1、吉水中学2018届高一下学期第二次化学小考试卷 2016.34. 可能会用到的相对原子质量 O 16 C 12 N 14 Si 28 S 32 Ca 40 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）1某些建筑材料含有放射性元素氡(86(222)Rn)。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是( )A136 B50 C86 D2222锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（ ）A.Li2SO4难
2、溶于水 B. LiOH加热时，不会分解C. Li遇浓H2SO4发生钝化 D.Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2来源:Z.xx.k.Com3.下列结论中你认为肯定正确的是 ( ）微粒半径：S2-Cl-Na+Al3+ 氢化物的稳定性：HFHClH2SH2Se 氧化性：Cl2SSeTe 酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 得电子能力：FClBrI 还原性：F- Cl- Br-A 只有B C D只有4.下列说法正确的是（）A若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热B需要加热方能发生的反应一定是吸热反应CCO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应D1mol硫酸与足量氢氧化
3、钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热8如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性XBCD，D和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C与B在同一周期，且为半径最小的金属元素；D在同一周期原子半径最大（0族元素除外）。(1)D的最高价氧化物对应的水化物的电子式_。(2)用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程_(3)向
4、A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为_。19.（10分，每空2分）由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系, 已知C为密度最小的气体。根据图示转化关系回答:（1）若甲是电解质写出下列物质的化学式: 甲_,丁_写出乙与过量CO2反应的离子方程式：_（2）若甲是非电解质写出下列物质的化学式: 甲_,乙_20（16分，每空2分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是_，其原子结构示意图_（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成
5、的化合物E的沸点_（填“高”或“低”）（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO Ca3(PO4)2+Fe（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n，则金属M为_；用化学方程式解释颜色变化_，检测Mn+的方法是（用离子方程式表达）_（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3_g21（11分）有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属。A原子核内只
6、有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e-、并能使红色湿润石蕊试纸变蓝，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族。下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；均含F元素的乙(单质)、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应。请回答下列问题：（1）化合物甲的电子式为 。(2）F元素在周期表中的位置 ；稳定性:A2C A2E（填“大于”“小于” “等于”）。（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式 。（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为： 版权所有：高考资源网()