1、 第 2 课时 必备知识氯及其重要化合物知识清单重要物质氯气；HClO；次氯酸盐NaClO、Ca(ClO)2；ClO2；Br2和 I2 基本规律Cl2 与金属、碱溶液反应的规律；氯水的成分及性质知识点 1 氯气的性质1氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化 实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。2从原子结构角度认识氯气的氧化性氯元素在元素周期表中处于第三周期第A 族，其原子结构示意图为，最外层有7 个电子，在反应中易得到 1 个电子，故 Cl2 具有较强的氧化性。(1)与金属的反应与 Fe 反应：2Fe3
2、Cl2=点燃2FeCl3，红棕色烟，加水呈棕黄色溶液。与 Cu 反应：CuCl2=点燃CuCl2，棕黄色烟。Cl2 具有强氧化性，与变价金属(如 Fe、Cu 等)反应时，无论 Cl2 是否足量，反应均生成高价态金属氯化物(如 FeCl3、CuCl2 等)。(2)与非金属的反应Cl2 与 H2 反应的化学方程式为：H2Cl2=点燃2HCl(3)与还原性无机物的反应与碘化钾溶液的反应：Cl22KI=2KClI2。与 SO2 水溶液的反应：Cl2SO22H2O=4HSO24 2Cl(离子方程式)。与 FeCl2 溶液的反应：Cl22FeCl2=2FeCl3。3从元素价态角度认识 Cl2 的“歧化反应
3、”Cl2 中氯元素为 0 价，处于氯元素的中间价态，因此 Cl2 既具有氧化性又具有还原性。常温下，Cl2 与水或碱溶液反应时，Cl2 发生“歧化反应”，Cl 元素由 0 价变为1 价和1 价。(1)与水的反应化学方程式：Cl2H2OHClHClO，离子方程式：Cl2H2OHClHClO。(2)与碱的反应与烧碱反应：Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(化学方程式)。制取漂白粉：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(化学方程式)。1 mol Cl2 与水反应时(可逆反应)，转移电子数小于 NA，而 1 mol Cl2 与足量冷的NaOH 溶液反应时，转移电子数为
4、NA。4从平衡的角度认识氯水的成分和性质氯气能溶于水(12)，氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。(1)氯水中存在三种平衡关系：Cl2H2OHClHClO；HClOHClO；H2OHOH。(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。通关 1(易错排查)判断正误(1)(2020全国卷)通过饱和的食盐水，除去 Cl2 中 HCl()(2)(2020江苏卷)物质间转化均能实现：NaCl(aq)电解 Cl2(g)石灰水 漂白粉(s)()(3)(2019全国卷)制取较高浓度的次氯酸溶液：将 Cl2 通入碳酸钠溶液中()(4)
5、(2019天津卷)将废铁屑加入 FeCl2 溶液中，可用于除去工业废气中的 Cl2()(5)(2019.4浙江选考)用同一针筒先后抽取 80 mL 氯气、20 mL 水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色()(6)(2018海南卷)氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等()(7)(2018北京卷)石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色()通关 2(人教必修 1P87，2 题改编)用新制的氯水进行下列实验，实验现象、结论或解释均合理的是()选项实验操作实验现象结论或解释A滴入 AgNO3溶液中产生白色沉淀氯水中含有 ClOB滴在蓝色石蕊试纸上试纸只变红不褪色氯水中含有 HC滴入 NaO
6、H 溶液(含酚酞)中溶液逐渐褪色氯水具有漂白性D滴入 Na2CO3溶液中产生大量气泡氯水呈酸性D 新制的氯水中含有 Cl，滴入 AgNO3 溶液中，Cl与 Ag反应生成白色沉淀 AgCl，不能判断氯水中是否含有 ClO，A 项错误；新制氯水中含有 H、HClO 等，滴在蓝色石蕊试纸上，试纸先变红后褪色，B 项错误；新制氯水滴入 NaOH 溶液(含酚酞)中，Cl2 与 NaOH反应生成 NaCl、NaClO 和 H2O，溶液的碱性减弱，溶液逐渐褪色，不能判断氯水是否具有漂白性，C 项错误；氯水中含有 HCl，滴入 Na2CO3 溶液中，CO23 与 H反应生成 CO2 和H2O，产生大量气泡，证
7、明氯水呈酸性，D 项正确。通关 3(新教材链接)(人教必修第一册P47，3 题改编)如图所示，在A 处通入未经干燥的氯气，当 B 阀关闭时，C 处的红色布条看不到明显现象；当打开 B 阀后，C 处的红色布条逐渐褪色，则 D 瓶中盛放的液体不可能是()ANaOH 溶液 B浓硫酸 B饱和 NaCl 溶液DNa2CO3 溶液C B 阀关闭时，A 处通入未经干燥的氯气经过 D 瓶溶液，C 处的红色布条看不到明显现象，可能盛有浓硫酸，除去了水蒸气，或盛有碱性溶液，吸收了 Cl2。通关 4(2021浙江嘉兴一中检测)在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A氯水的颜色呈浅黄
8、绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 FeCl2 溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClOD Cl2 呈黄绿色，溶于水时部分与水发生反应，故氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2，A 项正确；向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明氯水中含有 Cl，B 项正确；向氯水中加入 NaHCO3 粉末，有气泡产生，该气体为 CO2，说明氯水呈酸性，含有大量 H，C 项正确；向 FeCl2 溶液中
9、滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，其原因是 Cl2 将 Fe2氧化生成 Fe3，不能说明氯水中含有 HClO，D 项错误。通关 5(深度思考)通过下列装置对 Cl2 的相关性质进行探究。回答下列问题：(1)装置 A、B 通入 Cl2 后，观察到的现象是_，根据现象可得出的结论是_。(2)装置 B 中发生反应的离子方程式是_。(3)装置 F 的作用是_。(4)实验开始后，装置 C 中发生的现象是_。(5)装置 E 中发生反应的离子方程式是_。(6)通入 Cl2 时装置 D 中发生反应的离子方程式是_，体现了Cl2 的_性。答案(1)干燥的红色(或 A 中)布条不褪色，湿润的红色(或 B 中)布条褪色
10、 Cl2 无漂白性，Cl2 与水反应生成的 HClO 有漂白性(2)Cl2H2OHClHClO(3)吸收氯气，防止污染环境(4)紫色石蕊溶液先变为红色，然后褪色(5)2Fe2Cl2=2Fe32Cl(6)H2OSO23Cl2=2HSO242Cl 强氧化液氯、新制氯水和久置氯水的比较液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物 颜色黄绿色浅黄绿色无色 性质氧化性氧化性、酸性等酸性粒子种类Cl2Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO、OH H2O、H、Cl、OH 新制氯水具有漂白性和酸性，久置氯水只有酸性，不具有漂白性；液氯不具有漂白性，不能使干燥的有色布条褪色。知识点 2 次氯酸及次氯酸盐1次氯
11、酸(HClO)(1)不稳定性HClO 在光照或受热时发生分解：2HClO=光照2HClO2。(2)强氧化性能将有色物质氧化为无色物质，作漂白剂。杀菌、消毒。(3)弱酸性向 NaClO 溶液中通入少量 CO2，离子方程式为 ClOCO2H2O=HCO3 HClO。由于酸性：H2CO3HClOHCO3 ，向 NaClO 溶液中通入 CO2，无论 CO2 是否过量，反应均生成 HCO3 和 HClO。2次氯酸盐(1)“84”消毒液洁厕灵的主要成分是盐酸，“84”消毒液与洁厕灵不能混合，否则会产生氯气，离子方程式为 ClOCl2H=Cl2H2O。(2)漂白粉通关 1(易错排查)判断正误(1)(2020
12、北京卷)用 84 消毒液(有效成分 NaClO)杀灭细菌利用了氧化还原反应()(2)(2018全国卷)漂白粉可用于生活用水的消毒()(3)(全国卷)次氯酸盐具有氧化性，故漂白粉用于漂白织物()(4)(海南卷)漂白粉漂白织物是利用了其氧化性()(5)(山东卷)酸性溶液中可能大量存在 Na、ClO、SO24、I()(6)(全国卷)漂白粉在空气中久置变质：漂白粉中的 CaCl2 与空气中的 CO2 反应生成CaCO3()通关 2(人教必修 1P87，9 题改编)漂白粉或漂粉精中 Ca(ClO)2 能与空气中的 CO2 和水蒸气发生如下反应：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO。下列有关
13、说法中不正确的是()A保存漂白粉或漂粉精时，要密封并置于阴凉处 B该反应中是非氧化还原反应 C据该反应可得出结论，酸性：H2CO3HClO DSO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中发生反应：Ca(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClOD Ca(ClO)2 能与空气中的 CO2 和水蒸气反应，且 HClO 受热易分解，故保存漂白粉或漂粉精时，要密封并置于阴凉处，A 项正确；该反应中，各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，B 项正确；根据酸与盐反应符合“较强酸制取较弱酸”的规律可知，酸性：H2CO3HClO，C 项正确；SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中发生氧化还原反应，生成 C
14、aSO4，得不到 CaSO3，D 项错误。通关 3(2020高考题节选)(1)(江苏卷)NaClO 溶液可由低温下将 Cl2 缓慢通入 NaOH 溶液中而制得。制备 NaClO 的离子方程式为_；用于环境杀菌消毒的 NaClO 溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是_。(2)(全国卷)“84 消毒液”的有效成分为 NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是_(用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到 30%的 NaOH 溶液中来制备 NaClO 溶液，若 NaClO 溶液中 NaOH的质量分数为 1%，则生产 1 000 kg 该溶液需消耗氯气的质量为
15、_kg(保留整数)。答案(1)Cl22OH=ClOClH2O NaClO 溶液吸收空气中的 CO2 后产生HClO，HClO 见光分解(2)ClOCl2H=Cl2H2O 203通关 4(深度思考)某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉。(1)装置中反应的离子方程式为_。(2)装置中的 X 试剂为_。(3)装置中发生反应的化学方程式为_，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是_。答案(1)2MnO4 16H10Cl=2Mn25Cl28H2O(2)NaOH 溶液(3)2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 将装置放于冷水浴中进行实
16、验知识点 3 溴、碘的提取1从海水中提取溴(1)工艺流程(2)主要过程及反应原理2从海带中提取碘(1)工艺流程(2)通入 Cl2 的反应原理发生反应的离子方程式：Cl22I=I22Cl。“氧化”步骤也可以用 H2O2 氧化 I，反应的离子方程式为 H2O22I2H=I22H2O。通关 1(易错排查)判断正误(1)(2020天津卷)检验海水中的碘元素，所选试剂是淀粉溶液()(2)(2020北京卷)湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2I3H2O=6ClIO3 6H()(3)(福建卷)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现()(4)(浙江卷)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样灼烧溶解过滤萃
17、取()(5)(广东卷)从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应()通关 2(全国卷)海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是()A向苦卤中通入 Cl2 是为了提取溴 B粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C工业生产中常选用 NaOH 作为沉淀剂 D富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用 SO2 将其还原吸收C 苦卤中含有 K、Mg2、Br等，通入 Cl2 可将 Br氧化成 Br2，便于从苦卤中提取Br2，A 项正确；粗盐中含有不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(Ca2、Mg2、SO24 等)，将粗盐溶于水，并除去其中的杂质，再通过重结晶的方法得到纯净 NaCl 晶体，B 项正确；工业上
18、沉淀 Mg2常选用廉价的 Ca(OH)2，而不选用 NaOH，C 项错误；Br2 具有较强的挥发性，富集溴时，常先用空气和水蒸气吹出 Br2，再用 SO2 将其还原吸收(SO2Br22H2O=H2SO42HBr)，得到浓度较大的含 Br溶液，D 项正确。通关3(2018江苏卷)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()甲 乙丙 丁 A用装置甲灼烧碎海带 B用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C用装置丙制备用于氧化浸泡液中 I的 Cl2 D用装置丁吸收氧化浸泡液中 I后的 Cl2 尾气B B 项：用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的。A 项：灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置
19、甲不能达到实验目的。C 项：用浓盐酸和 MnO2 制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的。D 项：吸收 Cl2 应用 NaOH 溶液，装置丁不能达到实验目的。通关 4(深度思考)实验室从含碘废液(除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I等)中回收碘，其实验过程如下：(1)向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3 溶液，将废液中的 I2 还原为 I，其离子方程式为 _；该 操 作 将 I2 还 原 为 I 的 目 的 是_。(2)氧化时，在三颈烧瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40 左 右 反 应(实 验 装 置 如 图 所 示)。实 验 控 制 在 较 低
20、 温 度 下 进 行 的 原 因 是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。(3)已知：5SO232IO3 2H=I25SO24H2O。某含碘废水(pH 约为 8)中一定存在 I2，可能存在 I、IO3 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO3 的实验方案：取适量含碘废水用 CCl4 多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；_。供选试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3 溶液、Na2SO3 溶液。解析(1)该反应为Na2SO3、I2的氧化还原反应，离子方程式为SO23 I2H2O=SO24 2I2H。含碘废液中碘以 I、I2 的形式存在，将废液中的 I2 还原为 I的目的是
21、使 CCl4中碘进入水层。(2)实验控制在较低温度下进行，是为了使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2 升华或防止 I2 进一步被氧化)。锥形瓶中溶液的作用是吸收过量的 Cl2，故锥形瓶中盛放的溶液为NaOH 溶液。(3)检验 I，可以利用 I的还原性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加 FeCl3溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有 I，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有 I；检验IO3 ，可以利用 IO3 的氧化性，先加入淀粉溶液，再加盐酸酸化，最后滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，则说明废水中含有 IO3 ，若溶液不变蓝，则说明废水中不含有 IO3 。答案(1)SO23I2H2O
22、=2ISO242H 使 CCl4 中的碘进入水层(2)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止 I2升华或防止 I2进一步被氧化)NaOH 溶液(3)从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 FeCl3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 I；若溶液不变蓝，说明废水中不含有 I；另从水层取少量溶液，加入 12 mL 淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加 Na2SO3 溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有 IO3，若溶液不变蓝，说明废水中不含有 IO3训练(十八)氯及其重要化合物1(2021湖南常德检测)下列说法正确的是()氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时，为了防止
23、环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水的 检验 HCl 气体中是否混有 Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液 除去 HCl 气体中的 Cl2，可将气体通入饱和食盐水中 A B CDC 采用“排除法”分析：氯气与氢气混合，达到爆炸极限，在光照的条件下才能发生爆炸，错，氢氧化钙溶液中溶质含量少，实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，错，排除 A、B 项；HCl 气体与 AgNO3 溶液可产生沉淀，错；将气体通入饱和食盐水中，除去的是 HCl 气体，而不是 Cl2，错，排除 D 项。2(2021吉林延边二中检测)从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘
24、的说法，不正确的是()干海带灼烧 海带灰沸水浸泡悬浊液过滤 滤液HH2O2碘水CCl4 I2 的 CCl4 溶液蒸馏 I2 A实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌 B含 I的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应 C在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 D碘水加入 CCl4 得到 I2 的 CCl4 溶液，该操作为“萃取”A 灼烧固体时应在坩埚中，A 项错误；H2O2 能将 I氧化为 I2，B 项正确。淀粉溶液遇到单质碘(I2)，溶液变成蓝色，C 项正确；I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，碘水加入 CCl4，萃取碘水中的 I2，经分液得到 I2 的 CCl4 溶
25、液，D 项正确。3(2021湖北武汉四校联考)向如图所示装置中缓慢通入气体 X，若打开弹簧夹 K，则品红溶液褪色；若关闭弹簧夹 K，则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。X 和 Y 可能是()选项ABCDXSO2Cl2HClNO2 YNaOH溶液饱和 NaHCO3溶液饱和 NaCl溶液Na2SO3溶液B 若关闭弹簧夹 K，SO2 通过 NaOH 溶液，生成 Na2SO3 而被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，A 项错误；若打开弹簧夹 K，Cl2 会使品红溶液褪色，若关闭弹簧夹 K，Cl2 通过饱和 NaHCO3 溶液，产生 CO2，会使澄清石灰水变浑浊，B 项正确；若打开弹簧夹 K，HCl 不会使品红
26、溶液褪色，若关闭弹簧夹 K，HCl 通过饱和 NaCl 溶液，HCl 被吸收，澄清石灰水不会变浑浊，C 项错误；若关闭弹簧夹 K，NO2 通过 Na2SO3 溶液时，NO2 先与水反应生成HNO3 和 NO，然后 HNO3 将 Na2SO3 氧化，得到 Na2SO4 和 NO，NO 不能使澄清石灰水变浑浊，D 项错误。4(2021河南信阳调研)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸。向 KMnO4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl=2KCl5Cl22MnCl28H2O，对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象
27、解释或结论Aa 处变蓝，b 处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2 Bc 处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De 处变红色还原性：Fe2ClD Cl2 将 KI 氧化生成 I2 而使淀粉显蓝色，证明氧化性：Cl2I2；Cl2 将 NaBr 氧化生成 Br2，b 处变红棕色，证明氧化性：Cl2Br2，但不能比较 Br2 和 I2 的氧化性强弱，A 项错误；Cl2 与水反应生成 HCl、HClO，c 处湿润蓝色石蕊试纸变红，由于 HClO 具有强氧化性，又使试纸漂白褪色，B 项错误；Cl2 与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaCl 和 H2O，溶液碱性
28、减弱而褪色，C 项错误；e 处变红色，说明 Fe2被氧化为 Fe3，发生反应：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，证明还原性：Fe2Cl，D 项正确。5(2021福建莆田检测)ClO2 和 NaClO2 均具有漂白性，工业上由 ClO2 气体制取 NaClO2固体的工艺流程如图所示，下列说法错误的是()A 通入的空气可将发生器中产生的 ClO2 全部驱赶到吸收器中B 吸收器中生成 NaClO2 的离子方程式为 2ClO2H2O2=2ClO2 2HO2C 步骤 a 的操作包括过滤、洗涤和干燥D 工业上将 ClO2 气体制成 NaClO2 固体，其主要目的是便于贮存和运输B 在 ClO2 发生器中一定
29、产生 ClO2 气体，通入空气，可以将其吹入吸收器中进行吸收，A 项正确；吸收器中加入了浓氢氧化钠溶液，显然其中的反应不可能得到氢离子，B 项错误；冷却结晶得到 NaClO2 固体后，应该经过过滤，洗涤，干燥得到产品，C 项正确；气体的贮存和运输都远比固体困难，将 ClO2 气体制成 NaClO2 固体的主要目的是便于贮存和运输，D项正确。6(2021江西奉新检测)向含 Cl、Fe2、Br、I各 0.1 mol(其余为 Na)的溶液中通入标准状况下的 Cl2，通入 Cl2 的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是()B 四种离子的还原性强弱顺序为 IFe2BrCl，各离子均为 0.1 m
30、ol，根据氧化还原反应规律，通入 Cl2 时，离子被氧化的先后顺序为 I、Fe2、Br。通入标准状况下1.12 L Cl2(0.05 mol)时，有 0.1 mol I被氧化，其他离子不反应；通入标准状况下 2.24 L Cl2(0.1 mol)时，有 0.1 mol I和 0.1 mol Fe2被氧化；通入标准状况下 3.36 L Cl2(0.15 mol)时，I、Fe2、Br均被完全氧化。7(2021山西吕梁检测)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图：某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去)：(1)实验开始时，A 装置中不通热空气，先
31、通入 a 气体的目的是(用离子方程式表示)_。(2)A 装置中通入 a 气体一段时间后，停止通入，改通热空气，通入热空气的目的是_。(3)反应过程中，B 装置中 Br2 与 SO2 反应的化学方程式：_。(4)C 装置的作用是_。解析(1)欲使溴离子变成溴单质，则通入的 a 气体能和溴离子发生反应生成溴单质，氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质，离子方程式为 Cl22Br=2ClBr2。(2)溴易挥发，升高温度促进其挥发，所以通入热空气的目的是吹出 Br2。(3)溴有强氧化性，能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应，反应的化学方程式为 SO2Br22H2O=H2SO42HBr。(4)氯气不可能完全反应，氯气和溴离子反应生成溴单质，未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒，不能直接排空，且这几种物质都能和碱反应，所以 C 装置是尾气处理装置，即 C的作用是吸收未反应的 Cl2、Br2 和 SO2。答案(1)Cl22Br=2ClBr2(2)将溴从蒸馏烧瓶 A 中吹出(3)SO2Br22H2O=H2SO42HBr(4)吸收未反应完的 Cl2、Br2、SO2 等有毒气体，防止污染空气