1、建平县第二高级中学2013届高三上学期期中考试化学试题本试卷分第卷 (选择题) 和第II卷 (非选择题) 两部分，共4页。考试时间90分钟，满分100分。可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5 K：39 Ca：40 Cr：52 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Ag:108 第I卷 选择题 (共50分)一、单项选择题（本题包括20小题，110每小题2分，共20分。1120每小题3，每小题只有一个选项符合题意。共50分）1化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是( ) A高铁酸钾 (K2Fe04)是一种新型、
2、高效、多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水。 B“光化学烟雾”形成与氮氧化合物有关 C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维光导纤维遇强碱会“断路”2下列有关物质的性质、制取或应用等的说法中正确的是A用10%的盐酸蒸发浓缩获得30%的盐酸B水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品C二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果更好D可利用丁达尔效应来区别淀粉溶液和氯化钠溶液3氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是ANaCl的电子式为BNaCl的水溶液是强电解质C23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7D电解熔融氯化钠可
3、得到氯气和金属钠4下列离子方程式书写正确的是A用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+2ClMn2+Cl2+H2OC用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH D用稀氢氧化钠吸收氯气：2OH+Cl2=Cl+ClO+H2O5常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3、IB使pH试纸变蓝的溶液中： Na+、Ba2+、CO32、SO42C含有大量CO32的溶液中： NH4+、Na+、SO42、ClDc(Al3) = 0.1 molL1的溶液中
4、：Na+、Cl、HCO3、SO426设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A常温下，23g NO2含有NA个氧原子B1 L pH=1的盐酸溶液中，含有0.1NA个HCl分子C标准状况下，22.4 L CH3OH含有NA 个CH3OH分子D0.5 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子7.下列叙述正确的是（ ）A液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8下列实验过程中，始终无明显现象的
5、是 () ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2，溶液中9将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是()。10、以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（ ）AB CD11、已知A、B、C、D、E是短周期中原子
6、序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期， D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是（ ） A原子半径：DBECAB单质D可用海水作原料获得C热稳定性：EA4A2CD化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同12、有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入
7、HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A、肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB、可能有K、Cl、MnO4C、肯定有Al3、Mg2、SO42 D、肯定有K、HCO3、MnO413 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是() A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR D含T的盐溶液一定显酸性14有关能量的判断或表示方法正确的是（ ）A由：H+(aq)OH(aq) H2O(l) H57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaO
8、H的溶液混合，放出热量等于57.3 kJB从C（石墨）C（金刚石） H1.9kJ/mol，可知石墨比金刚石更稳定C等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)O2(g) 2 H2O(l) H285.8kJ/mol15 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A非金属元素组成的化合物中只含共价键BA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C同种元素的原子均有相同的质子数和中子数DA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强16、某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO
9、3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A1：1：1 B1：3：1C3：3：8 D1：1：417、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为( ) A9.02g B8.51g C8.26g D7.04g18下列实验报告记录的实验现象正确的是 ()19有下列操作，对实验现象的描述，或由现象作出的判断错误的是(
10、)A向溶解有Na2O2的水溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液先变红振荡后褪色B向紫红色的酸性KMnO4溶液滴入足量的Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去C向FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，生成白色沉淀立即变灰绿色、最后变为红棕色D向某溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，若有白色沉淀生成，则说明原溶液中含SO42-20. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 molL1 NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是()。A60 mL B
11、45 mL C30 mL D15 mL第卷（共50分）21.（8分）填空（1）请选择物质，用序号填空：新制氯水、铁、铜、稀硫酸。将Fe2+转化为Fe3+，可选用的物质 ；将Fe3+转化为Fe2+，可选用的物质 。（2）等量的氯气和二氧化硫通入品红溶液，品红溶液不褪色的原理（写出离子方程式） (3)稀硝酸与铜片的反应写出离子方程式 ， 若有2molHNO3被还原，则有 mol电子转移。(4)写出CO2（HCl）（括号内为杂质）除杂反应的离子方程式： 22（12分）现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与D、C与F分别同主族，D、E、F、G同周期；A分别与B、C
12、可形成含有10个电子的共价化合物分子，B的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，且A、B的最外层电子数之和比C的最外层电子数少1；E位于B的前一主族。请回答下列问题：（1）元素G在周期表中的位置 ，F的原子结构示意图为 。（2）A、C、D三种元素组成一种常见化合物，该化合物所含的化学键类型为 ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和单质G，写出该反应的离子方程式 。（3）D、E元素的最高价氧化物所对应的水化物之间反应的离子方程式为 （4）含有E阳离子的盐常用作净水剂，其原因为 。（用离子方程式表示）23 （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应C
13、O（g）H2O（g） CO2（g）H2（g），得到如下三组数据：实验组温度起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO1650421.62.462900210.41.633900abcdt 实验1中以v（CO2）表示的反应速率为 （取小数二位，下同）。 该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K= 。（2）已知在常温常压下： 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) H 1275.6 kJmol 2CO (g)+ O2(g) 2CO2(g) H 566.0 kJmol H2O(g) H2O(l) H 44.0 kJmo
14、l写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： （3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。 工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程： 。足量24（10分）下图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式 B的电子式 。 （2）写出下列反应的化学方程式：DG H 。F+J B + C + I 。（3）写出题上：A+NaOHD的离子方程式 。 25（14分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：(1)装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_ ，其中发生反应的化学方程式为_；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_、_ ，装置B中发生反应的离子方程式为_；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_ ；(4)尾气可用_ 溶液吸收。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_ 。