1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。权威预测直击高考教材母题VS高考1.(RJ必修1P17改编题)在0.5 mol Na2SO4中，下列说法不正确的是()A.含有的Na+的数目为NAB.含有的氧离子数目为2NAC.含有的Na2SO4质量为71 gD.阴、阳离子个数比为12【解析】选B。在0.5 mol Na2SO4中含有Na+的物质的量是1 mol、S的物质的量是0.5 mol，故A、D正确，B错误；根据n=m/M可知，Na2SO4质量为71 g，C正确。2.(RJ必修1P17改编题)相同条件下，甲烷与氧气
2、的体积比为12时极易爆炸，此时甲烷的质量分数为()A.80%B.20%C.33.3%D.66.7%【解析】选B。相同条件下，甲烷与氧气的体积之比为12时，二者的物质的量之比为12，甲烷的质量分数为16 g/(16 g+232 g)100%=20%。【加固训练】(RJ必修1P20改编题)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A.0.5 mol37Cl2和16 g O2所含原子数均为NAB.5.6 L N2和11 g CO所含质子数均为0.25NAC.20 g D2O和18 g H2O所含电子数均为10NAD.2 240 mL D2(标准状况)和0.1 mol N2所含分子数均为0.1
3、NA【解析】选B。16 g O2的物质的量为0.5 mol，37Cl2和O2均为双原子分子，含有的原子数均为NA，A正确；5.6 L N2未指明所处的条件，故不能确定其物质的量，B错误；20 g D2O和18 g H2O均为1 mol，二者均为10电子微粒，故含有电子数均为10NA，C正确；2 240 mL D2(标准状况)的物质的量是0.1 mol，所含分子数与0.1 mol N2相同，均为0.1NA，D正确。金榜预测PK高考3.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右
4、两侧温度相同)，下列说法正确的是()世纪金榜导学号30682004A.右边CO与CO2分子数之比为13B.右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍C.右侧CO的质量为1.75 gD.若隔板处于距离右端处，其他条件不变，则前后两次压强之比为2524【解析】选D。当左边充入1 mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8 g，左、右室的压强相等，则右室中CO和CO2的总物质的量为1 mol0.20.8=0.25 mol，设CO和CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则：x+y=0.25，28x+44y=8 g，解得x=0.187 5、y=0.062 5。A.相同条件下，分子数目之比等于物质
5、的量之比，右边CO与CO2分子数之比为(0.187 5 mol)(0.062 5 mol)=31，故A错误；B.此混合气体的平均摩尔质量为=32 gmol-1，相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，故右侧气体密度是相同条件下氢气密度的=16倍，故B错误；C.CO的质量为0.187 5 mol28 gmol-1=5.25 g，故C错误；D.由阿伏加德罗推论可知恒温条件下压强之比等于气体总浓度之比，若隔板处于距离右端处，则右室气体物质的量为1 mol=0.2 mol，则前后两次压强之比为=2524，故D正确。【加固训练】在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均
6、相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是()A.甲的分子数比乙的分子数多B.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小C.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小D.甲的物质的量比乙的物质的量少【解析】选D。若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，说明甲的摩尔质量大于乙的摩尔质量，质量相同的甲、乙两种气体，则甲的物质的量比乙的物质的量小，甲的分子数比乙的分子数少，A错误；同温同压下，气体的摩尔体积相等，B错误；根据A项分析，甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大，C错误；根据A项分析，甲的物质的量比乙的物质的量小，D正确。4.同温同压下，已知O2的密度为gL-1，则NH3的密度为()A.gL-
7、1B.gL-1C.gL-1D.gL-1【解析】选A。同温同压下气体的密度之比等于其摩尔质量之比，(O2)(NH3)=3217，(NH3)=gL-1。5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NAB.pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NAC.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAD.3 mol NO2和足量H2O反应，转移NA个电子【解析】选C。17 g甲基(14CH3)所含的中子数为8NA，A错误；未注明溶液体积无法计算溶质的物质的量，B错误；7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N
8、A，C正确；3 mol NO2和足量H2O反应，转移2NA个电子，D错误。【加固训练】设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A. 42 g C3H6中含有的共用电子对数目为8NAB.电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl反应时，转移的电子数为0.1NAC.常温常压下，22.4 L N2和O2的混合气体中含有的分子数目为NAD.1 L 0.01 molL-1KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02NA【解析】选B。A项，注意1个碳碳双键中含2对共用电子对，1 mol C3H6中含有共用电子对数为9NA，错误。B项，发生反应2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2，
9、当0.1 mol NaCl反应时，转移电子数为0.1NA，正确。C项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4 Lmol-1，22.4 L混合气体的分子数小于NA。D项，由于Al3+水解：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+，则阳离子数目大于0.02NA，错误。6.(2017娄底模拟)现有14.4 g CO和CO2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为_。(2)混合气体中碳原子的个数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)将混合气体依次通过如下图所示装置，剩余气体最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。气球中收集到的气体的摩
10、尔质量为_。气球中收集到的气体中，电子总数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。气球的体积为_L。【解析】(1)混合气体的体积为8.96 L，则其物质的量为n=0.4 mol，混合气体的平均摩尔质量为=36 gmol-1；(2)设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则根据混合气体的质量为14.4 g可得：28x+44y=14.4；根据气体的物质的量为0.4 mol可得：x+y=0.4，解得：x=0.2、y=0.2，由于CO和CO2中均含1个碳原子，故0.2 mol CO和0.2 mol CO2中共含0.4 mol碳原子即0.4NA个；(3)将混合气体依次通过题图装置
11、，则CO2会被NaOH溶液吸收，剩余CO，被浓硫酸干燥后，则在气球中收集到的是干燥纯净的CO气体。气球中收集到的气体为CO，故收集到气体的摩尔质量为28 gmol-1；一个CO含有14个电子，CO的物质的量为0.2 mol，则电子的物质的量为0.2 mol14=2.8 mol，电子总数为2.8NA个；气球中的气体为CO，其体积V=nVm=0.2 mol22.4 Lmol-1=4.48 L。答案：(1)36 gmol-1(2)0.4NA(3)28 gmol-12.8NA4.48【加固训练】在一定条件下，mg NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空：(1)若所得混合气体
12、对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为_。NH4HCO3的摩尔质量为_(用含m、d的代数式表示)。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况下为gcm-3，则混合气体的平均摩尔质量为_。(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为_。【解析】NH4HCO3完全分解的化学方程式为NH4HCO3NH3+CO2+H2O。(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的摩尔质量为2dgmol-1，混合气体的物质的量为n=m/M=(m/2d)mol，由质量守恒可知，1 mol NH4HCO3完全分解生成3 mol气体，可知混合气体质量为6dg，可知NH4HCO3的摩尔质量为6dgmol-1。(2)所得混合气体的密度折合成标准状况下为gcm-3，混合气体的平均摩尔质量为22.4103gmol-1。(3)在该条件下，若所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为17a%+44b%+18c%。答案：(1)mol6dgmol-1(2)22.4103gmol-1(3)17a%+44b%+18c%关闭Word文档返回原板块