1、辽宁省开原高中2011-2012学年高二上学期第三次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 O:16 Cl:35.5 Al:27 Fe:56 N:14 S:32 Cu:64第卷（选择题 共60分）一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题均只有一个正确答案）1能够快速，微量，精确测定有机物相对分子质量的物理方法是（ ）A元素定量分析 B核磁共振氢谱 C红外光谱 D质谱2含10个碳原子以内的烷烃中，核磁共振氢谱中只有一个峰的烷烃有（ ）A4种 B5种 C6种 D7种来源: CH3CHCHCHCH33某烷烃的结构为： ，下列命名正确的是（ ） CH3 C2H
2、5 C2H5 A3甲基4异丙基已烷B 3异丙基4甲基已烷C2甲基3，4二乙基戊烷D 2，4二甲基3乙基己烷4下列官能团的电子式正确的是（ ） A甲基 B羟基 C醛基 D羧基5下列说法正确的是（ ）ApH=0的溶液不存在 B中性溶液的pH不一定等于7C.使用广泛pH试纸测得某溶液的pH=3.5D酸或碱溶液在稀释时，溶液的pH均减小6体积相同、pH也相同的HCl、H2SO4、CH3COOH溶液分别与足量NaHCO3反应，产生CO2的体积（ ）A同样多BHCl最多 CH2SO4最多 DCH3COOH最多7自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS
3、或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析不正确的是（ ）A. CuS的溶解度小于PbS的溶解度B. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2= CuSC. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应D. 原生铜的硫化物和铜蓝都具有还原性8实验室用已知浓度的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液， 下列操作导致中和滴定实验结果偏高的原因是（ ）A盛标准液的滴定管尖嘴部位有气泡，在滴定时气泡消失 B酸式滴定管读数时，滴定前仰视，滴定终了时又俯视来源: C量取待测液的滴定管，用水洗后，未用待测液润洗D滴定时用的锥形瓶中加入待测液后又加少量水稀释9今有150ml 1mol/L的烧碱溶
4、液，吸收了2.24LCO2(标准状况)，下列有关离子数的说法正确的是（ ）A. HCO3-等于CO32- B. HCO3-略多于CO32-C. HCO3-略少于CO32- D. Na+等于HCO3-与CO32-之和10. 如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为（ ）A.B. C.D.11.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp12.铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+
5、2H2O ，根据下图，下列判断不正确的是（ ）A. K 闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e= PbO2+4H+SO42B. K闭合时，中SO42向d电极迁移C. 当电路中转移0.2mol电子时，中消耗的H2SO4为0.4 mol D. K闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极 13某研究性学习小组用如图所示装置研究不同能量之间的转化问题。下列说法正确的是（ ）A 断开开关S1，按下开关S2，此时构成的装置属于电解池B断开开关S1，按下开关S2，化学能转化为电能，电能转化为光能等C断开开关S2，按下开关S1，此时构成的装置属于原电池D断开开关S2，按下开关S1，化学能转化为
6、电能来源: 14用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为（ ）A0.6mol B0.2mol C0.3mol D0.4mol15已知：为使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右。某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，为除去这些离子制得纯净的硫酸锌，应加入的试剂是（ ） 来源: ANaOH溶液 B氨水 CKMnO4、ZnCO3 DH2O2、ZnO16一种新型燃料电池，它是用惰性金属作电极插入KOH溶液中，然后
7、向两极上分别通入甲烷和氧气，发生的电极反应为：X极：CH4 + 10OH-8e- = CO32-+ 7 H2O Y极：2O2 + 4 H2O + 8e-= 8 OH-；关于此燃料电池的说法不正确的是（ ）A该电池工作时通甲烷一极附近溶液的pH 升高B工作一段时间后，KOH的物质的量减少C X极发生氧化反应，Y极发生还原反应D在标准状况下通入5.6 L O2完全反应，则有1 mol电子发生转移17.在由水电离出来c(H+)=110-12 molL1的无色溶液中，下列离子可能大量共存的是（ ）ANH4+、Ba2+、NO3-、CO32- BNa+、OH-、SO42-、MnO4-CNa+、Fe3+、C
8、l-、AlO2- D K+、Mg2+、NO3-、SO42- 18维生素C的结构简式和丁香油酚的结构简式如右图所示，则下列关于两者所含官能团的说法正确的是（ ） A均含酯基 B均含醇羟基和酚羟基 C均含碳碳双键 D均为芳香族化合物19.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+ c(M+)=c(OH-)一定成立B. 0.2molL-1CH3COOH和0.1molL-1 NaOH等体积混合：c(CH3COO-)+2 c(OH-) =2c(H+) +c(CH3COOH) C. pH 相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3
9、三种溶液物质的量浓度为：c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3）D.0.1molL-1NaHA溶液,其pH=4， 则c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)20常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是A. 点所示溶液中：c(CH3COO-)+ c(OH-) c(CH3COOH)+ c(H+)B. 点所示溶液中：c(Na+) c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)C. 点所示溶液中：c(Na+) c(OH-) c(CH3COO-) c(H+)D. 滴定过程中可能出现：
10、c(CH3COOH) c(CH3COO-) c(H+) c(Na+) c(OH-)第卷（非选择题 共40分）二、非选择题21（4分）纯水中c(H+)=5.010-7mol/L，则此时纯水中的c(OH-) =_ mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-3mol/L，则c(OH-) =_ mol/L；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=5.010-2 mol/L，则溶液的PH值为 。 (已知lg5=0.7,lg3=0.477)22（7分）常温下，将0.02molKOH和0.1molNH4Cl溶于水配成1L溶液，（1）用离子方程式表示该溶液中存在的三个平衡体
11、系：_、_、_。（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为0. 1mol/L的是 （填元素符号），浓度为0.02mol/L的是 （填元素符号）。（4）物质的量之和为0.1mol的二种粒子是_ （填元素符号）。23（6分）现有电解质溶液Na2CO3,NaHCO3,NaAlO2,CH3COONa，NaOH（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号)。（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是 (填序号)。（3）将上述四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 24（13分）如右图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒
12、和碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后：有红色物质析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中阳极的电极反应式是_ _。（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：写出乙池中总反应的离子方程式_ _。甲池中碳极上电极反应式是_ _，乙池碳极上电极反应属于_ _(填“氧化反应”或“还原反应”)。将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为_ _ _。若乙池转移0.02 mol e-后停止实验，恢复至室温，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合均匀后的PH_。25. （10分）某校化学课外小组的学生为了验证乙醇的分子结构，设计如下实验程序：乙醇的精
13、制、乙醇组成元素的测定、分子式的测定、分子结构的测定。（1）若所用乙醇中含少量水，采用直接蒸馏的方法不能有效除去水，通常向其中加入 ，然后蒸馏。证明乙醇不再含水，可用一种试剂检验，这种试剂是 。（2）用燃烧乙醇分析产物的方法确定含有C、H、O三种元素。a证明含有H元素的操作是 。b证明含有O元素时，需取得的实验数据是：CO2的质量，H2O的质量及 。（3）为确定乙醇的分子式，在通过(2)获取乙醇的实验式之后，是否必须再测定乙醇的相对分子质量才能确定其分子式 (答“是”或“否”)，理由是 。（4）测定乙醇的分子结构a若采用红外光谱仪测定，则通过所得红外光谱中有 键的振动吸收峰，即可确定乙醇的结构是CH3CH2OH而不是CH3OCH3。(填“CH”，“CC”，“CO”，“OH”)b若采用核磁共振仪测定，则所得乙醇的核磁共振氢谱上应有 个吸收峰。开原高中20112012学年度上学期高二第三次考试化学参考答案24（ 13分）（1） 碳 （1分）；铁 （1分） 4OH4e2H2OO2（2分）（2） 2Cl2H2OCl2H22OH（2分） 2H2OO24e4OH （2分）；氧化反应（1分） Cl22KII22KCl （2分） 13（2分）