1、考试时间：90分钟 分值：100分命题学校：襄城高中 命题人：张世宏 审题人：黄艳娟 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Ca：40一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分,每小题只有一个选项符合题意.）1下列说法中正确的是()1 mol O2的质量是32 gmol1H2的摩尔质量是2 g1 mol H的质量是1 g对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A B C D2鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（ ） A加入NaOH溶液 B蒸馏 C过滤 D用激光笔照射3容量瓶的瓶壁上未标有的是（ ）A刻度线 B温度 C浓度
2、D容积4下列说法不正确的是A1mol任何气体都含有NA个分子 B阿伏加德罗常数的“集体”就是1molC摩尔是物质的量的单位，用于表示物质所含微粒多少D阿伏加德罗常数的符号为NA，通常用6.021023表示5据某权威刊物报道，科学家在宇宙中发现了H3分子，对于相同物质的量的H3和H2，下列各项中一定相等的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D质量6在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 gO2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为（ ）A46 B28 C44 D64 7下列物质分类正确的是（ ）ASO2、CO2、CO均为酸性氧化物 B稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C烧碱、纯醋酸、四
3、氯化碳均为电解质 D空气、混凝土、氨水均为混合物8用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（ ）9下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭D配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再边搅拌边慢慢加入浓硫酸10设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）A1mol NH3所含有的原子数为NA B常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC常温常压下，1
4、4 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD1 L 0.1molLNaCl溶液中所含的Na+ 为NA11下列说法错误的是（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（ ）ANA个Fe原子的质量为56g，则1个Fe原子的质量为gB20时，铝的密度为2.7gcm-3,则1个Al原子的体积为cm3C4时，水的密度为1.0gcm-3,则1个H2O分子的体积为cm3D标准状况下，NA个N2分子所占的体积约为22.4L，则1个N2分子的体积为L12下列关于1.0L 0.1 molL的盐酸溶液的说法正确的是（ ）A该溶液中含6. 021022个HCl分子B标准状况下2.24LHCl溶于1L水中所得的溶液C将5
5、00 mL 0.2 molL的盐酸加水稀释到1L所得的溶液 D将2.0L 0.05 molL的盐酸蒸发浓缩到体积为1L所得的溶液13某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO 四种离子，已知前三种离子的个数比为312，则溶液中Al3+和SO的离子个数比为 （ ）A12B14C34D3214含0.4 mol Al3的Al2(SO4)3中所含SO的物质的量是A4 mol B6 molC0.4 mol D0.6 mol15在标准状况下，W L氮气含有n个氮气分子，则阿伏加德罗常数可表示为( ) AWn B22.4n C D16下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目 的分离方法
6、原 理A.分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大 B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同 C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大 D除去乙酸中的乙醚蒸馏乙酸与乙醚的沸点相差较大第II卷（非选择题 共52分）17（本题三小题，共12分）（1）0.3 mol NH3分子中所含H原子数与_个H2O分子中所含H原子数相等。（2）在标准状况下，由CO和CO2 组成的混合气体为6.72 L，质量为12 g，则该混合气体的平均相对分子质量是_，CO的质量是_g。（3）将4 g NaOH溶于_g水中，可使溶液中H2O与Na+ 的物质的量之比为201，此溶液中溶质的质
7、量分数为_。若测得该溶液的密度为1.1 g/cm3，则溶液中c(Na+ )为_。18（15分）实验室里从海藻中提取碘的流程图如下： (1)指出制取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。 (2)灼烧海藻时，除需要三脚架外，还需要用到的仪器是 (从下列仪器中选择所需的仪器，将标号字母填写在空白处)。A烧杯B坩埚C表面皿D泥三角E酒精灯F干燥器(3)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是_ _(填字母序号)。A甲苯、酒精 B四氯化碳、苯C汽油、乙酸 D汽油、甘油理由是_ (乙酸、甘油均可溶于水) (4)进行上述蒸馏操作时，最后晶体碘在 里聚集。(5) 含碘的有机物溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过
8、蒸馏，观察下列实验装置，指出其错误之处，并指出正确操作。 19（本题包括两小题，共9分）I（2分）为了除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，SO42- 及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序为 。II（共9分，）现欲用98%的浓硫酸( 密度为1.84 gcm-3 )配制成浓度为2 molL1的稀硫酸100mL。（1）所需仪器除烧杯、玻璃棒外还需 _、 _、 _。（2）所取浓硫酸的体积为_mL。（3）下列操作引起所配溶液浓度偏高的是 A 取浓硫酸时俯视
9、B 将浓硫酸倒出后，洗涤量筒和玻璃棒，并将洗涤液倒入烧杯中C 在烧杯中稀释浓硫酸后，未冷却立即转移D 定容时俯视E 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线20（本题包括两小题，共8分）I下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是 A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子均向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有E胶体和溶液中的分散质粒子都能透过半透膜II 下面是Fe(OH)3胶体的制备过程：向烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐
10、滴加入56滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，就得到了红褐色的Fe (OH)3胶体。根据胶体聚沉的有关知识回答下列问题： 往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后,可稍微加热煮沸,但不宜长时间加热。这样操作的原因是 。 （2）向制得的Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀H2SO4 ，发生的现象是 ，写出相关的化学反应方程式 。21.计算题（8分，要求写出计算过程）（1）现要配制250mL2molL-1的Na2SO4 溶液，计算需称取Na2SO410H2O的质量。（2）取配制好的Na2SO4溶液200mL，要将其浓度降低为1 molL-1。 若将原溶液中加水稀释，计算所需蒸馏水的体积。 若向原溶液中加入1molL-1 的BaCl2溶液，计算需加入BaCl2溶液的体积。（计算时不考虑溶液体积的变化）高一化学联考 参考答案：一、选择题（每题3分，共48分）二、非选择题19（共9分）21（共8分，过程略）（1）161g （2分）(2) 200mL或0.2L （3分） 100mL或0.1L （3分）
