1、20032004学年度高一下学期期末化学试题考试时间：50min满分：100分可能涉及到的原子量:H：1 C：12 O：16 Br：80Ba: 137 S: 32 Fe: 56 Cl: 35.5卷一、选择题（每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1元素的化学性质主要决定于原子的（ ）A质子数 B中子数 C核外电子数 D价电子2下列试剂长期露置在空气中，溶液质量增加的是（ ）ANaCl溶液 B浓盐酸 C浓H2SO4 D氯水3.下列各组物质中，互为同位素的是( )A.石墨和金刚石 B.水和重水( ) C.纯碱和烧碱 D.氕和氘4.发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环保意识，是保护环
2、境，提高人类生存质量的重要措施。“绿色食品”指的是（）A.绿颜色的食品 B.有叶绿素的食品C.经济附加值高的营养品 D.安全无公害的营养食品5.下列物质不能使品红溶液褪色的是（）A. 氢硫酸 B. 二氧化硫 C. 活性炭 D. 氯气6.能把Na2CO3、Na2SO4、Na2SiO3三种无色溶液区分开的一种试剂是（）A. Ba（OH）2溶液 B.紫色石蕊试液 C.CaCl2溶液 D.盐酸二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有一个或两个正确选项。漏选得2分，多选、错选0分。）7.下列电子式书写错误的是（）A. O C O B. H Cl 2C. O H D. Na+ O O Na+8.除去SO
3、2中混有的SO3气体,可选用的试剂是( )A.石灰水 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液D.KMnO4溶液9下列物质不含离子键的是（）NH4HCO3NH3BaSO4NH4CLH2SO4Na2O2A.B.C.D.10向50毫升,18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热,被还原的硫酸的物质是( )A.等于0.9mol B.大于0.45mol,小于0.9molC.等于0.45molD.小于0.45mol11某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物与足量的盐酸反应，消耗H和产生CO2物质的量之比是5：4，该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A.1：2B.2：3C.3：4D.4：512将H2S、
4、SO2、SO3各0.01mol依次溶解于1L水中，则该溶液具有（ ）A中性、漂白性 B酸性、漂白性C只有酸性 D只有漂白性13NaH（氢化钠）是一种白色的离子晶体，其中钠是1价，NaH和水反应放出氢气，下列叙述正确的是（）A.NaH在水中呈酸性B.NaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同C.NaH中氢离子半径比锂离子半径大D.NaH中氢离子可被还原成氢气14密度为1.45g.cm-3 的硫酸溶液中加入BaCl2溶液直至沉淀完全。已知沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸的浓度为（ ）A. 6.22 mol.L-1 B.6.22% C.42% D. 14.8 mol.L-1 15.下列离子方程
5、式中书写不正确的是（）A.氢氧化钙溶液与氢氟酸反应：HFOHH2OFB.硫化亚铁和稀硫酸反应：2HS2H2SC.氢氧化钾溶液中通入过量二氧化硫：SO2OHHSO3D.硫化氢气体通入硫酸铜溶液中：H2SCu2CuS2H16.熔化烧碱时，应选用的坩埚是（）A.普通瓷坩埚 B.玻璃坩埚C.铁坩埚D.石英坩埚三、填空题（本题共32分）BaCl2溶液足量稀HCL17 (6分) 三位学生设计了下述三个方案, 并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致即可确证试液中含有SO42-BaCl2溶液 方案甲: 试液 白色沉淀 沉淀不溶解 BaCl2溶液足量稀HCL 方案乙: 试液无沉淀 白色沉淀足量稀HNO3
6、方案丙: 试液无沉淀 白色沉淀你认为三个方案中 是不严密的, 是严密的. 18（18分）A、B、C、D四种元素均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、B可形成两种化合物、，它们在常温下都为液态，C+ 和B2-具有相同的电子层结构，D元素的原子核外最外层电子数为电子层数的2倍，其单质的熔沸点较低。请回答：（1）元素符号A _B_ C_ D_（2）写出的电子式_（3）写出分别由四种元素组成的两种化合物相互反应的化学方程式_19.（8分）写出硅和氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目：四、计算题（本题共10分）20(10分)用含FeS2 80%的黄铁矿石6000吨生产硫
7、酸，最多可生产98%的H2SO4多少吨？（不计损耗）班级 姓名 考号 考场号 密封线内不得答题 卷三、填空题（本题共32分）21.(6分)、22. （18分）（1）A.B.C.D.（2）（3） 23.（8分）四、计算题（本题共10分）24.(10分)解：20032004学年度高一下学期期末化学试题答案及评分标准一、选择题（每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）题号123456答案DCDDAD二、选择题（每小题4分，共40分。每小题有一个或两个正确选项。漏选得2分，多选、错选0分。）题号78910111213141516答案ABCCDBBBCACBC三、填空题（本题共32分）21.
8、(6分)甲和丙、乙每空3分22. （18分）（1）A.HB.OC.NaD.S每空2分（2）HOOH4分（3） NaHSO3 + NaHSO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O6分23.（8分） 失去 4e-得到4 e-Si + 2 NaOH + 4 H2O = Na2SiO3 + 2 H2 + 3 H2O四、计算题（本题共10分）24.解：设最多可生产98%的H2SO4 m 吨。由FeS2制H2SO4发生如下反应： 4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8 SO2 2 SO2 + O2 2 SO33分 SO3 + H2O = H2SO4显然存在关系式 FeS22H2SO4 3分120g196g 6000吨 80% m吨 98% 所以有120g m吨 98% 196g6000吨 80%2分解得 m=8000吨2分
