1、河南省宝丰县第一高级中学2020-2021学年高一化学下学期4月月考试题第卷（选择题）选择题（下列各题均只有一个合理答案，每小题5分，共50分）1. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. NA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107gB. 0.1molL-1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC. 100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NAD. 2.7g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠分别反应，得到氢气的体积在标准状况下均为3.36L2工业废气中氮氧化物是主要污染物，为了治理污染，常通入NH3，发生反应NOxNH3N2H2O来治理污染现有NO、NO2的混合气体3
2、 L，用同温同压下3.5 LNH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 A11 B13 C21 D143无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列。按此规定，下列说法中错误的是A第17列元素单质熔、沸点逐渐升高B第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3C第11列中肯定没有非金属元素D在18列元素中，第3列的元素种类最多4. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同，c所在周期数与族数相同，d与a同族，下列叙述正确的是A. 4种元素中b的金属性最强 B.
3、原子半径：dcba C. c的最高价氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强5如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是AX元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性BW最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性C三种元素的原子半径的大小顺序是WYXDY元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生激烈反应的单质6某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是A离子化合物中可能含有共价键BPH4F为离子化合物CNaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程
4、中只有离子键发生断裂D离子化合物不一定含金属元素7. 以下装置能形成原电池的是A. B. C. D. 8.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。它们能形成离子化合物。Y元素的最高正价和最低负价代数和为2,Z单质在常温下能被浓硫酸钝化。下列说法错误的是A.W元素位于第三周期A族 B.氧化物的水化物的酸性：WYC.原子半径：Y”“”“”或“=”)H2S；13. (12分）雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：（1）汽车尾气中含有NO，N2与O2生成NO的过程如下：1molO2与1molN2的总能量比2mo
5、lNO的总能量 （填“高”或“低”）。N2（g）+O2（g）2NO（g）的H kJmol-1。NO与CO反应的热化学方程式可以表示为2NO（g）+2CO（g）2CO2（g）+N2（g）HakJmol1，但该反应速率很慢，若使用机动车尾气催化转化器，可以使尾气中的NO与CO转化成无害物质排出。上述反应在使用“催化转化器”后，a值 （选填“增大”“减小”或“不变”）。（2）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）H1。如图是该反应的能量变化图：通过图中信息可判断反应CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）
6、+3H2（g）的H1 （选填“”“”或“”）0图中途径（）使用了催化剂。则途径（）的活化能 （选填“”“”或“”）途径（）的活化能。已知下列两个热化学方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（g）H2H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H3则H2 = （用H1和H3的代数式表达）14（10分）硅有望成为未来的新能源。回答下列问题：（1）硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)O2(g)=SiO2(s) H989.32kJmol-1。已知: a.O=O键的键能498.8kJmol-1，SiSi键的键能176498.8kJmol-1b.1molSi中含2molSiSi键
7、，1molSiO2中含4molSiO键，则SiO键的键能 kJmol-1。（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔和无人气象站等。硅光电池是一种把_ 能转化为_能的装置。（3）下列对硅作为未来新能源的认识错误的是_(填标号)。A硅是固体燃料，便于运输、贮存B硅的来源丰富，易于开采且可再生C硅燃烧放出的热量大，其燃烧产物对环境污染程度低且易控制D自然界中存在大量的单质硅（4）工业制备纯硅的反应为2H2(g)SiCl4(g)=Si(s)4HCl(g) H+240.4kJmol-1。若将反应所生成的HCl通入100mL1molL-1的NaOH溶液中恰好完全反应，则在制备纯硅的反应过程中需要吸收的热量为_kJ。（5）硅与NaOH溶液反应的化学方程式为 化学答案1D 2B 3B 4A5 C 6 C 7B 8B9D 10.C11. （1）HClO4 （2）HOOH （3） （4） （5）极性 （6）等于12. （1）四 A （2） +4 Bi2O5 （3）F 13. (1). 低 +183kJ/mol 不变 (2). 2H1+6H314（1）460 （2）光(或太阳) 电 （3） D （4）6.01 （5）Si+2NaOH+H2O = Na2SiO3+2H2
