1、郑州市200年高中毕业班第三次质量检测（化学部分）可能用到的原子量: Na23 H1 O16 C12 6.郑州环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实现了生活垃圾分类投放的方法。其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A.无机物 B.氧化物 C.有机物 D.纤维素7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1molNa2CO3固体中含NA个阴离子 B.0.5molAl分别与足量烧碱和盐酸反应,转移的电子数相等,均为1.5NAC1mol某气体的体积约为22.4L,则该气体一定处于标准状况下D1molCnH2n+ 2分子中含有共价键总数为(2n + 1)NA8.下列有关说法和操作错误
2、的是 A进行中和热测定实验时，需要测出反应前盐酸和氢氧化钠溶液的温度以及反应后溶液的最高温度 B用pH试纸蘸取某待测溶液，片刻后和标准比色卡对照测其pH C制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生，为了增大硫酸亚铁的溶解度，可给溶液加热到5080，趁热过滤，然后将滤液蒸发结晶即可 D在烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液12mL。待溶液呈红褐色后，停止加热。即制得Fe(OH)3胶体9.下列各组物质，只用一种试剂加以区别的是四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C 四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4 、NaCl四种无色气体：
3、氢气、氯化氢、二氧化硫、二氧化碳四种有机物：苯、四氯化碳、己烯、无水乙醇A只有B只有C只有D全部10.限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐两两相互反应，符合离子方程式2H+ +SO32- = H2O + SO2 的化学方程式的个数有A 4 B6 C8 D1211下列物质结构或性质的叙述错误的是 A由极性键形成的分子不一定是极性分子 B水是一种很稳定的化合物，这是由于水分子间氢键所造成的 C金刚石、氯化钠、金属钠、干冰四种晶体的熔点依次降低 DHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱 12常温时，纯水中c(H+)=a；0.1mol/L 的H2SO4与0.1mol/L的NaOH溶液等体积
4、混合后，由水电离出的c(H+)=b；pH=4.7的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，由水电离出的c(H+)=c。则a、b、c的关系正确的是 Aa=bc BacbCbac Dcab13、质量分数为a的某物质的溶液mg，溶质的相对分子质量为M，与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg（无晶体析出），则下列关系错误的是所得溶液的体积为：所得溶液的溶质的质量分数为：所得溶液的物质的量浓度为：A. B. C. D.26（14分）X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，互相间有如图所示的转化关系。回答下列问题：（1）若X为常温下
5、气态非金属单质，甲为黑色粉末，X能使灼热的甲变为红色Y，则X与甲反应的化学方程式为 ，乙的电子式为 （2）若X为金属单质，Y为固体非金属单质，则甲属于 （填“极性”或“非极性”）分子，此反应的实验现象为 。（3）若X、Y、Z均为金属单质，甲为黑色有磁性的晶体，则X与甲反应的化学方程式为 ，每生成3mol的Y转移的电子为 mol。27（17分）、2005年10月5日瑞典皇家科学院颁发了诺贝尔化学奖,授予美法三位科学，他们发现了烯烃里的碳碳双键会被拆散、重组，形成新分子，这种过程被命名为烯烃复分解反应 。烯烃复分解反应如下图所示：（1）某烯烃A分子式C9H10，它和金属卡宾（CH2=M）发生烯烃复
6、分解反应的一种产物为则A的结构简式为 ，写出A与金属卡宾（CH2=M）发生烯烃复分解反应后，产物中属于烯烃类的结构简式（除A外） 。（2）已知在一定条件下，烯烃可发生下列反应，生成羰基化合物，其中E的分子式为C16H16O2 。根据上述信息，回答下列问题：写出E的结构简式： E 写出下列反应类型：反应 反应 写出B和新制Cu(OH)2发生反应的化学方程式： C有多种同分异构体，写出苯环上无甲基且属于酯类的任意两种同分异构体： 。28.(18分)有一包含有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品。为了测定其纯度，某校课外学习小组在实验室做如下实验：（1）第一组同学称取样品m g置于坩埚中加热至恒重，根据质量减少
7、来计算其纯度。为完成测定，以下图示中还缺少的仪器名称是_ . 为了减小实验误差，在加热至恒重的过程中应如何操作？若坩埚质量为m0，恒重后坩埚和残留物质量为m2g，则计算碳酸氢钠样品纯度的计算式为w(NaHCO3)% = 100% 。（2）第二组同学称取样品m g，设计了如下图所示的装置：装置中导管a的作用是 。实验结束时，该组同学在测量实验中生成气体体积时应注意哪些问题？第二组同学在实验中准确测得3个数据：实验前样品的质量m g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL，由此欲计算碳酸氢钠样品纯度时发现少了一个必须的物理量是 。 （3）分析上述两组实验方案，你认为哪组实验方案的
8、误差会小些？为什么？ (4)请你设计一种除上述实验原理以外的方案，写出反应方程式并简述实验步骤。 29（11分）在一定温度、一定压强和有催化剂存在的条件下，向密闭容器中充入1molSO2和05molO2，此时容器体积为100mL，发生可逆反应2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g)；H0。在恒温恒压下反应达平衡，SO3体积分数为91%。（1）若保持其他条件不变，升高温度时，正、逆反应速率的关系为：v（正） v（逆）（填“大于”“等于”“小于”）（2）若保持温度和压强不变，充入1molSO3，则平衡时SO2的体积分数为 ；（3）若保持温度和压强不变，起始时充入SO2、O2、SO3的物质的量
9、分别为amol、bmol、cmol，欲使反应达平衡时SO3的体积分数仍为91%，则a、b、c应满足的关系是 ；（4）若保持温度不变，保持体积为50mL恒定不变，充入nmolSO2和n/2molO2，反应达平衡时，SO3体积分数仍为91%。则n= mol（结果保留2位小数）。 2006三测理综-化学参考答案 6.C 7.B 8.B 9.C 10.A 11.B 12.B 13.D26.(14分)(1)（3分） （2分）(2) 非极性 （2分） 剧烈燃烧；有白烟产生，同时生成黑色固体。（2分）（3）8Al +3Fe3O44Al2O3 + 9Fe （3分） 8 mol （2分） 27.(17分)（1）
10、（每空2分共6分）A： （2） E： （2分）加成（还原） 酯化（取代） （每空1分，共2分）（3分）（任写两个即可，各2分，共4分）28.(18分)(1)坩埚钳 、干燥器 （2分）加热后，放干燥器中冷却至室温后称量。重复操作，直到两次称量的质量差小于0.1g. （2分） （2分）(2)使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，使分液漏斗中的稀盐酸能顺利滴下（1分）；滴入锥形瓶的稀盐酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀盐酸引起的二氧化碳气体体积误差（1分）。待实验装置冷却后，上下移动量筒，使其中液面与广口瓶中液面相平（1分）；再将视线与量筒内水的凹液面最低处相平来读取液体体积，即得到氢气在该状况时的体积（1分）。 该条件时的气体摩尔体积。（1分）(3)第二组较好（1分）。实验系统中样品损耗几率低、反应转化率高（1分）；用精密测量仪器测定的数据误差较小（1分）。（4） 如沉淀法 BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3+ 2NaCl 步骤：取样、溶解、沉淀、过滤、洗涤、干燥、称量、计算。（4分）（其他合理方法也可，如滴定法等）29.(11分)(1) 小于 （2分）(2) 6 （3分）(3) a : b = 2 : 1, c0 或a = b =0, c0 （4分）(4) 0.73 （2分）
