1、一、选择题1(2019大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()不溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5 molL1一元酸溶液H浓度为0.5 molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有 D只有解析：选C。电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的
2、浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，故错误。2下列说法中正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3属于非电解质，但其水溶液能够导电解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，
3、C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电，D正确。3(2019高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na
4、2SiO3为可溶性的钠盐，应拆开，错误。4(2019安徽皖江名校联考)摩尔盐(NH4)2SO4FeSO46H2O是分析化学中常用的还原剂，常温下将其溶于水，下列有关该溶液的说法正确的是()A通入少量Cl2后溶液中一定存在Fe2、NH、Cl、ClO、SOB加入足量过氧化氢溶液发生反应为Fe22H2O24H=Fe34H2OC加入过量稀硝酸溶液发生反应为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OD加入过量NaOH溶液，溶液中大量存在Na、NH、SO、OH解析：选C。A.ClO具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，故二者不能共存，错误；B.反应不符合电荷守恒和得失电子守恒，应该为2Fe2H2O22H=2F
5、e32H2O，错误；C.加入过量稀硝酸，稀硝酸具有氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，根据电子和电荷守恒可得3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O，正确；D.加入过量NaOH溶液，铵根离子与碱结合生成弱电解质，不能共存，错误。5(2019呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是()A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO32H=Ca2CO2H2OBNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NHH2ONH3H2OHC盐碱地(含较多NaCl 、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2CO=CaCO3 D漂白粉溶液在空气中失效：Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3解
6、析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHHSO， B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4CO=CaCO3SO，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是与空气中的二氧化碳反应，反应的离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，D项正确。6(2016高考海南卷)下列反应可用离子方程式“HOH=H2O”表示的是()ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混
7、合BNH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合CHNO3溶液与KOH溶液混合DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析：选C。A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合时，除了H与OH反应外，还有SO与Ba2反应生成BaSO4沉淀；B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3H2O；C.HNO3溶液与KOH溶液混合，为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型，符合该离子方程式；D.HPO不能拆写成H。7(2019泰安一模)下列各组离子中，能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()选项离子组试剂X离子方程式AFe3、Al3、SiO、NO过量的盐酸SiO2H=H2SiO
8、3B透明溶液中：Fe3、NH、SO、Cl过量的铜粉2Fe3Cu=2Fe2Cu2CNa、Ba2、Cl、HCONaHSO4溶液HHCO=CO2H2ODpH1的溶液中：Mg2、Fe2、NO、SO双氧水2Fe2H2O22H=2Fe32H2O解析：选B。A项中Fe3、Al3与SiO均不能大量共存；C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应；D项中在pH1的溶液中，Fe2会被硝酸根离子氧化。8(2019晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是()A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.6：CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出
9、现浑浊：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，小苏打过量，以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C项正确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。9(2019湖南五市十校
10、教研教改共同体联考)下列离子方程式正确的是()A用惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu22H2O2CuO24HB在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HC向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H5H2C2O42MnO=10CO22Mn28H2O解析：选A。用惰性电极电解硫酸铜溶液，反应的离子方程式为2Cu22H2O2CuO24H，A项正确；在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4，反应的离子方程式为3
11、ClO2Fe(OH)34OH=2FeO3Cl5H2O，B项错误；向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3，反应的离子方程式为AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，C项错误；KMnO4具有强氧化性，会氧化浓盐酸，故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液，D项错误。10下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3B用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2OC用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5IIO6CH3COOH=3I23H2O6
12、CH3COOD在硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg22HCOCa22OH=MgCO3CaCO32H2O解析：选C。A项，SO恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12，故反应应生成AlO，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量的氢氧化钙溶液，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，错误。二、非选择题11离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：(1)在发生离
13、子反应的反应物或生成物中，一定存在的有_(填序号)。单质氧化物电解质盐化合物(2)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。所有的离子方程式均可以表示一类反应酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“”符号(3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)：_；_；_。解析：(1)离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。(2)离子方程式不一定表示
14、的是一类反应，如2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2，该反应只表示醋酸和碳酸钙的反应；有弱酸或弱碱参加或产生H2O以外不可拆分的产物的反应，不能用HOH=H2O表示，如CH3COOHOH=CH3COOH2O；离子方程式中，反应物若是难溶物，不需要标出沉淀符号，如CaCO32H=Ca2H2OCO2。(3)不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2SO=BaSO4”来表示，说明酸、碱和盐都是可溶性的，且反应后只有硫酸钡沉淀生成，没有气体或弱电解质，如氯化钡与硫酸的反应，反应的化学方程式：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，可用“Ba2S
15、O=BaSO4”来表示；氢氧化钡与硫酸钠的反应，反应的化学方程式：Ba(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH，可用“Ba2SO=BaSO4”来表示；硫酸氢钠与氯化钡反应，反应的化学方程式：NaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl，可用“Ba2SO=BaSO4”来表示。答案：(1)(2)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(答案合理即可)(3)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOHNaHSO4BaCl2=BaSO4HClNaCl(答案合理
16、即可)12(2019天津静海第一中学高三学业能力调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变化。将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_。0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2，若xa，_；若x4a，_。(3)特殊条件下
17、离子反应方程式的书写。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程的离子反应方程式为_。在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3，该过程的离子反应方程式为_。在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为_。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N
18、210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH13.为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：向含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。(1)若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。(2)若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_(写离子方程式)。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的反应(1)当反应后的溶液呈碱性时，反应的离子方程式：_。(2)当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，反应的离子方程式：_。.按要求完成下列离子方
19、程式。(1)生物硝化法：在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，将氨氮(以NH表示，下同)氧化成硝酸盐，其反应的离子方程式为_。(2)将过碳酸钠(2Na2CO33H2O2)溶于水配成溶液，加入适量稀硫酸，再加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，其反应的离子方程式为_。解析：.NH4HCO3电离出的HCO、NH都能与OH反应，滴加少量的氢氧化钠，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液，有沉淀生成，说明是HCO与OH反应生成碳酸根离子，反应离子方程式为HCOOH=COH2O；没有沉淀生成，说明NH与OH反应生成一水合氨，反应离子方程式为NHOH=NH3H2O。.Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液
20、的反应，反应后的溶液呈碱性，说明Ba(OH)2溶液过量，反应离子方程式为Ba2OHSOH=BaSO4H2O；当nBa(OH)2n(NaHSO4)12时，生成硫酸钡、水的物质的量之比为12，反应离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。.(1)在富氧条件下，通过硝酸盐菌的作用，NH被氧气氧化为NO，反应离子方程式为NH2O2=NOH2O2H；(2)加入足量KI，充分反应后加入少量淀粉试剂，溶液呈蓝色，说明I被过氧化氢氧化为碘单质，反应离子方程式为H2O22I2H=I22H2O。答案：.(1)HCOOH=COH2O(2)NHOH=NH3H2O.(1)Ba2OHSOH=BaSO4H2O(
21、2)Ba22OHSO2H=BaSO42H2O.(1)NH2O2=NOH2O2H(2)H2O22I2H=I22H2O14化学用语是化学学科的特色语言，化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质。完成下列有关方程式。(1)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(2)物质氧化性和还原性的强弱是相对的。已知氧化性：KMnO4(H)H2O2Fe2，分别写出酸性环境下KMnO4与H2O2混合、H2O2与FeCl2混合的离子方程式：_、_。(3)化学反应多姿多彩，把SO2通入硝酸铁溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴加氯化
22、钡溶液，有白色沉淀产生。请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式：_、_。(4)向含有n mol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气，请写出离子方程式：_。(5)向NH4Al(SO4)2中加Ba(OH)2，二者以物质的量比为49混合，请写出离子方程式：_。答案：(1)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H(2)5H2O22MnO6H=2Mn25O28H2O2Fe22HH2O2=2Fe32H2O(3)SO22Fe32H2O=SO2Fe24H3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(4)2Fe22Br2Cl2=2Fe34ClBr2(5)2NH2Al34SO4Ba29OH=Al(OH)32NH3H2OAlO2H2O4BaSO4