1、2008届高三化学阶段性检测试题评讲配套练习 （元素及其化合物） 通电1目前在海内外肆虐的、由H5N1血清型引起的高致病性禽流感，传染及伤害性很大，但该禽流感病毒使用含氯消毒剂即可有效地杀灭它。目前在禽类养殖场广泛使用的一种消毒剂，以食盐和自来水为原料，通电时，发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡，切断电源后可获得含氯消毒液。在该消毒机内发生的反应是 （ ）点燃ABCD2. 下列装置中，不适宜用作尾气HCl气体吸收的是 ( C )3向含0.2mol NaOH和0.1mol Ba(OH)2的溶液中持续稳定地通入6.72L（已换算成标准状况）CO2气体。下列表示溶液中离子的物质的量与通过CO2的体
2、积关系的图象中，符合题意的是（气体的溶解和离子的水解都忽略不计） （ C ）4用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是A实验中发生的反应都是氧化还原反应B铝是一种较活泼的金属，C铝与氧气反应放出大量的热量D铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物5某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、Al3中的一种或几种。当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标
3、）的关系，如下图所示。请填写下列空白：在该溶液中含有的离子是，它们的物质的量浓度之比为。所加的淡黄色固体是（化学式）。5题意分析及答案：由题意中有刺激性气体放出和白色沉淀生成，溶液中一定没有Fe2和Cu2，一定有NH4、Al3、Mg2；所加淡黄色固体只能是Na2O2。本题的图像实际为两个图合在一起，较上的是气体，较下的是沉淀。由纵坐标可知：n(Mg2)nMg(OH)22mol，n(Al3)4molnMg(OH)22mol。当n(Na2O2)8mol时，n(O2)4mol，n(NH4)n(NH3)10moln(O2)6mol。n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)1：1：3。答案：NH4、Al
4、3、Mg2，n(Mg2)：n(Al3)：n(NH4)1：1：3。Na2O2。6（10分）下表是某种常见金属的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：（1）试推断该金属可能的一种用途_，该金属的活动性比铜_（填“强”或“弱”）（2）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：猜想验证方法实验现象该金属比铁活泼该金属活泼性比铁弱6（10分）（1）每空1分，（2）每空2分，答案合理均给分） （1）电缆电线、加热器皿等；强 （2）猜想验证方法实验
5、现象该金属比铁活泼将该金属投入到FeCI2溶液中溶液的浅绿色逐渐消失该金属活泼性比铁弱将铁片投入到该金属的硝酸盐溶液中铁片表面覆盖有该金属7氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用与集成电路生产领域。某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，现用图中的一些装置来进行检验，使氮化铝样品和NaOH溶液反应AlNNaOHH2ONaAlO2NH3，根据反应中所生成氨气的体积来测定样品中的氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计）（1）实验有关操作为：a、往锥形瓶中放入适量的AlN样品：b、从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；c、检验装置的气密性；d、测定收集到水的体积。正
6、确的操作顺序为 。（2）本试验中检查装置气密性的方法是 。（3）广口瓶中的试剂X可选用 （填选项的标号）。A 汽油 B 酒精 C 植物油 D CCl4（4）广口瓶的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得NH3的体积将_（填偏大、偏小或不变）。（5）实验结束后，若观察到锥形瓶中还有固体，则样品中含有的杂质是 。（6）若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为 （AlN的式量为41）。（7）有人改用图装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？ （填入“可行”、“不可行”）。原因是 ，改进的方法为 。7（1）
7、c、a、b、d（2）关闭分液漏斗活塞，微热锥形瓶，广口瓶中右侧导管水柱上升，恒温时水柱并不回落（3）C（4）不变（5）碳（6）4100a/22.4w%（7）不可行；氨气极易被吸收，发生倒吸现象；烧杯导管的末端接一倒扣的漏斗来吸收氨气（或其它合理答案）8将6.0 g纯铁粉加入200mL Fe2（SO4）3溶液和CuSO4的混合液中，充分反应得到200mL 0.5mol/L FeSO4溶液和5.2 g固体沉淀物。计算： （1）反应后生成铜的质量是多少？ （2）加入铁粉前Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度。答案：（1）生成铜的质量是2.56 g （2）加入铁粉前Fe2（SO4）3溶液的物质的量浓度为0.1mol/L。