1、湖南省师大附中2012-2013学年高一上学期期中考试化学试题班级 学号 姓名第卷（文理倾向都做）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Al-27 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共48分）1胶体区别于其它分散系最本质的特征是( ) A丁达尔效应 B分散质粒子能透过滤纸 C外观澄清、透明 D胶体微粒粒度在1100nm之间2钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）CA钠的熔点较低 B钠的密度小于水C钠的硬度较小 D钠的还原性强3某无色溶液中，下列各组离子可以
2、大量共存的是（ ） 4下列物质在水中完全电离为阴阳离子，其电离方程式，书写正确的是（ ）AAl2(SO4) 3 =2Al3+ + 3SO42- BAlCl3 = Al3+ +Cl3-C Mg(NO3)2 = Mg+2 +2NO3- DKMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2- 5能用离子方程式HOHH2O来表示的化学反应是（ ）A氢氧化镁和稀盐酸反应BBa(OH)2溶液滴入稀硫酸中C氢氧化钠溶液和稀硝酸反应D二氧化碳通入澄清石灰水中6.关于氧化还原反应实质的说法中正确的是（ ）A是否有电子转移 B是否有单质生成C是否有氧元素的参加 D是否有化合物分解7.下列各组变化中，前者一定包括后者的是（
3、） A.物理变化、化学变化 B. 氧化还原反应、复分解反应C.氧化还原反应、置换反应 D. 复分解反应、化合反应8. 下列各物质的化学式、对应的名称(或俗名)、物质所属的类别都正确的是()AFe2O3 氧化亚铁 碱性氧化物 BCO2 二氧化碳 酸性氧化物CH2SO3 硫酸 酸 DNa2CO3 纯碱 碱9.下列金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（ ）A.Al B.Mg C.Fe D.Cu 10.下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A. 所有金属常温下都是固态B. 金属通常具有导电性、导热性和延展性等通性C. 金属都能与酸反应生成H2D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的11. 下列反应
4、中，电子转移方向和数目正确的是（ ）12下列反应的离子方程式正确的是BDA氢氧化钠溶液和金属铝反应 2OH+Al=AlO2+H2 B铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3CuC石灰乳跟稀盐酸反应H+OH- = H2OD金属钠跟水反应 2Na+2H2O =2 Na+2OH-+H2二、填空题（每空2分，共44分）13.（8分） 以下8种为中学化学中常见的物质：NH3H2OHClNaOHSO3H2SO4C2H5OHCaCO3 BaSO4 按标准进行分类，请将物质序号填入（每类物质只有12种）：(1)属于强酸的是_ _ (2)属于弱碱的是_ _ (3)属于难溶性物质的是_ _ (4)属于
5、非电解质的是_ _14.（12分）在高温时，水蒸气与灼热的还原铁粉发生反应的方程式为：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 。其中，水中 元素化合价降低，得电子；铁作为 剂， 被氧化。当消耗0.3mol铁时，反应中共转移 NA个电子，生成的氢气体积约为 (标态下) L。15.（8分）现需配制0.2mol/LNaHCO3溶液450mL，某同学如右图转移溶液。图中的错误是 。实验中应选择容量瓶的规格是 （选填100mL或500mL）；实验时需称取NaHCO3的质量为 g。配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母用且只能用一次） 。A每次用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准
6、确称取计算量的固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解后的溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2-3cm处16（6分）要分离下列三组混合物：食盐与沙子 从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3 CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75和110.6)(1)宜用重结晶的是_（填编号，下同）；宜用蒸馏方法的是_。(2)完成 的分离实验不需要用到的仪器是 。 A、漏斗 B、玻璃棒 C、冷凝管 D、烧杯17.（
7、10分）某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体(1)请帮助该同学完成下列实验操作步骤：用蒸馏水完全溶解CaCl2固体后，加入_溶液；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀；将沉淀加入_中，使之完全溶解；用_的方法（选填“用有机物萃取”或“加热蒸发”），得到纯净的硝酸钙晶体(2)该过程涉及2个化学反应，请写出这两个反应的离子方程式：_.三、计算题（共8分）18.（1）实验室需要用6mol/L的氢氧化钠浓溶液来配制0.3 mol /L氢氧化钠稀溶液100 mL，试列式计算所需氢氧化钠浓溶液的体积(mL)；（4分）（2）若将2.3g金属钠投入上述
8、100ml 氢氧化钠稀溶液中，设反应后溶液的体积仍然为100ml，此时溶液中的溶质是什么？其物质的量浓度是多少？（4分） 第卷（理科倾向必做）一、选择题（每题仅一个正确选项，每小题4分，共16分）1金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类对几种常用金属利用的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于()A金属在地壳中的含量多少 B金属的熔、沸点高低C金属的活泼性强弱 D金属的导电性强弱2等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液 D3 molL1 HNO
9、3溶液3下列离子方程式中，不正确的是 ()A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe3=Cu22Fe2B硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2HSOBa22OH=BaSO42H2O C大理石溶于醋酸中：CaCO32CH3COOH=Ca22CH3COOCO2H2O D向碳酸氢钠溶液中加入少量的澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO32H2OCO4. SO2与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是 ()A还原性：Cr3SO2B氧化性：C
10、r2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂二、填空题（共26分）5（15分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。已知： A与B反应有气体生成； B与C反应有沉淀生成； C与D反应有沉淀生成； D与E反应有沉淀生成； A与E反应有气体生成； 前述、反应中生成的沉淀是同一种物质。请填空：(1)在和的反应中，生成的沉淀物质的化学式是_。(2)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(3)A与E反应的离子方程式是_。6（11分）氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个
11、过程（即两个半反应），某体系的一个半反应为：NO4H3e=NO2H2O。该氧化还原反应中的还原剂是下列四种物质中的一种：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3 。(1)若氧化产物为单质，则氧化反应可以表示为（2分） ；(2)该完整的氧化还原反应的离子方程式为（3分） ； (3)若反应生成了0.3mol H2O，则反应中转移电子的物质的量为（3分） mol。(4)某学生在实验室进行上述氧化还原反应时测得还原剂的实际用量不足氧化剂实际用量的34 ，试从生成物变化的角度分析可能的原因（3分）。 。三、实验探究题（共8分） 7在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化
12、膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1。 （1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 （3）若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液,欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液，请设计实验步骤（已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀）。湖南师大附中2012-2013学年度第一学期期中考试化学答题卡命题人：刘惠平 审题人：周泽宇、谢如良 备课组长：周泽宇第卷（文理倾向都做）题号123456789101112答案13.（1） （2） （3） （4） 14. 15. 16(1) ; (2) 17(1) (2) ， 18第卷（理科倾向必做）题号1234答案5（15分） (1) (2) (3) 6.(1) （2分）(2) （3分）(3) （3分）（4） （3分）三、实验探究题（共8分）7湖南师大附中2012-2013学年度第一学期期中考试化学试卷参考答案第卷（文理倾向都做）第卷（理科倾向必做）
