1、河南省信阳一高2015-2016学年高二下期暑假化学自学自测考点专练：化肥和农药（解析版）1、在化肥和农药的施用过程中，下列操作正确的是( )A. 为了提高含氮量，可以不必考虑施用过程中化肥对土壤产生的不良影响B. 碳铵化肥可以和碱性草木灰混合使用C. 为增强作物的抗寒、抗旱能力，可以适当地施用一些磷肥D. 使用了某一效果显著的杀虫剂后，可以不必更换品牌长期使用【答案】C【解析】解:A错，化肥施用过多会破坏土壤的结构；B错，碳铵化肥不可以和碱性草木灰混合使用，会发生反应，失去肥效；C正确；D错，长期使用同一品牌，虫子会有抵抗能力；故选C.2、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为
2、（ ） A加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【答案】B 【解析】 3、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是（ ）Fe Cu abCu2+SO42Aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出Ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2 + 2e = CuC无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色Da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动【答案】D 【解
3、析】 4、在pH=1的无色溶液中，能够大量共存的离子组是（ ） A、Cu2+、Cl-、Ba2+ 、Na+ B、K+、CO32-、Na+ 、Cl-+C、K+ 、Ba2+ 、OH-、NO3- D、Mg2+ 、Na+、Cl-、SO42-【答案】D 【解析】 5、下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从沸点的角度考虑的是（ ） A分液 B蒸馏 C过滤 D萃取【答案】B 【解析】 6、某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br、CO32、I、SO32六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验
4、事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（ ）A. Na+、Br、CO32 B. Na+、SO32、IC. Ca2+、I、SO32 D. Ca2+、CO32、Br【答案】A 【解析】 7、下列有关试纸的叙述正确的是（ ） A.用干燥清洁的玻璃棒蘸取某溶液点在pH试纸上，跟标准比色卡比较来测定该溶液的pH； B.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体一定是氯气； C.使湿润的红色石蕊试纸褪色的气体必然是SO2; D.使湿润的紫色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气。【答案】A【解析】B.Br2(g).O3.NO2等，也能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; C.Cl2等也可以； D.不存在紫色石蕊试纸！石蕊试液是紫色
5、的，但做成试纸，要么用酸浸泡而制成红色石蕊试纸，要么用碱性溶液浸泡而制成蓝色石蕊试纸。8、用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（ ） A向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定B滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则不会影响计算结果C若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小D可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生【答案】A【解析】A
6、项，酚酞作指示剂，滴定终点显弱碱性，盐酸不会与BaCO3反应，不会影响NaOH含量的测定；B项若滴定管中滴定液一直下降到活塞处，则无法读取数据；C项，若用甲基橙作指示剂，滴定终点显酸性，部分盐酸与BaCO3反应，则测定结果偏大9、下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是（）选项实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H+4I+O22I2+2H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，Fe3+3SCNFe（SCN）3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2+SO32+6H
7、+3S+3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2O【答案】D【解析】解：A由现象可知，发生4H+4I+O22I2+2H2O，碘遇淀粉变蓝，故A正确；B由现象可知，发生2Fe2+Cl22Fe3+2Cl、Fe3+3SCNFe（SCN）3，则溶液由浅绿色变为红色，故B正确；C由现象可知，发生2S2+SO32+6H+3S+3H2O，故C正确；D由现象可知，发生Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，故D错误；故选D10、下列离子方程式书写正确的是（）A铁与稀硫酸反应 Fe+2H+Fe3+H2B氢氧化铝与足量盐酸
8、反应 Al（OH）3+3H+Al3+3H2OC钠和冷水反应 Na+2H2ONa+H2+OHD铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+Cu2+NO+2H2O【答案】B【解析】解：A铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2+H2，故A错误；B氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，故B正确；C钠和冷水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na+H2+2OH，故C错误；D铜片与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选B11、下列操作正确的是()A用25mL酸式滴定管量取20.00 mL KMnO4溶液B锥形瓶在装
9、待测液前要用待测液润洗2-3次C测某溶液pH：用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测D加热蒸发NaHCO3溶液得纯净的NaHCO3【答案】A【解析】NaHCO3分解生成,错误。测某溶液pH考查试验操作12、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A11.2L氧气所含的原子数为NA B1.9g的H3O+离子中含有的电子数为11NAC常温常压下92g NO2与N2O4的混合物含有的氧原子数为4NA D0.5mol/LH2SO4中的H+数为NA【答案】C【解析】试题分析：A、11.2L没有指明条件，A错误；B、一个H3O+离子中含有的电子数为10，1.9g的H3O+离子
10、中含有的电子数为N（电子）=10n（H3O+）NA=10x1.9/19NA=NA，B错误；NO2与N2O4的混合物可以看成(NO2)x，96g该混合气体含有的氧原子数为96/46x2NA =4NA ，C正确；D、溶液的体积未知，所以无法计算含有的氢离子数，D错误，选C.13、有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不属于有机物的是（）ACaCO3 BC2H6 CHCHO DCH3OH【答案】A【解析】ACaCO3属于碳酸盐，属于无机物，故A正确； BC2H6是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B错误；CHCHO是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C错误；DCH3OH是含有碳元素的化
11、合物，属于有机物，故D错误故选A14、分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列有关分类合理的有( )根据酸分子所含的氢原子数目的多少将酸分为一元酸、二元酸等；根据反应中电子是否转移可将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据是否会产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体、浊液；根据物质的导电性可将物质分为导体、半导体和绝缘体A B C D【答案】B【解析】一元酸、二元酸是根据酸电离出氢离子的个数进行分类的，如CH3COOH含有4个H，但为一元酸，错误；氧化还原反应中有电子的转移，而非氧化还原反应物电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确
12、；分散系的分类依据是根据分散系中分散质粒子直径的大小，而不是否具有丁达尔现象，错误；能导电的物质为导体，不能导电的物质为绝缘体，介于二者之间的为半导体，正确，故B项正确。15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A标准状况下，1.12 L NO与1.12 L O2混合后所得物质中含有的原子数为0.2NAB同一温度下，1 L 0.5 molL1的NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1的NH4Cl溶液所含NH4+个数相等且小于0.5NAC27 g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3NAD常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氧原子数为
13、0.3 NA【答案】A【解析】A选项中均是双原子分子，无论反应如何进行，原子总数不变，正确；B选项n(NH4Cl)相同，但溶液的浓度越稀水解程度越大，所以前者中的NH4+大于后者中的NH4+，错误；C选项中Cl2量不足，应该用Cl2计算，错误；D选项溶液中的水也含有氧原子，错误。16、今有下列六组仪器：尾接管带塞(有孔)锥形瓶温度计冷凝管已组装固定好的铁架台、酒精灯和蒸馏烧瓶(垫有石棉网)带附件的铁架台。现要进行酒精和水混合物的分离实验。试回答下列问题：(1)按仪器的安装先后顺序排列以上提供的各组仪器(填序号)_。(2)冷凝管的两端有大口和小口之分，靠近大口的小弯管用于_，靠近小口的小弯管用于
14、_。(3)蒸馏时，温度计水银球应位于_。(4)在蒸馏烧瓶中注入液体混合物后，加几片碎瓷片的目的是_。(5)蒸馏后在锥形瓶中收集到的液体是_，烧瓶中剩下的液体主要是_。【答案】(1)(2)流出冷却水流入冷却水(3)蒸馏烧瓶内支管口的下沿处(4)防止过热时液体暴沸而剧烈跳动(5)酒精水【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是酒精和水混合物的分离实验。17、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是
15、_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)Ag(2)足量稀盐酸无明显现象BaCl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。18、为了测定某铜银合金的成分，将30.0g该合金溶于80.0mL浓度为13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集到气体6.72L（标准状况），并测得溶液的c（H+）=1.0mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80.0mL，试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中铜的质量分数。（3）6.72L（标准状况）气体的组成。【答案】(1) 0.3mol (3分) （2）64.0% (3分) (3)
16、 V(NO2)=2.24L , V(NO)=4.48L (共4分)【解析】19、下列转化关系所涉及的物质都是中学化学常见物质。已知A、B为氧化物，C为固体单质，D为黄绿色气体。 请回答：（1）指出A中存在的化学键类型： 。（2）写出M与过量氨水反应的离子方程式： 。（3）向溶液N中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是 _ _。（4）电解熔融氧化物A，阳极的电极反应方程式为 。（5）B与浓酸X反应的化学方程式为 。（6）能不能直接蒸发溶液M得到M晶体？ （填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？ 。【答案】（1） 离子键（2）Al3+3NH3H2OAl(OH
17、)33NH4+（3）通入过量CO2气体有白色沉淀生成；加入过量稀盐酸有气体产生，沉淀溶解（4）2O24eO2（5）MnO24HCl MnCl2Cl22H2O （6）不能 应在HCl气流中加热蒸发结晶【解析】电解熔融氧化物A得到固体单质C，且C遇冷浓硝酸无现象，由此可判断C是金属铝，A是Al2O3；D为黄绿色气体，则D是Cl2，通常用MnO2和浓盐酸制Cl2，所以氧化物B是MnO2，浓酸X是浓盐酸，铝与氯气反应得到的M为AlCl3，AlCl3与NaOH溶液反应首先生成Al(OH)3沉淀，然后Al(OH)3溶于NaOH溶液得NaAlO2溶液，即N是NaAlO2。（3）向NaAlO2溶液中通入过量二
18、氧化碳发生反应AlO2CO22H2OAl(OH)3HCO3，加入过量稀盐酸后发生反应HCO3H+CO2H2O和Al(OH)33H+Al3+H2O，所以反应现象为：通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸盐酸有气体产生，沉淀溶解。（6）AlCl3是强酸弱碱盐，在水溶液里易发生水解：AlCl33H2OAl(OH)33HCl，加热蒸发时HCl挥发，水解平衡右移，所以直接蒸发AlCl3溶液得到的固体是Al(OH)3。20、A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E（C4H8O2）是具有果香气味的液体。A、B、C、D在一定条件下有如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。AB的
19、反应类型是_；B、D中官能团的名称分别是_、_；写出反应BC的化学方程式：_。丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式：_。人在做过剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是。已知乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，且有一个甲基，则乳酸的结构简式是 ，90 g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是 L【答案】加成反应 羟基、羧基（2）CH3CH（CH3）2 CH3CH(OH)COOH ， 22.4L【解析】试题分析：A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，则A一定是乙烯。乙烯中含有碳碳双
20、键，能和水发生加成反应生成乙醇，即B是乙醇。E（C4H8O2）是具有果香气味的液体，这说明E是酯类，所以D应该是乙酸，乙醇发生催化氧化生成乙醛，则C是乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。（1）AB的反应类型是加成反应，B、D中官能团的名称分别是羟基和羧基。（2）乙醇发生催化氧化的方程式是（3）丁烷有2中同分异构体，其中含有三个甲基的是异丁烷，结构简式是CH3CH（CH3）2。（4）乳酸分子中含有与B、D中相同的官能团，即含有羟基和羧基。又因为还有一个甲基，则乳酸的结构简式是CH3CH(OH)COOH。90 g乳酸的物质的量是90g90g/mol1mol，而羟基、羧基都和
21、金属钠反应生成氢气，所以氢气的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是22.4L。考点：考查有机物的结构简式、性质、官能团、同分异构体以及有机反应类型的判断和有关计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确各种官能团结构和性质，特别是官能团之间的相互转化关系，然后结合题意具体问题、具体分析即可，有助于培养学生的创新思维能力和应试能力。21、.有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质。(1)B中含氧官能团的名称是 。(2)AC的反应
22、类型是 ；AD中互为同分异构体的是_。(3)由A生成B的化学方程式是_。.某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：已知：A是相对分子质量为92的烃；(R1、R2表示氢原子或烃基)。 D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且峰面积之比为1:1。回答下列问题：(1)A的分子式为_。(2)同时符合下列条件的E的同分异构体共有_种。分子中含有苯环 能发生银镜反应 能与FeCl3溶液发生显色反应(3)检验F中含氧官能团的试剂为_(填试剂名称)，由FG的反应类型为_。(4)H的结构简式为_。【答案】.(1)醛基、羧基(2)消去反应 C、D(3).(1)C7H8(
23、2)9(3)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜)加成反应(4)【解析】本题考查了有机物推断、同分异构体判断以及方程式的书写等。.(1)由B得结构简式可知，B中含氧官能团的名称是醛基、羧基。(2)A到C，有羟基变为碳碳双键，发生消去反应。分子式相同，结构不同的物质互为同分异构体，故C、D互为同分异构体。(3)A中含有-OH，可发生氧化反应生成-CHO，反应的方程式为。.因为A是相对分子质量为92的烃，是形成芳香族化合物H的原料，则A可能是芳香烃。根据分子的相对分子量为92，计算可知A分子式为C7H8，结构式为，由于D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢(两种不同位置的氢原子)，且
24、峰面积之比为1:1，故与Cl2在FeCl3催化作用下反应得到B为。该反应的方程式为：+Cl2+HCl，与酸性KMnO4发生氧化反应得到C为，与NaOH的水溶液在加热加压时发生反应得到D为，该反应的方程式为+3NaOH +NaCl+2H2O 。酸化得到E为；CH2=CH2催化氧化得到乙醛，结构式为CH3CHO，由题意知，CH3CHO在氢氧化钠、加热条件下生成F与的反应类似，故乙醛与乙醛在NaOH溶液中加热反应得到F为CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO与H2在Ni作催化剂时发生加成反应得到G为CH3CH2CH2CH2OH。CH3CH2CH2CH2OH与发生酯化反应得到H为。(1)A的分
25、子式为C7H8。(2) 同时符合条件分子中含有苯环；能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应的E的同分异构体有9种，它们分别是、。(3)由上述推测可知，F中含氧官能团是醛基，检验醛基的试剂为银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜)，由FG的反应类型为加成反应。(4)H的结构简式为。22、下列微粒：Fe、Cl、H+、F2，其中能得到电子的微粒有 ，该元素的化合价 ，表现出 性，是 剂，具有还原性的微粒是 ，它们在反应中 （填得或失）电子，发生 反应（填氧化或还原），其化合价 。【答案】H+、F2，降低，氧化性，氧化，Fe、Cl，失去，氧化，升高【解析】23、南海某小岛上，解放军战士为
26、了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28(属于硬水)，主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请回答下列问题：(1)该泉水属于 硬水(填写“暂时”或“永久”)。(2)若要除去Ca2、Mg2，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加 后加 ，原因是 。(3)目前常用阳离子交换树脂，如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2、Mg2与交换树脂的 起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%8%的 溶液中再生。(4)岛上还可以将海水淡化来获得淡水。下面是利用电渗析法由海水获得淡水的原理图，已知海水中含Na、Cl、Ca
27、2、Mg2、SO等离子，电极为惰性电极。阳离子交换膜是指 (填“A”或“B”)。写出通电后阳极区的电极反应式： ；阴极区的现象是 。【答案】(1)永久(2)石灰纯碱钙离子可通过纯碱完全沉淀下来(3)HNaCl(4)B2Cl2e=Cl2电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀【解析】24、农作物的生长需要铁、锰、硼、铜、钼等元素，它们或是酶的组成成分，或能提高酶的活性，对提高农产品的品质有重要作用。硼肥主要是硼酸和硼砂，可直接将其水溶液施入土壤中。在Mg、Al、Si中和硼元素属同主族的元素是_。常用的铜肥是胆矾。在盐碱地(土壤pH大于7)施用胆矾时宜将溶液_(填“喷在叶上”或“灌在土壤中”)，主要理由是_。ACuSO4溶液呈酸性，会损伤作物的根部 BCu2在碱性条件下生成不溶物，作物根部无法吸收CCu2在碱性土壤中不易流失，有利于作物迅速吸收 D氢氧化铜易溶于水，能在土壤中被根吸收【答案】Al喷在叶上B【解析】本题综合考查元素周期表、氢氧化铜的溶解性及化肥施用的常识。由于对元素周期表记忆不全或者不熟而很易导致失误，解题时还要注意生物知识的结合。
