1、河南省许昌市第三中学2019-2020学年高二化学上学期阶段性测试试题一、单选题（共20题；共40分）1.关于反应过程中的先后顺序，下列叙述正确的是（ ） A.向浓度均为0.1molL-1的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入铁粉，铁粉先与溶质CuCl2反应B.向过量Ba(OH)2溶液中滴加少量KAl(SO4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C.向浓度均为0.1molL-1的Na2CO3和NaOH的混合溶液中通入CO2气体，Na2CO3先发生反应D.向含amolFeI2的溶液中加入含bmolBr2的溴水，充分反应，当5a=4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2+)c(Fe3+)c(Br-)=1
2、152.可用来鉴别乙酸溶液与乙醇溶液的试剂是（ ） A.氯化钠溶液B.稀盐酸C.碳酸钠溶液D.苯3.一定条件下，浓硫酸与下列物质发生的反应，不可能是氧化还原反应的是（ ） A.锌B.碳C.氯化钠D.硫化钠4.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 有关该电池的说法正确的是（ ） A.充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OB.充电过程是化学能转化为电能的过程C.放电时负极附近溶液的碱性不变D.放电时电解质溶液中的OH向正极移动5.下列有关金属的说
3、法中，正确的是（ ） 在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用；纯铁比生铁抗腐蚀性更强；单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；可通过焰色反应区分钾元素和钠元素A.B.C.D.6.下列离子方程式的书写不正确的是（） A.氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6H+2Al3+3H2OB.氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al（OH）3+OHAlO2+2H2OC.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3+3OHAl（OH）3D.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3+4OHAlO2+2H2O7.下
4、列有关实验的叙述，正确的是（ ） A.溴乙烷加氢氧化钠溶液做催化剂加热水解后，再加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成B.实验室用分液漏斗分离苯和水的混合物C.可以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中混有的乙烯D.除去苯中的少最苯酚，可以先加浓溴水，充分沉淀后过滤即可8.HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是( ) A.NH3B.CH4C.CCl4D.O29.将NH4I（s）置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）HI（g）；2HI（g）H2（g）I2（g）。达到平衡时，c（I2）04molL1 ， c（HI）4.2molL1 ， 则此温度下反应的平衡常数为（ ）
5、A.17B.19C.21D.2510.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ） A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展11.寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A.汽油B.甲醇汽油C.潮汐能D.地热12.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯
6、，下列叙述正确的是（ ） A.电解时以精铜作阳极B.电解时阴极发生氧化反应C.粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2+2eD.电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥13.在某温度下2L密闭容器中，3种气体加入起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示： XYW起始状态（mol）210平衡状态（mol）10.51.5下列有关说法正确的是（ ）A.该温度下，该反应的平衡常数K=9B.升高温度，若W的体积分数减小，此反应H0C.该温度下，该反应的方程式为 2X（g）+Y（g）3W（g）D.增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动14.把3molX气体和1moY气体
7、混合于容积为1L的容器中，使其发生如下反应： 3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。2min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.1molL-1min-1 ， 则n的值为（ ）A.1B.2C.3D.415.下列关于平衡体系的各说法中不正确的是（） A.在N2+3H22NH3的平衡体系中，缩小体积，平衡向右移动，氨的产率增加B.在CH3COOHCH3COO+H+的平衡体系中加入CH3COONa固体，平衡向左移动C.对Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq），升高温度，其Ksp一定增大D.在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动1
8、6.已知2H2O2（l）2H2O（l）+O2（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）A.该反应的H0，S0B.途径与途径I相比，可能是加了催化剂C.其他条件相同时，产生相同体积的氧气时放出的热量：途径I途径D.其他条件相同时，产生相同体积的氧气所需的时间：途径I途径17.若要在铜片上镀银时，下列叙述错误的是（ ） 将铜片接在电源的正极 将银片接在电源的正极 在铜片上发生的反应是：Ag+ +e-=Ag 在银片上发生的反应是：4OH- - 4e-=O2 +2H2O 可用硫酸溶液作电解质 可用硝酸银溶液作电解质A.B.C.D.18.有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、乙烯、2丁炔、
9、己烷、邻二甲苯、氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ） A.B.C.D.19.下列食品中加入成分不是营养强化剂的是（ ） A.食盐加碘B.酱油中加铁C.食品中加硒D.火腿中加亚硝酸钠20.以下对于化学键的理解中，正确的是（ ） A.化学键是分子（或晶体）内相邻的两个或多个原子（或离子）之间强烈的作用力B.化学键存在于任何分子内C.化学键只存在于离子化合物和共价化合物中D.氢键和范德华力也是一种化学键二、填空题（共5题；共12分）21.按系统命名法，图化合物的名称是_ 22.某同学欲检验抗酸药中是否含有Al(OH)3 ， 操作如下：取药剂34片研碎，向样品中加入过量的
10、盐酸，过滤，得澄清溶液，向澄清溶液中滴加NaOH溶液，观察到有白色沉淀，继续加过量NaOH溶液，白色沉淀又溶解。你能得出该抗酸药中是否含有Al(OH)3？_（填含或不含），请写出有关反应的化学方程式： _23.常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，则混合溶液的pH_（填“7”、“7”、或“无法确定”） 24.将 和C3H8O3（甘油）以一定比例混合，测定混合物中含碳51.3%，那么氢元素的质量分数是_（取2位有效数字，下同）；氧元素的质量分数是_ 25.某种苯的同系物0.1mol在足量的氧气中完全燃烧，将产生的高温气体依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶
11、液，使浓硫酸增重9g，氢氧化钠溶液增重35.2g实践中可根据核磁共振氢谱（PMR）上观察到氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构此含有苯环的有机物，在PMR谱上峰给出的稳定强度仅有四种，它们分别为：3：1：1 1：1：2：6 3：2 3：2：2：2：1，请推断出其对应的有机物并分别填写其结构简式： _；_；_；_三、解答题（共2题；共10分）26.现有反应2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2 ， 请根据该反应的实质，设计成原电池，画出装置图并标出正、负极材料、电解质溶液 27.室温下，将2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2 ， 放出83.6kJ的热量，写出C6H6燃烧热的热化学方
12、程式 四、实验探究题（共3题；共11分）28.工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4 ， SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。 请回答下列问题：（1）仪器D的名称_。 （2）装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。 （3）C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_。 A.取少量吸收液加入AgNO3溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在ClB.取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO32-C.取少量吸收液，加过量BaCl2溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若
13、沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO32-D.取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO29.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_； （2）该反应为_反应（选填吸热、放热）； （3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）=5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为_； （4）830时，向该容器中加入1L CO2与1L
14、H2 ， 平衡时CO2的体积分数是_ 30.某兴趣小组为探究NO和Cl2O（Cl2O是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图： 请回答：（1）三颈瓶中检测到有2种强酸生成，用一个化学方程式表示_。 （2）该实验装置有一处不合理，请指出_。 五、推断题（共5题；共27分）31.A、B、C、D、E、F、G均为有机物，其中A 常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志性物质，它们之间有如下转化关系已知醛基在氧气中易氧化成羧基，请回答下列问题： （1）A、B中官能团的名称：A_、B_； （2）在F的同系物中最简单的有机物的空间构型为_； （3）写出与F互为同系物的含5个碳原子
15、的所有同分异构体中一氯代物种类最少的结构简式_； （4）写出下列编号对应反应的化学反应方程式，并注明反应类型： _、_反应；_、_反应32.单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A 请完成下列填空：（1）写出单质B的化学式_，D物质的电子式_ （2）写出EH的化学方程式_ （3）写出D+CF+A的离子方程式_ 33.化合物H是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物A制备H的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题：（1）A物质的名称为_。 （2）由C生成D和E生成F的
16、反应类型分别为_、_。 （3）E的结构简式为_。 （4）G为甲苯的同分异构体，由F生成H的化学方程式为_。 （5）芳香化合物X是F的同分异构体，X能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2 ， 其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为6:2:1:1，写出所有符合要求的X的结构简式_。 34.某化合物 A 由三种常见的元素组成，可以发生如下转化(气体体积已换算为标准状况下) 已知：气体B在标准状况下的密度l.96gL-1 ， 请回答：（1）B的化学式为_ （2）A的组成元素_ （3）已知A的阴离子结构与气体B相同， 请画出该阴离子的电子式_ （4）写出A 与稀盐酸反应的化学方程式_ 35.3
17、对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知：HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的A的同分异构体有_种，B中含氧官能团的名称为_ （2）试剂C可选用下列中的_ a、溴水b、银氨溶液c、酸性KMnO4溶液d、新制Cu（OH）2悬浊液（3）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为_ （4）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为_ 答案解析部分一、单选题1.【答案】 D 2.【答案】 C 3.【答案】 C 4.【答案】 A 5.【答案】 A 6.【答案】 C 7.【答案】
18、B 8.【答案】 A 9.【答案】 C 10.【答案】 D 11.【答案】 A 12.【答案】 D 13.【答案】 C 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 C 17.【答案】 C 18.【答案】 C 19.【答案】 D 20.【答案】A 二、填空题21.【答案】2，2，4，5四甲基3，3二乙基己烷 22.【答案】 含；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；AlCl3+3NaOH= Al（OH）3+3NaCl；Al（OH）3+ NaOH=NaAlO2+2H2O 23.【答案】7 24.【答案】 8.7%；40% 25.【答案】 ；三、解答题26.【答案】 解：根据电
19、池反应式知，Cu失电子发生氧化反应作负极、不如Cu活泼的金属或导电的非金属作正极，FeCl3溶液为电解质溶液，则原电池的装置图为 ； 答：装置图为 27.【答案】 C6H6（l）+O2（g）= CO2（g）+H2O（l）H3260.4kJmol1。 四、实验探究题28.【答案】 （1）干燥管（2）2C+SiO2 + 2Cl2 SiCl4 + 2CO（3）C,D 29.【答案】 （1）（2）吸热（3）700（4）25% 30.【答案】 （1）3Cl2O+4NO+5H2O=4HNO3+6HCl（2）NO会排放到空气中污染空气 五、推断题31.【答案】 （1）碳碳双键；羟基（2）正四面体（3）C（CH3）4（4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；氧化；CH3CH2OH+CH3COOH CH3CH2OOCCH3+H2O；酯化（取代）反应 32.【答案】 （1）Cl2；（2）FeCl3+3NaOHFe（OH）3+3NaCl（3）Fe+2H+=Fe2+H2 33.【答案】 （1）苯甲醛（2）加成反应；取代反应（3）（4）（5）34.【答案】 （1）CO2（2）Ca、C、N（3）（4）CaCN2+4HCl+2H2O=CaCl2+2NH4Cl+CO2 35.【答案】 （1）3；醛基（2）bd（3）（4）
