1、河南省安阳高中校本20132014学年度高一上学期化学期中考试模拟试卷班级： 姓名： 得分： 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1、按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是 （ ） A火碱、烧碱、生石灰 B生石灰、冰、干冰C熟石灰、苛性钠、氢氧化钾 D纯碱、硫酸钠、胆矾2下列说法正确的是（ ）A能电离出H+的化合物叫做酸 B实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C摩尔是七个基本物理量之一D化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的3.下列说法正确的是()A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液,溶液将先变红后褪色B.欲除去C
2、l2中少量的HCl气体,可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2D.氯水的成分为Cl2和Ca(ClO)2,应密封保存4下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是( )A元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应B在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）C化合反应一定是氧化还原反应D分解反应不一定是氧化还原反应5、反应4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）AHNO3是氧化剂，NO2是氧化产物B还原剂与氧化剂的物质的量比是1 ：2C若2mol Cu完全反应，则反应中共转移了NA个
3、电子D氧化产物和还原产物的物质的量之比为2 ：16、下列叙述正确的是 ( )A1 mol H2O的质量为18g/molBCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA B C D8、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）A、丁达尔现
4、象可用来区别胶体与溶液 B、胶体不能透过半透膜C、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是都呈红褐色D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小9、下列物质中属于电解质的是（ ）A H2 OB CO2 C NaCl溶液 D Fe10下列实验操作一定要用到烧杯和玻璃棒的是 ( )过滤 萃取 溶解 向容量瓶转移液体 加热ABCD11下图所示是分离混合物时常用的仪器，按顺序可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B蒸馏、过滤、萃取、蒸发C萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D过滤、蒸发、萃取、蒸馏12下列溶液与20mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO3物质的量浓度相等的是（
5、 ）A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液 B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2 molL1 AgNO3溶液 D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液13下列说法错误的是（ ）A从1L1mol/L的氯化钠溶液中取出10ml，其浓度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112L（标准状况）C0.5 L 2mol/L的氯化钡溶液中，钡离子和氯离子总数为36.021023D10g 98%硫酸（密度为1.84g/cm3）与10mL18.4mol/L硫酸的浓度是不同的14、有错误!未找到引用源。X和错误!未找到引用源。
6、X+两种粒子,下列叙述正确的是( )A.一定都是由质子、中子、电子构成的 B.化学性质几乎完全相同C.质子数一定相等,质量数和中子数一定不相等D.核电荷数和核外电子数一定相等15、如图所示,A处通入Cl2,关闭B阀时,C处干燥的红色布条无变化;打开B阀时,C处的红色布条褪色,由此作出的判断中正确的是(A)D中可以是浓H2SO4通入的氯气含有水分D中可以是水D中可以是饱和食盐水 A. B. C. D.16、下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是 ( )A无色溶液使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液显碱性 B无色溶液焰色反应呈黄色，结论：试液是钠盐溶液C无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结
7、论：溶液中含Ca(OH)2D无色溶液加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中 含NH3题号12345678910111213141516答案二、填空题17. （14分）（）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M gmol-1。若 阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为 mol。（2）该气体在标准状况下的体积为 L（3）该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L（）49gH2SO4 含有 分子_mol，含有O原子_个， 含有S原子_g.完全溶于水，配成2 L溶液，则所得溶液中H+的物质 的量浓度为_。18、 （7分）可
8、用于提纯或分离物质的常用方法有：过滤、结晶、升华、蒸馏、萃取、渗析、加热分解分液等，将分离或提纯的编号填入下列各混合物后面的横线上（1）除去石灰水中悬浮的CaCO3颗粒_；（2）除去氯化钠中混有的碘单质_ ；（3）除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3_；（4）由硝酸钾和少量氯化钾组成的固体如何提纯硝酸钾_；（5）除去混在植物油中的水_；（6） 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 _；（7） 用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份_。19、（10分）、海水是取之不尽的化工原料资源，从海水中可提取各种化工原料。试回答下列问题：粗盐中含有Ca2、Mg2、SO42等杂质，精制时所用试剂为：A 盐酸；B
9、BaCl2溶液；C NaOH溶液；D Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是 。、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）步骤灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器（2）步骤：I溶液的获取。操作是_。（3）步骤的实验操作名称是 ；步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是 。（4）步骤：氧化。反应的化学方程式是 。除此以外下列氧化剂最好选用_（填代号）。A、浓硫酸 B、新制氯水 C、KMnO4
10、溶液 D、H2O2 理由是_。（5）步骤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。（6）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法： 。三、实验题（14分）20实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 。ABC D（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_A使用容量瓶前检验是否漏水B容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓
11、慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。四、 计算题（7分）21 在20时，将4.95 g KNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度为1.15g/cm3的饱和溶液， 计算：（1） 此饱和溶液中KNO3的物质的量（3分）。 （2）此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度（4分）。高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801