1、高二上学期 化学 期末模拟试卷（四）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、选择题（共48分）1.关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）A.任何化学反应都伴随能量变化B.H0表示放热反应，H c(HCO3-) c(CO32-) c(H2CO3)C.pH = 11的氨水与pH = 3的盐酸等体积混合：c(Cl-) = c(NH4+) c(OH) = c(H+)D.0.2 mol/LCH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H+) 2c(OH-) = c(CH3COO-) c(CH3
2、COOH)12.X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A.XZYM B.XYZM C.MZXY D.XZMY13.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液A. B. C. D. 14.将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：盐酸过量 氨水过量 恰好完全反应 c (
3、NH4+) = c (Cl) c (NH4+)c (Cl) 正确的是（ ） A. B. C. D.15.下列叙述正确的是（ ） A.95 纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4C.0.2 molL1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1D.pH = 3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=716.已知25 时，AgCl 的溶度积Ksp=1.810-10，则下列说法正确的是（ ） A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B.温度一定时，当溶液中c(Ag+)c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液C.AgNO3溶
4、液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-) D.固体AgCl加到浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，得AgCl溶解度小于AgI二、非选择题（共52分）17.（1）已知某温度时0.01 mol/L NaOH溶液的pH 10，则此温度下水的离子积常数Kw 1.01012。此温度下将pH12的NaOH溶液V1 L与pH1的H2SO4溶液V2 L混合，若所得混合溶液的pH10，则V1V2为 。（2）常温下，取pH2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1 m
5、2(选填“”“”或“”)。18.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4 mol液态肼和0.8 mol H2O2混合恰好完全反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量(相当于25、101 kPa下测得的热量)。（1）反应的热化学方程式为 。（2）又已知16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408 kJ。则 H2O(l) H2O(g) 的H kJmol-119医学上在进行胃肠疾病的检查时，利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，常用BaSO4做内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。.请说明钡餐透视时不用BaCO3的理由_。.某课外活动小组为
6、探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：5 mL水20 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液40 mL 0.2 molL1的Ba(OH)2溶液40 mL 0.1 molL1的H2SO4溶液中，溶解至饱和（1）以上各溶液中，c(Ba2)的大小顺序正确的是_，BaSO4的溶解度的大小顺序为_（填序号）。A. B.C. D.（2）已知25时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液中的c(SO)为_，溶液中c(Ba2)为_。（3）某同学取同样的溶液和溶液直接混合，则混合溶液的pH为_（假设混合后溶液的体积为混合前两溶液的体积之和）。20.在一定体积的密闭容器中，进行如下化
7、学反应：CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应正向为H 0；若该正向反应在某一温度压强下不自发进行，推测其熵变S 0（选填“”或“”）。（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变c.v正(H2)v逆(H2O) d.c(CO2)c(CO)（3）某温度下，平衡浓度符合下式： 0.9c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，试判断此时的温度为 。其它条件不变，升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“
8、逆”）。（4）若在一密闭容器中，将一定量的CO与H2O混合加热到830下达到平衡。若反应开始时CO与H2O的浓度分别为0.200 molL1和0.100 molL1，平衡时CO的转化率 。21.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。 （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47，乙中c电极质量增加。据此回答问题:电源的N端为_极;电极b上发生的电极反应为_;列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:_;电极c的质量变化是_g;电解前后各溶液的酸、
9、碱性大小是否发生变化，简述其原因:甲溶液_;乙溶液_;丙溶液_;（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？_。22.某化学实验小组想要了解市场上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的准确浓度，现从市场上买来一瓶某品牌食用白醋，用实验室标准NaOH溶液对其进行滴定，完全反应时所得溶液pH大致为9。下表是4种常见指示剂的变色范围：指示剂石蕊甲基橙甲基红酚酞变色范围（pH）5.08.03.14.44.46.28.210.0（1）该实验应选用 作指示剂，向锥形瓶中移取一定体积的白醋所用的滴定管是 。（ 填“酸式滴定管” “ 碱式滴定管” ） （2）右图表示50mL滴定管中液面的位置，
10、若A与C刻度间相差1 mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL，设此时液体体积读数为 a mL ,滴定管中液体的体积 V（填“=”“”或“”） （50a）mL（3）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为V mL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实验结果记录如下：实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL26.0225.3525.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时NaOH溶液的体积B.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡C.盛装标准液的滴定管装液
11、前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗D.滴加NaOH溶液过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定（4）根据所给数据，写出计算该白醋中醋酸的物质的量浓度的表达式（不必化简）：c mol/L。高二上学期 化学 期末模拟试卷（四） 参考答案一、选择题12345678910111213141516ABCCBCDDABDAADCB二、非选择题17.（1）19（2）18.（1）N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) H =-640 kJ/mol（2）+ 4419.BaCO3遇到胃酸生成Ba2会使人中毒 .（1）A；C（2）5.51010molL1；2.21010molL1 （3）1320.（1） ； （2）bc（3）830 ； 正 （4）33. 3%21.（1）正4OH4e=2H2OO2水减少的质量：100g(1)4.5g生成O2体积： 16碱性增大，因为电解后，水量减少，溶液中NaOH浓度增大；酸性增大，因为阳极上OH生成O2，溶液中H离子浓度增加；酸碱性大小没有变化，因为K2SO4是强酸强碱盐，浓度增加不影响溶液的酸碱性（2）能继续进行，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应22.（1） 酚酞； 酸式滴定管（2） 25.40 ；大于（3） BC （4）