河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：分子的立体构型（解析版）1、下列分子的空间构型为三角锥形的是（）ACO2 BH2O CNH3 DH2【答案】C【解析】键角影响多原子分子的空间构型。二氧化碳分子中两个碳氧键(C=O)间的键角为180，二氧化碳分子呈直线形。水分子由三个原子组成，分子中也含有两个共价键，但两个氢氧键(HO)间的键角为104.5，所以水分子不是直线形而是V形。氨分子中两个氮氢键(NH)间的键角为107.3，三个氮氢键在空间排布，形成三角锥形。2、下列分子中心原子是sp2杂化的是 （ ）APBr3 BCH4 CBF3
2、 DH2O【答案】C 【解析】 3、在白磷(P4)分子中，4个P原子分别处在正四面体的四个顶点，结合有关P原子的成键特点，下列有关白磷的说法正确的是()A白磷分子的键角为10928 B分子中共有4对共用电子对C白磷分子的键角为60 D分子中有6对孤对电子【答案】C 【解析】 4、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成四个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【答
3、案】C【解析】NH3、CH4都采用sp3杂化形式，二者的不同在于NH3杂化后的四个轨道中有三个成键，另有一个容纳孤电子对，而CH4杂化后的四个轨道全部用于成键，这样会导致二者的空间构型有所不同。5、下列是几种常见有机物的比例（填充）模型，其中可以表示溴乙烷的是（ ）A B C D【答案】C 【解析】 6、实验室测定铁的含量可用络合剂邻二氮菲()，它遇Fe2形成红色配合物，结构如下图，下面说法不正确的是（）A邻二氮菲中C和N均采用sp2杂化B该红色配离子中配位数为6C铁与氮之间的化学键为离子键D邻二氮菲中所有原子共平面【答案】C【解析】根据题中所给出的信息分析，铁与氮之间的化学键为配位键。7、铁
4、强化酱油中加有NaFeEDTA，其络离子结构如右图，则Fe3的配位数为（）A3 B4 C5 D6【答案】D【解析】与铁相连的原子有N和O，其中N已形成三根键，故N与Fe之间为配位键；O也为饱和的化学键，若与铁相连，则只能为配位键。8、已知Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，那么ZnCl42的空间构型为（）A直线形 B平面正方形 C正四面体形 D正八面体形【答案】C【解析】Zn2的4s轨道和4p轨道可以形成sp3杂化轨道，因此ZnCl42的空间构型为正四面体形。9、下列推断正确的是（）ABF3为三角锥形分子BNH4+的电子式为，离子呈平面正方形结构CCH4分子中的4个CH键都是氢原
5、子的1s轨道与碳原子的2p轨道形成的sp 键DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成CH 键【答案】D【解析】BF3为平面三角形，NH为正四面体形，CH4分子中碳原子的2s轨道与2p轨道形成4个sp3杂化轨道，然后与氢的1s轨道重叠，形成4个ssp3键。10、下列说法中正确的是（）APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果Bsp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道C中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形【答案】C【解析】PCl3分子中心磷
6、原子上的价电子对数键电子对数孤电子对数34，因此PCl3分子中磷原子以sp3杂化，选项A错误；sp3杂化轨道是原子最外电子层上的s轨道和3个p轨道“混合”起来，形成能量相等、成分相同的4个轨道，故选项B错误；一般中心原子采取sp3杂化的分子所得到的空间构型为四面体形，如甲烷分子，但如果有杂化轨道被中心原子上的孤电子对占据，则构型发生变化，如NH3、PCl3分子是三角锥形，H2O分子是V形，故选项D错误，C正确。11、用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型为（）A正四面体形 BV形 C三角锥形 D平面三角形【答案】D【解析】SO3中中心原子S的孤电子对数1/2 (632)0，没有孤对电子，只有
7、3对键电子对，故其分子构型为平面三角形。12、下列化学反应：HOH=H2O，2H2O22H2O，HClNH3=NH4Cl，BaCl2(NH4)2SO4=BaSO42NH4Cl，FeCu2=CuFe2，NaNH2H2O=NaOHNH3，在它们反应时没有配位键形成的是（）A B C D【答案】A【解析】由各化学反应中各物质的结构可知中各物质均不含有配位键，中虽然NH4中含有配位键，但在反应过程中该离子没有发生变化，故也没有配位键的形成。只有中由于生成NH4而形成配位键。13、OF2分子的中心原子采用的杂化方式是（）Asp2 Bsp1 Csp3 Dspd3【答案】C【解析】在OF2中，氧原子采用sp
8、3杂化方式形成4个杂化轨道，其中有2对孤电子对，另外2个单电子和2个氟原子形成键。14、既有离子键又有共价键和配位键的化合物是（）ANH4NO3 BNaOH CH2SO4 DH2O【答案】A【解析】碱和盐中金属阳离子与氢氧根、酸根之间通过离子键相结合，含氧酸根内有共价键，在我们中学所学的复杂离子中主要有NH、H3O内存在配位键，而配和物都是共价化合物，所以都不含离子键。15、某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（ ） A配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B该配合物可能是平面正方形结
9、构CCl和NH3分子均与Pt4配位D配合物中Cl与Pt4配位，而NH3分子不配位【答案】C 【解析】 16、某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓硫酸、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。(一)溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出请根据实验步骤，回答下列问题：（1）仪器A中除了加入上述物质外，还需加入_。（2）上述反应的副产物还可能有：乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氢等检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验B、C中
10、应盛放的试剂分别是_、_(填写字母)a苯 b水 cNaOH溶液 d硝酸银溶液检验副产物中是否含有乙醚：通过红外光谱仪鉴定所得产物中含有“-CH2CH3”基团，来确定副产物中存在乙醚该同学的方案_(选填“正确”或“不正确”)，理由是_；（3）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是_；(填字母)a用KI溶液洗涤 b用水洗涤c用CCl4萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤(二)溴乙烷性质的探究：某同学用右下图装置(铁架台、酒精灯等未画出)来探究溴乙烷的性质(已知NaBr+H2SO4(浓)NaHSO4+HBr)。（1）在试管中加入10mL6mol/L NaOH水溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热，当观察到_现象
11、时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应，该反应的化学方程式为_；（2）在试管中加入10mL饱和NaOH乙醇溶液和5mL 溴乙烷，水浴加热，为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是_。【答案】(一)（1）碎瓷片或沸石 （2）a d 不正确 溴乙烷中也含乙基 （3）d (二)（1）液体不分层 CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH +NaBr（2）生成的气体(或乙烯)【解析】解：(一)（1）仪器A中除加入上述反应混合物外，为防止暴沸需要加入少量碎瓷片或沸石；（2）检验溴化氢，可用硝酸银溶液或石蕊溶液检验，但先要除去混有的有机物，所以，将混合物通过有机溶剂，再通入硝酸银溶
12、液或石蕊溶液，故答案为a和d；由于溴乙烷中也含乙基，故该同学的判断不正确；（3）a除去溴乙烷中的少量杂质Br2，加KI会引入碘单质杂质，故a错误；b溴更易溶解在溴乙烷中，无法用水洗涤，故b错误；c溴和溴乙烷均能溶解在四氯化碳中无法萃取，故c错误；d加亚硫酸氢钠只与溴反应不与溴乙烷反应，故d正确；故选d；(二)（1）因为溴乙烷与氢氧化钠溶液不相溶，会出现分层，故液体不分层时，说明溴乙烷反应较完全，故答案为：液体不分层；（2）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，需要检验的是生成的气体(或乙烯)，特别注意检验乙烯产物前要先排除乙醇的干扰。17、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号
13、填在横线上A萃取分液法B加热分解法C结晶法D分液法E蒸馏法F过滤法（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物 （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 （3）分离水和汽油的混合物 （4）分离四氯化碳（沸点为76.75）和甲苯（沸点为110.6）的混合物 （5）从碘的水溶液里提取碘 【答案】（1）F；（2）C；（3）D；（4）E；（5）A【解析】解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；（4）四氯化碳（沸点76.75）
14、和甲苯（沸点110.6）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；（5）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A18、已知：某温度时，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c（l-）=1.810-10 Ksp(Ag2CrO4)=c2(g+)c()=1.110-12，试求：（1）此温度下AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度，并比较两者的大小。（2）此温度下，在0.010 molL-1的AgNO3溶液中，AgCl与Ag2CrO4分别能达到的最大物质的量浓度，并比较两者的大小。【答案】(1)c（AgCl）=1.310-5 molL-1，c（Ag2CrO4）=
15、6.510-5 molL-1，Ag2CrO4的物质的量浓度大。（2）c（AgCl）=1.810-8 molL-1，c（Ag2CrO4）=1.110-10 molL-1，AgCl的物质的量浓度大。【解析】(1)AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)c（AgCl）=1.310-5(molL-1)Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+（aq） 2x x (2x)2x=Kspc（Ag2CrO4）=6.510-5(molL-1)所以c（AgCl）c（Ag2CrO4）(2)在0.010 molL-1AgNO3溶液中，c（Ag+）=0.010 molL-1AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(a
16、q)溶液平衡时：0.010+x x(0.010+x)x=1.810-10因为x很小所以0.010+x0.010x=1.810-8（molL-1）c（AgCl）=1.810-8（molL-1）Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+ (aq)溶解平衡时：0.010+x x(0.010+2x)2x=1.110-10因为x很小 所以0.010+2x0.010x=1.110-10(molL-1)所以c（Ag2CrO4）=1.110-10(molL-1)所以c（AgCl）c（Ag2CrO4）19、下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H
17、2O【答案】电解质：KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非电解质： CH3CH2OH 【解析】20、已知A、B、C均为常见的单质，其中A为金属，B、C为非金属，在一定条件下相互转化关系如下图所示（反应条件和部分产物已省略）。请回答：（1）若常温下B、C均为气体，D为黑色晶体，A在周期表中的位置为_，E的电子式为_，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_。（2）若常温下B为气体，C为黑色固体，则金属A的原子结构示意图为_，E的结构式为_，A和E在一定条件下反应生成D的化学方程式为_，工业上制作机械部件时通常是利用A的_（填“纯金属”或“合金”）。【答案】（1）第四周期第族 3F
18、e4H2O（g） Fe3O44H2（2） O=C=O 2MgCO22MgOC 合金【解析】21、高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：已知：RCOOR+ROHRCOOR+ROH（R、R、R代表烃基）（1）的反应类型是 ；的反应类型是 （2）的化学方程式为 （3）PMMA单体的官能团名称是 、 （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，的化学方程式为 （5）I的结构简式为 （6）下列说法正确的是 （填字母序号）a B和D互为同系物 b 为酯化反应 cD可以和灼热的CuO发生反应（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件的有 种能与NaHCO3溶液反应，0.1mol该同分异构体
19、能产生4.48L（标况）CO2气体；苯环上的取代基不超过三个；苯环上的一氯代物只有两种【答案】（1） 加成反应；取代反应；（2）；（3）碳碳双键；酯基；（4）；（5）CH2=C（CH3）COOH；（6）bc；（7）5【解析】解：由PMMA的结构，可知PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，则D、I分别为CH2=C（CH3）COOH、CH3OH中的一种，乙烯和溴发生加成反应生成A为CH2BrCH2Br，A在NaOH水溶液、加热条件下发生水解反应生成B为HOCH2CH2OH，根据信息I及PET单体分子式，可知PET单体为，则D为CH3OH、I为CH2=C（CH3）COOH，PET单体发生信
20、息I中交换反应进行的缩聚反应生成PET树脂为F发生信息中的反应得到G，G在浓硫酸作用下发生消去反应生成I，则G为，故F为，E为，（1）通过以上分析知，是加成反应、是取代反应，故答案为：加成反应；取代反应；（2）的化学方程式为，故答案为：；（3）PMMA单体为CH2=C（CH3）COOCH3，其官能团名称是碳碳双键、酯基，故答案为：碳碳双键；酯基；（4）该反应方程式为，故答案为：；（5）通过以上分析知I结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；（6）aB为HOCH2CH2OH，D为CH3OH，二者结构不同，所以不是同系物，故错误； b通过以上分析知，为酯化反
21、应，故正确； cD为CH3OH，D可以和灼热的CuO发生反应生成甲醛，故正确；故选bc；（7）（C10H10O4）的同分异构体中，满足下列条件，能与NaHCO3溶液反应，说明含有羧基，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标况）CO2气体，说明该分子中含有两个羧基；苯环上的取代基不超过三个；苯环上的一氯代物只有两种，则取代基为2个或3个，如果取代基是两个且处于对位，为对苯乙酸、对苯甲丙酸、对苯甲异丙酸三种结构；如果取代基为5乙基1、3苯二甲酸、2乙基1、3苯二甲酸，所以符合条件的同分异构体有5种，故答案为：522、PH3在常温下是一种无色、剧毒、易自燃的气体，分子结构和NH3相似。在常温下
22、1体积的水能溶解0.26体积的PH3，PH3和卤化氢HX作用生成相应的化合物PH4X，PH4X在水溶液中完全水解(PH4的结构类似于CH4)。(1)PH3分子结构的形状是_，和H的结合能力较NH3_(填“强”或“弱”)；在PH4里，PH键之间的夹角是_。(2)用化学方程式表示PH3在空气中自燃的反应_。【答案】(1)三角锥型弱109.5 (2)2PH34O2=P2O53H2O【解析】PH3与NH3结构相似，为三角锥型，因N原子的电负性大于P，所以结合H的能力NH3大于PH3，PH4为正四面体型，键角为109.5。23、某短周期元素，其最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙反应可生成盐丙。己知
23、乙的密度是同温同压下H2密度的倍。请回答：(1)乙的电子式为 ，结构式为 ，空间构型为 。(2)甲具有不稳定性，发生分解反应的化学反应方程式为 。实验室保存甲的方法是 。(3)现有硫酸和甲的混合液20 mL，其中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L，甲的物质的量浓度为1 mol/L。向该混合液中加入0.96 g铜粉，假设只生成一种无色气体，则所收集到气体的体积在标准状况下为 mL。【答案】(1) 三角锥 (3分)(2) (2分)；贮存在棕色瓶中，置于冷暗处(2分)(3) 224 mL(2分)【解析】24、ClO、ClO2、ClO3、ClO4中，Cl都是以sp3杂化轨道方式与O原子成键，则ClO离子的立体构型是；ClO2离子的立体构型是； ClO3离子的立体构型是；ClO4离子的立体构型是。【答案】直线形V形三角锥形正四面体形【解析】ClO的组成决定其空间构型为直线形。其他3种离子的中心原子的杂化方式都为sp3，那么从离子的组成上看其空间结构依次类似于H2O、NH3、CH4（或NH4）。高考资源网版权所有，侵权必究！