1、训练(二十五)元素周期表和元素周期律1(2021北京平谷区一模)下列不能用元素周期律原理解释的是()A金属性：KNaB气态氢化物的稳定性：H2ONH3C酸性：HClH2SO3DBr2从NaI溶液中置换出I2C同主族元素，自上而下原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，则金属性：KNa，A项正确；由于非金属性：ON，则气态氢化物的稳定性：H2ONH3，B项正确；元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与元素的非金属性有关，HCl的酸性与共价键有关，不能用元素周期律解释HCl和H2SO3的酸性强弱，C项错误；非金属性：BrI，则单质的氧化性：Br2I2，故Br2与NaI溶液发生反应：Br2
2、2NaI=2NaBrI2，D项正确。2(2020北京西城区三模)下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是()A热稳定性：Na2CO3NaHCO3B稳定性：HClHI C碱性：KOHNaOHD酸性：HClO4H2SO4ANa2CO3、NaHCO3的热稳定性与元素周期律无关，A项错误；元素的非金属性：ClI，则稳定性：HClHI，B项正确；元素的金属性：KNa，则碱性：KOHNaOH，C项正确；元素的非金属性：ClS，则酸性：HClO4H2SO4，D项正确。3(2021江西遂川中学检测)下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()HCl比H2S稳定HClO氧化性比H2SO4强HClO4酸性比H2
3、SO4强Cl2能与H2S反应生成SCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeSA BC DBHCl比H2S稳定，则非金属性：ClS，正确；HClO、H2SO4的氧化性与元素的非金属性无关，错误；HClO4和H2SO4分别是Cl、S元素最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性强于后者，则非金属性：ClS，正确；Cl2能与H2S反应生成S，发生置换反应，则单质的氧化性：Cl2S，从而推知非金属性：ClS，正确；Cl2、S与Fe反应分别生成FeCl3、FeS，说明单质的氧化性：Cl2S，从而推知非金属性：ClS，正确。4(2021广东云浮期初调研)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，
4、其中Y的简单氢化物的水溶液呈碱性，下列说法正确的是()XYZWA元素W位于第三周期第A族B非金属性：XYC最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWDZ的最高化合价为5价DY的简单氢化物的水溶液呈碱性，该溶液是氨水，Y是N，结合四种元素在周期表中的相对位置关系推知，X、Z、W分别为C、P、S。W(S)位于第三周期A族，A项错误；同周期主族元素，从左到右元素的非金属性逐渐增强，则非金属性：CN，B项错误；元素的非金属性：PS，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H3PO4H2SO4，C项错误；Z是P元素，处于第A族，最高化合价为5，D项正确。5(2021河北唐山一中检测)根据下表(部分短周期元素的原子半径及
5、主要化合价)信息，下列叙述正确的是()元素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价1326、22AE2与B3的核外电子数不可能相等B离子半径大小AD2C最高价氧化物对应水化物的碱性AEB根据元素的主要化合价和原子半径的大小关系，可以判断A、B、C、D、E分别为Na、Al、Be、S、O。O2和Al3的核外电子排布相同，A项错误； Na的原子核外有两层电子，S2的原子核外有三层电子，故离子半径S2Na，B项正确；根据同周期和同主族元素性质的变化规律，可知金属性NaMgBe，则最高价氧化物对应水化物的碱性NaOHBe(OH)2，C项错误；根据同主族元素
6、非金属性的变化规律，可知非金属性OS，则氧化物的稳定性H2OH2S，D项错误。6(2021山东泰安一中检测)随原子序数递增，x、y、z等八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。下列说法正确的是()Ax元素在周期表中的位置是第二周期A族B离子半径：g2hd2ef3C最高价氧化物对应水化物的酸性：yzD气态氢化物的热稳定性：ghB从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数可知：x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。x元素在周期表中的位置是第一周期A族，A项错误；电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，所以离子半径：S2ClO2Na
7、Al3，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，所以HNO3H2CO3，C项错误；非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，所以HClH2S，D项错误。7(2021天津和平区检测)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是()AX和R在同一周期B原子半径：WRXC气态氢化物的稳定性：YClO，B项错误；非金属性越强，对应气态氢化物越稳定，HFH2O，C项错误；氧元素与Z、R两种元素能形成的化合物有SO2、SO3、Na2O、Na2O2，D项正确。8(2020全国卷)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足
8、XYWZ；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A非金属性：WXYZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱D根据“化合物XW3与WZ相遇会产生白烟”可先推测W为氢元素，X为氮元素，Z为氯元素，再依据四种元素的核外电子总数满足XYWZ推知，Y为钠元素，上述推断出的元素也满足了“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素”这一条件。非金属性：ClNHNa，A项错误；原子半径：NaClNH，B项错误；HNO2不属于强酸，C项错误；NaOH属于强碱，D项正确。9(2021河北石家庄检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X形成的某种化合
9、物可用作水果的催熟剂，Y的氧化物为碱性氧化物，X、Y、Z三种元素的最外层电子数之和为11。下列说法中正确的是()A原子半径：WXYZB简单氢化物的稳定性：XZXW，A项错误；如果Z为S，C的非金属性小于S，则H2S的稳定性比CH4稳定性强，如果Z为P，C的非金属性强于P，则CH4的稳定性强于PH3，B项错误；C和H形成的化合物C6H6(苯)常用作萃取剂，C项正确；如果形成的含氧酸盐为Na2SO4，则溶液显中性，不能使酚酞溶液变红，D项错误。10(2019全国卷)科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，下列叙述正确的是(
10、)AWZ的水溶液呈碱性B元素非金属性的顺序为XYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构CW、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为4价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成1价阳离子，可推出W为Na，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P，即W、X、Y、Z分别为Na、Si
11、、P、Cl。A错：WZ为NaCl，其水溶液呈中性。B错：元素非金属性：ClPSi。C对：P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸。D错：P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P元素满足8电子稳定结构。11(2021陕西洛南中学检测)W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，X、Y处于相邻位置，Y的最高正价与最低负价代数和为零，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等。下列说法错误的是()A原子半径 ：X Y Z WB最高正价：WZYXC简单氢化物的热稳定性：WZYD简单离子的电子层结构：W 与X相同BW、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，W 的氢化物水溶液能蚀刻玻璃，则W为F，Y的最高正价与最低负价代数和为零，则Y为Si，X为Al ，W、X 原子的最外层电子数之和与Y、Z 原子的最外层电子数之和相等，则Z为S。电子层越多原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X Y Z W，A项正确；F元素无正化合价，B项错误；元素的非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性FSSi，所以简单氢化物的热稳定性：WZY，C项正确；W的简单离子为F，X的简单离子为Al3，二者核外电子排布相同，简单离子的电子层结构相同，D项正确。