1、2011-2012学年度第一学期八县（市）一中期末考高二化学试卷考试日期：1月10日 完卷时间：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：12 H1 O16一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分,只有一个选项符合题意)1中新网2009年12月7日电联合国气候变化框架公约第15次缔约方会议暨京都议定书第5次缔约方会议在丹麦首都哥本哈根召开，这一会议也被称为哥本哈根联合国气候变化大会。减排成为国际社会热议的话题。下列说法正确的是：（ ） 推广乙醇汽油可以减轻环境污染，降低尾气中一氧化碳含量。乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点之一。乙醇属于可再生资源，使
2、用乙醇汽油可以缓解目前石油紧缺的矛盾。太阳能、风能、水能、生物质能、地热能和海洋能都不属于可再生能源。A、 B、 C、 D、 2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是： （ ）A熔化时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3用石墨作电极，电解1 mol / L下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是( )AHCl B NaOH CNa2SO4 D KCl4下列操作中，能使电离平衡H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Al2(SO4)3溶液C. 向水中加入NaOH溶液 D.
3、 将水加热到100，使pH65已知：lmolH分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量1 mol C1分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量由H原子和C1原子形成l mol HCl分子时释放431 kJ的能量下列叙述中正确的是 （ ） A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是： H2( g)+Cl2(g)=2HCl(g) B氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的 C氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的 D氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气气体，反应的6常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是 ( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液
4、 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A B C D7在给定的条件下，下列各离子组能大量共存的是 （ ）A. 滴加酚酞试液显红色的溶液 Fe3+、NH4+、Cl-、SCN- B. 水电离出来的c(H)=10-13mol/L的溶液 K+、HCO3-、Br-、Ba2 C. PH=12的溶液 K+、ClO-、NO3-、H+D. pH=1的溶液 Cu2+、Na+、Mg2+、Cl-8一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的NaOH固体 H2O NH4Cl固体 CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 （ ）A B C D 9下列事实可以用勒夏特列原理
5、解释的是 （ ）A新制的氯水在光照条件下颜色变浅B使用催化剂，提高合成氨的产率C高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅DH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色变深10在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g），反应过程中某一时刻测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL-1、0.1 molL-1、0.2 molL-1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是 （ ）AC(SO3) = 0.4 molL-1 BC(SO3) + C(SO2) = 0.15 molL-1CC(O2) = 0.3 molL-1 DC(SO3) + C(SO2) = 0.4 m
6、olL-111用来表示可逆反应：2A（g）B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的 （ ） 12关于小苏打水溶液的表述正确的是 （ ）A、c (Na+)=c (HCO3) + c (CO32) + 2c (H2CO3)B、c (Na+) + c (H+) = c (HCO3) +c (CO32) +c (OH)C、HCO3 的电离程度大于HCO3的水解程度 D、存在的电离有：NaHCO3NaHCO3，HCO3 HCO32，H2O HOH13 右图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e一，
7、若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（ ）A在中Cu棒为阳极；在中Cu棒为负极B电极上生成物质的质量：B、C、 D、19、向0.1 molL1的CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，均会引起（ ）A溶液的pH都增加 BCH3COOH电离程度增大C溶液导电能力都减弱 D溶液中c(OH) 都减小 20在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO21.如图所示：a、b、c、d均为铂电极，供选择的四组电解质溶液列表中，电解时要求
8、满足的条件是：通电一段时间后，甲、乙两池的pH均下降，电极a、c上得到电子形成的原子个数比为12，则电解液的编号正确的是 （ ）甲乙ANaClAgNO3BAgNO3CuCl2CCuSO4AgNO3DH2SO4AgNO322.下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 （ ）A.10 mL 0.1 molL-1氨水与10 mL 0.1 molL-1盐酸混合，c（Cl-）c()c(OH-)c(H+)B.10 mL 0.1 molL-1NH4Cl溶液与5 mL 0.2 molL-1NaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）c(OH-)c(H+)C.10 mL 0.1 molL-1CH3COOH溶
9、液与5 mL 0.2 molL-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D.10 mL 0.5 molL-1NaOH溶液与6 mL 1 molL-1盐酸混合，c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+)二填空题（46分）23. (12分) 10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或
10、“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。A. Ba(OH)2溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。24（17分） 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2。已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H=-566kJmoL1
11、2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H=-483.6KJmoL1H2O (g)H2O(l) H=-44.0KJmoL1（1）氢气的标准燃烧热H= kJmoL1（2）写出CO和H2O(g)作用生成CO2和H2的热化学方程式 （3）往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H2O(g)，在t时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t时CO 的转化率为 ；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将 （填“变大”、“不变”或“变小”），平衡将向 （填“正”或“逆”）方向移动（4）为了提高CO的转化率，可采取的措施是 。A增大的CO浓度 B增大的H2O(g)浓度 C使
12、用催化剂 D降低温度（5）H2是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是 25、（5分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体,Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（25时AgCl,Ag2S的溶解度分别为1.5 10-4 g, 1.3 10-16g)（1）写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： （2）白色固体转化成黑色固体的原因是： 26（12分）25时，如果取0.1 molL-1HA溶液与0.1 molL-1NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计
13、)，测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因 （用离子方程式表示）；（2）混合溶液中由水电离出的c(H+) 0.1 molL-1 NaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填、=)；（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：ANH4HCO3 BNH4A C（NH4）2SO4 DNH4Cl按pH由大到小的顺序排列 （填序号）三实验题（10分）27、乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO45H2C2O46H 2Mn210CO2
14、8H2O该组同学设计了滴定的方法测定x值。 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的 （填“甲”或“乙”）滴定管中。 本实验滴定达到终点的标志是 。 通过上述数据，计算出x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会 2011-20
15、12学年度第一学期八县（市）一中期末联考答题卡 高中二年 化学科试卷命题学校;永泰一中 命题教师：林秋帆 审核教师：叶爱娇考试日期：1月10日 完卷时间：90分钟 满分：100分一、 选择题（222=44分）题号1234567891011答案题号12 13141516171819202122答案二、填空题（46分）23.(12分)_(1) _ _ (2) _ (3)_ _24.（17分） (1) _(2) _(3) _ _ _(4) _ (5) _25.（5分）(1) _(2) _26.（12分）(1) _(2) _(3) _(4) _(5) _三、实验题27.（10分）(1) _ (2) _(3) _讨论： _ _2011-2012学年度第一学期八县（市）一中期末联考答案一、 选择题（222=44分）25、（5分）(1)2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl (3 分) (2)因为Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小，沉淀溶解平衡向离子浓度减小的方向移动。(分) （其它合理的答案可给分）
