1、湖南师大附中2012届高三上学期第一次月考（化学）可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 C135.5 Fe56 Ba137本试题卷分选择题和非选择题两部分，时量90分钟，满分100分。第I卷 选择题（共42分）一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1生产、生活离不开化学，下列说法不正确的是（ ） A不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 B燃料电池的燃料都在负极发生氧化反应 C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂 D工业上常用高纯硅制造光导纤维2从某些性质看，NH3和H2O，NH+3和H3O+，
2、OH和NH2，N3和O2两两相似，据此判断下列反应式中正确的是 （ ）2Na+2NH3=2NaNH2+H2CaO+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O3Mg（NH2）2=Mg3N2+4NH3NH4Cl+NaNH2=NaCl+2NH3 A仅正确 B，正确 C全部正确 D正确3设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B46gNO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为1NA2NA C标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5 NA D室温下，16g甲烷含有共价键数为4 NA4下列离子方程式书写正确的是（ ） ANaHSO4溶液与Ba
3、（OH）2溶液反应至中性：H+SO24+Ba2+OH=BaSO4+H2O BNaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2+2ClO+2H2O =Fe（OH）2+2HC1O CNH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH=NH3+H2O D将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合： 6AlO2+9H+3H2O=5Al(OH)3+Al3+5X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ） AX、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 BX、Y的氢化物的稳定性XY C常温下，Z单质可与X的氢化物发生置换反
4、应 D一定条件下，X2与Al反应得到AIX6体积、pH均相同的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列 关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）7常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是（ ）Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-)Bc(Na+)=10-2mol/LCc(R2-)+c(OH-)+c(HR)=C(Na)+C(H+)Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)8右图装置（I）是一种可充电电池的示意图，装置（）为电解池的示意图。装置（I）的离子交换膜
5、只允许Na+通过。已知充、放电的化学反应方程式为：2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr，当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是 （ ）A闭合K时，Na+从右通过离子交换膜到左 B闭合K时，负极反应为3NaBr2e=NaBr3+2Na+ C闭合K，当0.1 mol Na+通过交换膜，X极上析出气体1.12L（标况） D闭合K时，X电极的电极反应式为2C1-2e=Cl29多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO物质的量之
6、比为1: 16，则x的值是 （ ） A3 B4 C5 D610下列实验操作正确且能达到预期目的的是 （ ）实验目的操作比较水和乙醇中羟基氢的活泼性用金属钠分别与水和乙醇反应欲证明CH2=CHCHO中含有碳碳双键滴入KMnO4酸性溶液，看紫红色是否褪去欲除去苯中混有的苯酚向混合液中加入浓溴水，充分反应后，过滤证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中比较确定铜和镁的金属活动性用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2混合液确定碳和硅两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH A B C D11今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下离子中的若干种：K+、
7、NH+4、Cl、Mg2+、Ba2+、CO2-3、SO2-4，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。 根据上述实验，以下针对原溶液的推测正确的是（ ） ACl一定不存在 BK+一定存在 CMg2+一定存在 DBa2+可能存在12在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%
8、，浓度为c1molL。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 molL。则下列关系正确的是 （ ） Axy，c1c2 Bxy，c1c2 Cx=y，c1 =c2 Dx=y，c1c213向含Fe（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3的某种稀溶液中逐渐加入铁粉，c（Fe2+）的变化如图所示。下列离子方程式错误的是（ ） A01：Fe+NO3+4H+=Fe3+NO+2H2O B12：Fe+2Fe3+=3Fe2+ C23：Fe+Cu2+=Fe2+Cu D03：3Fe+2Fe3+2Cu2+=5Fe2+2Cu14将ag镁铝合金投入到x mL 2molL的盐酸
9、中，金属完全溶解后，再加入y mL 1molL的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是 （ ） A镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为01NA Bx=2y C沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 D2x=y第卷 非选择题（共58分）二、非选择题（本题包括6个小题，共58分）15（8分）下图为A、B、C、D四种常见物质的转化关系，a、b为反应条件。 （1）若A为单质，a为点燃，b为催化剂并加热，写出DB的化学方程式 。（2分） （2）若A为气态化合物，BC转化不需要加热等特殊反应条件，写出AB化学方程式 。（2分） （3）把某黑色固体Y烧至红热，投入到上图
10、的某种无色溶液D中，产生由两种气体组成的混合气体X，将X作如下所示实验：写出下列物质的化式：M ，N ，G （4分）16（8分）A、B、D、E、Y为5种短周期元素，原子序数依次增大。已知： A、B、D位于同一周期，D、Y位于同一主族。A原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。 D的氢化物是最常用的溶剂，E的单质是一种生活中常见的金属。 （1）AD2中具有的化学键的类型是 （1分）。 （2）D与氢元素可组成含有10个电子的X，与X组成元素相同，原子数个数比也相同的分子的电子式是 （1分）。 （3）将盛有一定量气体BD2的4L容器缓慢压缩至2L时，容器内的压强（填“大于”、“等于”或“小于”）
11、（1分）原来的2倍，原因是 （1分）。 （4）E的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是（用离子方程式表示） （2分）。 （5）YD2气体通人足量BaCl2和B的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是： （2分）。17（8分）合成氨工业生产条件为催化剂一铁触媒，温度：400500，压强：3050MPa。已知每生成0.1ImolNH3放热4.61kJ。 （1）工业合成氨反应的热化学方程式 （2分）。（2）铁触媒是以FeO和Fe2O3为主要成分的氧化物。某铁触媒中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1，则n（Fe）：n（O）= （1分）。实验测定，当n（
12、Fe2+）：n（Fe3+）=1：2时催化活性最高。Fe2O3中加适量碳粉可制备这种催化活性最高的铁触媒：2Fe2O3+C 4FeO+CO2，理论上，240gFe2O3中需要加入碳粉 g（l分）可制得这种催化剂。（3）某同学为探究某铁触媒的成分，用适量稀硝酸溶解少量样品，取少许所得溶液滴加KSCN出现红色，由此确定该铁触媒中铁为十3价，你认为该结论是否合理，并说明理由： 。（2分）（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为原料，以HClNH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池，同时达到固氮作用。该电池的正极反应式为 （2分）。18（12分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着
13、极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗隙去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小；用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：（1）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为： （2分）（2）检验TiO2xH2O中CI-是否被除净的方法是： （1分）（3）可用于测定TiO2粒子大小的方法是 （1分）（填字母代号）。a核磁共振法 b红外光谱法
14、c质谱法 d透射电子显微镜法（4）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是 （1分）；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的 （2分）（填字母代号）。（5）滴定终点的现象是 （1分）。（6）滴定时，称取TiO2摩尔质量为Mgmol-1）试样wg，消耗cmolL-1NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为 （2分）。（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，将导致测定结果 （1分）。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视
15、标准液滴定管液面，将导致测定结果 （1分）19（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒:Fe（OH）3、ClO、OH-、FeO42、Cl、H2O。写出并配平湿法制备高铁酸钾的离子反应方程式： （2分）每生成1molFeO42转移 （1分）mol电子，若反应过程中转移了03mol电子，则还原产物的物质的量为 （1分）低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析
16、出高铁酸钾（K2FeO4），说明了什么问题 （1分） （2）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2。该反应中的氧化剂是 （1分），还原剂是 （1分），每生成lmolNa2FeO4转移 （1分）mol电子。简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 （2分）。20（12分）物质A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是由下表中离子形成的，且为中学化学常见物质。有如图所示的转化关系，部分产物中的水已省略。（如果需要，阴、阳离子可以重复使用）已知C、 D、J都是白色沉淀，其中D、J不溶于稀硝酸；B溶液和E溶液都显强碱性。试按要求回答下列相关问题：（1）A、B、E、G的化学式为：A 、B 、E 、G （共8分）（2）实验室有AK的11瓶固体，打开瓶盖后，其中一瓶冒出白雾，这瓶试剂是什么？为什么冒出白雾？ （2分）。（3）写出反应的离子方程式 （2分）。 参考答案一、选择题114 DCDDACACCABDDB
