1、 课题：第二章 第三节 氧化还原反应（3）编制人：张春梅 校对：卢艳飞 时间：2015年11月16日【学习目标】：1学会判断氧化性和还原性的强弱2理解并能初步应用氧化还原的基本规律【课堂学习】三、氧化性、还原性的强弱判断 问题1Fe和Cu相比，哪个更活泼，更易形成化合物？ 金属在形成化合物的过程中，化合价_，_电子，表现出_性。金属单质越容易形成化合物，说明_规律1： 问题2 Fe和Cu哪个更容易从化合物中被冶炼出来？在冶炼过程中，金属元素的化合价_，_电子，表现出_性。金属阳离子越容易形成金属单质，说明_。规律2： 问题3已知H2和Cl2在光照的条件下即可发生反应生成HCl，而H2和Br2反
2、应生成HBr则需要加热。在这两个反应中，H2做_剂，Cl2、Br2做_剂。这两个反应的条件不同可以说明_。规律3：不同氧化剂和同种还原剂反应，反应条件要求越低，反应越剧烈，氧化剂的氧化性_ 不同还原剂和同种氧化剂反应，反应条件要求越低，反应越剧烈，还原剂的还原性_ 问题4已知Cl2能将Fe氧化为FeCl3，O2能将Fe氧化为Fe3O4，S能将Fe氧化为FeS，能否比较出Cl2、O2、S的氧化性强弱？规律4：在相同条件下，不同氧化剂氧化同一还原剂，产物化合价越高，_ 问题5在反应CuO+H2Cu+H2O中，具有氧化性的物质有_，其氧化性的强弱关系为_；具有还原性的物质有_，其还原性的强弱关系为_
3、规律5：另外，同一物质的氧化性或还原性还受到浓度和溶液酸碱性的影响，例如：浓硫酸氧化性强于稀硫酸，高锰酸钾溶液在酸性条件下氧化性更强。四、氧化还原反应基本规律 问题1在氧化还原反应中，得失电子的总数有什么关系？规律1：例：71克Cl2能氧化多少克铁？ 问题2将Fe粉加入Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，先与Fe发生反应的离子是_规律2： 同一还原剂与不同氧化剂反应时，先与_的氧化剂反应 同一氧化剂与不同还原剂反应时，先与_的还原剂反应问题3在S2、Na+、Cl2三种微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。规律3：【课后反思】氧化还原反应课后练习一标出化学
4、反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、氧化产物1、Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + 2H2O + SO2 2、2Ca(OH)2+2Cl2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3、5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl 2MnCl2 + 2KCl + 5O2+ 8H2O4、MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2+ 2H2O5、KClO3 +6HCl = KCl +3Cl2 + 3H2O6、8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl7、Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+S+SO2+H2O8、11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
5、9、S + 2H2SO4(浓)3SO2+2H2O10、 2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2二、选择1.X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 A单质的氧化性：YZX； B单质的还原性：YZX；C对应离子的氧化性：XZY； D对应离子的还原性：XZY2A2、B2、C2 3种单质和它们离子间能发生下列反应2A+C2=2C+ A2 2C+ B2 = 2B + C2 ， 若X能与C2发生反应2X + C2 = 2C + X2 有关说法中不正确的是A氧化性B2C2A2 B还原性XCBCX2 与B-能发
6、生反应 DX2 与B-能发生反应、3、已知氧化性顺序是：Cl2Br2Fe3I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的离子组不合理的是AFe3 Br Cl BFe2 Br Cl C Fe2 Cl I DFe2 Br Cl I4、一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D355、已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，判断下列氧化还原反应能发生的是A2W+Z22Z+W2 B2X+Z22Z+X2C2Y+W22W+Y2 D2Z+X22X+Z26.
7、根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是 I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 A.IFe2+ClSO2 B.ClFe2+SO2IC.Fe2+IClSO2 D.SO2IFe2+Cl7、常温下，在溶液中可以发生反应：X2Y3=2Y2X2。对下列叙述的判断正确的是()。X被氧化X是氧化剂X具有还原性Y2是氧化产物Y2具有还原性Y3的氧化性比X2的氧化性强A B C D8已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂
8、在反应中得到的电子为()。A10 mol B11 mol C12 mol D13 mol10物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是()。AKClO3(加MnO2催化剂，加热) BKMnO4(加热)CH2O2(水溶液，加MnO2催化剂) DHgO(加热)11热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是()。A硫元素被氧化，铁元素被还原 BFe2、S2O都是还原剂Cx2 D每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为3 mol12聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为：C3N3(OH)33HNCO；8HNCO6NO27N28CO24H2O下列说法正确的是()。AC3N3(OH)3与HNCO为同一物质 BHNCO是一种很强的氧化剂C1 mol NO2在反应中转移的电子为4 mol D反应中NO2是还原剂
