1、 高考资源网（） 您身边的高考专家2020届化学高考模拟汇编卷（三）1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是( )A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B.福尔马林能防腐，但不能用于食品保鲜C.食品包装袋中的生石和硅胶可以防止食品氧化变质D.维生素C具有还原性，能将人体中的Fe3+转化为易被吸收的Fe2+2、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是( )A1L 0.1molL1 NaHSO3溶液中含S原子的粒子个数为0.1NAB1mol N2与足量H2在一定条件下充分反应生成1.12L NH3，转移的电子数为0.15NAC28g N4（如图所示）含N-N键数目为2NAD1L 0.5mo
2、lL1 pH=7的CH3COONH4溶液中数目为0.5NA3、下列有关有机化合物(a) (b) (c)的说法正确的是( )A.(a)(b)(c)均能与溴水发生化学反应B.(b)二氯代物有两种C.(a)(b)(c)互为同分异构体D.(a)中所有原子可能共平面4、以柏林绿FeFe(CN)6为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A.放电时，正极反应为FeFe(CN)6+2Na+2e-=Na2FeFe(CN)6B.充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C.充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D.外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g5、已知X、Y
3、、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是( ）A原子半径：ZWRB对应的氢化物的热稳定性：RWCW与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸6、按如图装置进行实验，下列推断正确的是()选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了
4、反应A.AB.BC.CD.D7、某温度下，向10mL 0.1molL-1 CuCl2溶液中滴加0.1molL-1 Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lg c(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的变化关系如图所示，下列有关说法正确的是已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25( )A.a、b、c三点中，水的电离程度最大的为b点B.Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)C.该温度下Ksp(CuS)=410-36)D.向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5molL-1的混合溶液中逐滴加入10-4molL-1的Na2S溶液，Zn2+先沉淀8、（NH4
5、)2Cr2O7可用作有机合成催化剂、媒染剂、显影液等。某化学兴趣小组对(NH4)2Cr2O7的部分性质及组成进行探究。已知： (橙色）+H2O=2 (黄色)+2H+。请回答下列问题：1.在试管中加入少量(NH4)2Cr2O7固体，滴加足量浓KOH溶液，振荡、微热，观察到的主要现象是_。2.为探究(NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252g/mol)的分解产物，按下图连接好装置，在A中加入5.040g样品进行实验。仪器C的名称是_。连接好装置，点燃酒精灯之前，需进行的必要操作是_。反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是_。加热A至恒重，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、B
6、中质量的变化为1.44g，写出重铬酸铵加热分解反应的化学方程式：_。3.实验室常用甲醛法测定含(NH4)2Cr2O7的样品中氮的质量分数（杂质不发生反应），其反应原理为2Ba2+H2O=2BaCrO 4+2H+、4+6HCHO=3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时，1mo1 (CH2)6N4H+与1mo1 H+相当，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。实验步骤：称取样品5.600g，配成500mL溶液，移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，用氯化钡溶液使完全沉淀后，加入10mL 20.00molL1的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入12滴酚酞试液，用0.200mol
7、L1 NaOH标准溶液滴定至终点。重复上述操作3次，最终滴定用去Na0H标准溶液体积的平均值为20.00mL。若滴定终点时，仰视读数，则测定结果_(填“偏大” “偏小”或“无影响”）。滴定计算得该样品中氮的质量分数为_。9、燃煤及工业废气中的SO2是形成酸雨的主要原因，消除SO2是减少酸雨形成的有效方法。完成下列问题：1.已知：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）H3412.0kJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H25.0 kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H221.0 kJmol1则2FeS2（s）+7O2（g）+3
8、C（s）2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）H_kJmol1。2.碱性NaClO2溶液脱硫法SO2与碱性NaClO2溶液反应的离子方程式为2SO2+ +4OH2 +C1+2H2O，已知pclgc（SO2）。在刚性容器中，将含SO2的废气通入碱性NaClO2溶液中，测得pc与温度的关系如图所示。由图分析可知，该脱硫反应是_反应（填“放热”或“吸热”）；若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”）。3.燃料细菌脱硫法含FeS2的燃煤可用氧化亚铁硫杆菌（Tf）、氧化亚铁微螺菌（Lf）、氧化硫硫杆菌（Tt）进行脱硫，其脱硫过程如图所示：已知：脱硫总反应为：F
9、eS2+14Fe3+8H2O2 +15Fe2+16H+，反应的化学方程式为：FeS2+6Fe3+3H2O+7Fe2+6H+；写出反应的化学方程式_。在上述脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（Tf）与Fe3+的形成过程可视为下图所示的原电池：该细胞膜为_（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。该电池的正极电极反应式为_。该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是_。10、实验室以工业废渣（主要含，还含少量）为原料制取轻质和晶体，其实验流程如下：(1).室温下，反应达到平衡，则溶液中=(2).将氨水和溶液混合，可制得溶液，其离子方程式为 ；浸取废渣时，向溶液中加入适量浓氨水的目的是 。(3).废渣浸取在如图
10、所示的装置中进行。控制反应温度在6070 ，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致的转化率下降，其原因是 ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高转化率的操作有 。(4).滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质所需的溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取溶液的实验方案： 已知pH=5时和沉淀完全；pH=8.5时 开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和。11、化学选修3：物质结构与性质原子序数依次增大的四种元素A、B、C、D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，B原子核外电子有6种不同的运动状态，B与C可形成正四面体形分子，D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电
11、子。请回答下列问题：(1)这四种元素中电负性最大的元素，其基态原子的价电子排布图为_，第一电离能最小的元素是_(填元素符号)。(2)C所在主族的前四种元素分别与A形成的化合物，沸点由高到低的顺序是_(填化学式)。(3)B元素可形成多种单质，一种晶体结构如图一所示，其原子的杂化类型为_；另一种的晶胞如图二所示，该晶胞的空间利用率为_。()(4)D元素形成的单质，其晶体的堆积模型为_，D的醋酸盐晶体局部结构如图三，该晶体中含有的化学键是_(填选项序号)。极性键；非极性键；配位键；金属键(5)向D的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，观察到的现象是_。请写出上述过程的离子方程式：_、_。12、某有机物F()在
12、自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用，工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：1.乙烯生成A的原子利用率为100%，则X是_(填化学式)，F中含氧官能团的名称为_。2.EF的反应类型为_，B的结构简式为_，若E的名称为咖啡酸，则F的名称是_。3.写出D与NaOH溶液反应的化学方程式：_。4.E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有_种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为_。能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4 mol Ag遇FeCl3溶液发生显色反应分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基5.以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2-丁烯酸，写出合成路
13、线：_(其他试剂任选)。 答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：A. 血液属于胶体，血液不能透过半透膜，“血液透析”利用了渗析原理，“静电除尘”利用了胶体的电泳，故A正确；B. 氨基酸含-COOH、氨基，可发生缩聚反应生成新的蛋白质，故B正确；C. 从海水中提取物质NaCl，蒸发即可，为物理变化，而Br、Mg等发生化学反应，故C错误；D. 硅胶具有吸水性，可作干燥剂，所以在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可吸收水蒸气防止食物受潮，故D正确。故选：C。 2答案及解析：答案：A解析：A1L 0.1molL1 NaHSO3溶液中含有0.1mol NaHSO3，根据S原子守恒知，A项正确；B没有指明
14、生成的1.12LNH3是标准状况下的气体，无法根据22.4L/mol计算其物质的量，故B项错误；C如图所示，1mol N4含6mol N-N键，n(N-N)=28g/(144)gmol16=3mol，故C项错误；D1L 0.5molL1 pH=7的CH3 COONH4溶液中，c(NH3)+c(NH3H2O)=0.5mol/L，n()WR，A正确；B、同周期自左向右非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强，则对应的氢化物的热稳定性：RW，B正确；C、H2S与MgS分别含有的化学键是极性键与离子键，因此W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全不相同，C不正确；D、Y的最高价氧化物对应的水化物是碳
15、酸，属于二元弱酸，D正确，答案选C 6答案及解析：答案：C解析：A.氯化铵加热分解生成氨气和HCl，遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵，所以酚酞溶液不变红色，故A错误；B.该反应为氧化还原反应，生成二氧化硫的反应为还原反应，则亚铁离子应该被氧化成+3价的Fe2O3，即FeSO4分解生成Fe2O3和SO2，故B错误；C.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化学变化，故C正确；D.加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒泡得出铁粉与水蒸气发生了反应，故D错误。故选：C。 7答案及解析：答案
16、：C解析： Cu2+单独存在或S2-单独存在时均会发生水解，水解促进水的电离，b点时恰好形成CuS沉淀，此时水的电离程度最小，A错误；Na2S溶液中存在物料守恒：2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)，B错误；由题图可知，该温度下，平衡时c(Cu2+)=c(S2-)=10-17.7molL-1，则Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=10-17.710-17.7=10-35.4，已知lg2=0.3，则Ksp(CuS)=10-35.4=(100.3)210-36=410-36，C正确；向100mL Zn2+、Cu2+浓度均为10-5molL-1的混合溶液中逐滴加入1
17、0-4molL-1的Na2S溶液，产生ZnS沉淀时需要的S2-浓度为，产生CuS沉淀时需要的S2-浓度为，则产生CuS沉淀所需S2-浓度更小，故Cu2+先沉淀，D错误。 8答案及解析：答案：1. 固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色 2.（球形）干燥管 检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽 将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差 (NH4)2Cr2O7 Cr2O3+N2+4H2O 3.偏大；10.00%解析：1. (NH4)2Cr2O7固体和浓KOH溶液反应，生成氨气， (橙色）+H2O2 (黄色)+2H+，在碱性条件下平衡正向移动，观察到的现象
18、为：固体溶解，产生无色、有刺激性气味的气体，溶液由橙色变为黄色；2.仪器C的名称是（球形）干燥管；检查装置的气密性后通入氮气一段时间将装置内空气排尽，以免影响实验结果。反应结束后，依然要通一段时间的氮气的原因是将A中分解产生的气体全部赶入B中，防止产生实验误差；根据产物和水的质量计算 (NH4)2Cr2O7 (摩尔质量为252 g/mol)，5.040g样品的物质的量为5.040g/252g/mol=0.02mol，分解产生的水：1.44g/18gmol1=0.08mol，观察到D中溶液不变色，同时测得A中残留物为Cr2O3、生成氮气，反应方程式为(NH4)2Cr2O7Cr2O3+N2+4H2
19、O。3.若滴定终点时，仰视读数，读出的NaOH溶液的体积偏大，则测定结果偏大。4NaOH (NH4)2Cr2O7 2N 4 20.200molL10.020L 0.002mol滴定计算得该样品中氮的质量分数为(0.002mol14gmol1500mL)/(25mL5.600g)=0.1，该样品中氮的质量分数为10%。 9答案及解析：答案：1. 2062.52.放热；不变3.8Fe3+5H2O2 +8Fe2+10H+； 阳离子交换膜；O2+4H+4e2H2O；温度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力解析：1. 已知：4FeS2（s）+11O2（g）2Fe2O3（s）+8SO2（g）H3412.0
20、kJmol1Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）H25.0 kJmol12C（s）+O2（g）2CO（g）H221.0 kJmol1盖斯定律1/2+3/2计算 2FeS2（s）+7O2（g）+3C（s）2Fe（s）+3CO2（g）+4SO2（g）H2062.5KJ/mol；答案：2062.5。2.已知pclgc（SO2），pc与温度的关系分析，温度越高Pc越小，则二氧化硫浓度增大，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，平衡常数只随温度变化，若温度不变，增大压强，该脱硫反应的平衡常数K不变；答案：放热；不变。3.反应是Fe3+和反应生成亚铁离子和硫酸根离子，反应的离子方程式：
21、8Fe3+5H2O2 +8Fe2+10H+；答案：8Fe3+5H2O2 +8Fe2+10H+。脱硫反应中，氧化亚铁硫杆菌（Tf）与Fe3+的形成过程为如图所示的原电池反应，亚铁离子被氧化发生氧化反应在原电池负极反应，正极是氧气在酸性溶液中生成水，电极反应：O2+4H+4e2H2O，正极消耗氢离子，该细胞膜为阳离子交换膜，该方法在高温下脱硫效率大大降低，原因是：温度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力；答案：阳离子交换膜；O2+4H+4e2H2O；温度过高蛋白质发生变性，细菌失去催化能力。 10答案及解析：答案：(1).(2).增加溶液中的浓度，促进的转化(3).温度过高，分解；加快搅拌速率(4
22、).在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于58.5时，过滤解析：（1）反应达到平衡时，溶液中。答案：（2）属于酸式盐，与氨水反应生成，反应的化学方程式为 或，离子方程式为（或）；浸取废渣时，加入的属于弱酸弱碱盐，溶液中存在水解平衡：，加入适量浓氨水，水解平衡逆向移动，溶液的浓度增大，反应正向移动，促进的转化。答案：增加溶液中的浓度，促进的转化（3）由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温
23、度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。答案：温度过高，（NH4）2CO3分解 加快搅拌速率（4）工业废渣主要含CaSO42H2O，还含有少量SiO2、Al2O3和Fe2O3，加入（NH4）2CO3溶液浸取，其中CaSO4与（NH4）2CO3反应生成CaCO3和（NH4）2SO4，SiO2、Al2O3和Fe2O3都不反应，过滤后所得滤渣中含CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3；若以水洗后的滤渣为原料制取CaCl2溶液，根据题给
24、试剂，首先要加入足量盐酸将CaCO3完全转化为CaCl2，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，与此同时发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，SiO2不反应，经过滤除去SiO2；得到的滤液中含CaCl2、AlCl3、FeCl3，根据“pH=5时Fe（OH）3和Al（OH）3沉淀完全，pH=8.5时Al（OH）3开始溶解”，为了将滤液中Al3+、Fe3+完全除去，应加入Ca（OH）2调节溶液的pH介于58.5加入Ca（OH）2的过程中要边加边测定溶液的pH，然后过滤即可制得CaCl2溶液。答案：在搅拌下向足量稀
25、盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca（OH）2，用pH试纸测得溶液pH，当pH介于58.5时，过滤。 11答案及解析：答案：(1)；Cu(2)(3)sp2；34%(4)面心立方最密堆积；(5)首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；、解析：原子序数依次增大的四种元素A. B. C.D分别处于第一至第四周期，自然界中存在多种A的化合物，则A为氢元素；B原子核外电子有6种不同的运动状态，即核外有6个电子，则B为碳元素；D的基态原子的最外能层只有一个电子，其他能层均已充满电子，D原子外围电子排布为3d104s1，则D为铜元素；结合原子序数可
26、知，C只能处于第三周期，B与C可形成正四面体型分子，则C为氯元素，(1)四种元素中电负性最大的是Cl，其基态原子的价电子排布为3s23p5，其基态原子的价电子排布图为，故答案为：；(2)HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，即沸点由高到低的顺序是HFHIHBrHCl，故答案为：HFHIHBrHCl；HF分子之间形成氢键，使其熔沸点较高，HI、HBr、HCl分子之间只有范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高；(3)图一为平面结构，在其层状结构中碳碳键键角为120，每个碳原子都结合着3个碳原子，碳原子采
27、取sp2杂化；一个晶胞中含碳原子数为81/8+61/2+4=8，令碳原子直径为a，晶胞中C原子总体积=84/3(a/2)3，碳原子与周围的4个原子形成正四面体结构，中心碳原子与正四面体顶点原子相邻，中心碳原子到底面距离为a/3，则正四面体的高为(a+a/3)=4a/3，设正四面体的棱长为x，则斜面的高为，底面中心到边的距离为1/3，再根据勾股定理：，整理得，故晶胞棱长，则晶胞体积为，晶胞空间利用率=故答案为：sp2；34%；(4)晶体Cu为面心立方最密堆积，结合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键，故答案为：面心立方最密堆积；(5)硫酸铜溶液中加入氨水会产生蓝色沉
28、淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，有关反应的离子方程式为Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2NH+4、Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH+4H2O，故答案为：首先形成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液；Cu2+2NH3H2OCu(OH)2+2、Cu(OH)2+4NH3H2OCu(NH3)42+2OH+4H2O. 12答案及解析：答案：1. O2；羟基、酯基2.酯化反应或取代反应；咖啡酸乙酯3.4.3； 5.解析：1. 由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B是，由C转化为D的反应条件知
29、，D为，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为，由E、F之间的关系知Y是乙醇，由酯的命名方法知F的名称为咖啡酸乙酯；乙烯生成乙醛，则X是O2；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基，故答案为：O2；羟基、酯基；2.EF的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为；F的名称是咖啡酸乙酯，故答案为：酯化反应或取代反应；咖啡酸乙酯；3.D为，与NaOH溶液反应的化学方程式：，故答案为：；4.由知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-，苯环上有2个官能团：-OH、，苯环上有3种不同的位置关系，故共有3种同分异构体，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为，故答案为：3；5.乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物：，故答案为：。 高考资源网版权所有，侵权必究！