1、训练(三十九)水的电离和溶液的酸碱性1(2021宁夏青铜峡中学检测)下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸B相同条件下，pH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍C将1 L 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH12DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6B25 时溶液pH7，该溶液呈酸性，但不一定是酸，可以是酸式盐等，如NaHSO4等，A错误；pH4.5的番茄汁中c(H)104.5 mol/L，pH6.5的牛奶中c(H)106.5mol/L，故前者是后者的100倍，B正确；将1 L 0.1 mol/L的B
2、a(OH)2溶液稀释为2 L，c(OH)0.1 mol/L，该溶液的pH13，C错误；pH8的NaOH溶液稀释100倍，所得溶液仍呈碱性，其pH接近于7，但大于7，D错误。2(2021山东实验中学检测)X、Y、Z三种液体的近似pH如图，下列判断正确的是()AX可能是醋酸钠溶液BY可能是90 时的纯水CY一定是正盐溶液DZ可使甲基橙试液变黄D溶液X的pH1，溶液呈酸性，而醋酸钠溶液由于CH3COO的水解而使溶液呈碱性，A错误；升高温度，水的电离程度增大，水的离子积Kw增大，水的pH减小，故90 时纯水的pH9，测酸性溶液的pH偏高，C错误；KOH与HCOOH反应后HCOOH有剩余，显酸性，滴入石
3、蕊溶液呈红色，D正确。4(2021湖北沙市中学检测)现有常温下0.1 mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH7，有下列措施：给溶液加热；加入少量稀硫酸；加入NH4Cl晶体；加入CH3COONa固体；加入BaCl2溶液；加入FeCl3溶液。其中能达到目的是()ABCDA水电离过程为吸热过程，加热促进水的电离，溶液中氢离子浓度增大，pH7，正确；加入少量稀硫酸抑制水的电离，错误；加入NH4Cl晶体溶解后NH与OH反应，水的电离平衡向右移动，且pH7，正确；加入CH3COONa固体，溶解后醋酸根离子水解促进水的电离，溶液显碱性，PH7，错误；加入BaCl2溶液，氯化钡
4、是强酸强碱盐对水的电离无影响，错误；加入FeCl3溶液，铁离子水解促进水的电离，溶液显酸性，pH7，正确。5(2021山东聊城调研)关于室温下pH2的盐酸和0.01 molL1的醋酸溶液，下列说法正确的是()A两溶液中溶质的物质的量：n(CH3COOH)n(HCl)B两溶液中阴离子的浓度：c(CH3COO)c(Cl)C相同体积的两溶液均用水稀释100倍后，盐酸的pH比醋酸的大D相同体积的两溶液分别与足量镁条反应，盐酸产生的气体比醋酸的多B醋酸是弱电解质，pH2的盐酸中c(HCl)0.01 mol/L，与醋酸等体积时所含溶质的物质的量相等，否则不相等，A错误；醋酸部分电离，则c(CH3COO)K
5、b(AOH)，B错误。AOH的碱性比BOH弱，但Y点pH大于X点，说明c(AOH)c(BOH)，故等体积X、Y两点溶液，Y消耗HCl比X多，C错误。ACl和BCl溶液中均存在电荷守恒：c(M)c(H)c(OH)c(Cl)，MA或B，两溶液中c(Cl)相等，则c(OH)越大，阳离子浓度之和越大；由于AOH的碱性比BOH弱，则等浓度的两种盐溶液中A的水解程度大于B，ACl溶液的酸性更强，c(OH)更小，因此BCl溶液中阳离子浓度之和更大，D正确。11(2021辽宁大连检测)25 时，用0.10 molL1的氨水滴定10.00 mL 0.05 molL1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg的
6、关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是()AA点溶液的pH等于1B由图中数据可知，H2A为弱酸CB点水电离出的H浓度为1.0106 molL1DC点溶液中c(NH)c(A2)c(OH)c(H)B A点：根据c(H) c(OH)Kw11014，lg12，计算得c(H)101 molL1，则pH1，0.05 molL1H2A完全电离，H2A为强酸，A正确，B错误；B点酸碱恰好完全中和生成盐(NH4)2A，lg2，计算得c(H)106 molL1，则水电离出的H浓度为1.0106 molL1，C正确；C点为(NH4)2A与NH3H2O的混合物，根据lg4，计算得c(H)109molL1
7、，则pH9，呈碱性，考虑氨水的电离平衡，则溶液中c(NH)c(A2)c(OH)c(H)，D正确。12(2021天津和平区检测)(1)常温下，将1 mL pH1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中_。(2)某温度时，测得0.01 molL1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw_。该温度_(填“高于”或“低于”)25 。(3)常温下，设pH5的H2SO4溶液中由水电离出的H浓度为c1；pH5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H浓度为c2，则_。(4)常温下，pH13的Ba(OH)2溶液a L与pH3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
8、若所得混合溶液呈中性，则ab_。若所得混合溶液pH12，则ab_。(5)在(2)所述温度下，将pHa的NaOH溶液Va L与pHb的硫酸Vb L混合。若所得混合液为中性，且a12，b2，则VaVb_。若所得混合液的pH10，且a12，b2，则VaVb_。解析(3)c1c(OH)109 molL1，c2c(H)105 molL1。(4)若呈中性，则0.1 a103b，ab1100；若pH12，则c(OH)0.01 molL1，ab1190。(5)Kw11013，若呈中性，则1013aVa10bVb，将a12，b2代入，得VaVb110。若pH10，则呈碱性，c(OH)混103 molL1，而c(OH)混，将a12，b2代入，得VaVb19。答案(1)108(2)11013高于(3)104 (4)11001190(5)11019