1、 第二章 第6课时 等效平衡专题 设计人: 郭燕 审核人：高二化学备课组 班级： 组名： 姓名： 使用时间：_学习目标导1.了解等效平衡的含义 2.掌握等效平衡的分析判断方法自主学习思 一、等效平衡的概念: 在一定条件下，同一可逆反应只要_相当，无论经过何种途径，但达到化学平衡时，只要任何相同组分（同种物质）的_相同，这样的平衡称为等效平衡。二、等效平衡的分析方法:放大缩小法、极限转换法或一边倒法三、等效平衡规律：1、恒温、恒容：对于气态物质反应前后分子数不变化的可逆反应：只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，则两平衡等效。对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应：当改变起始时加
2、入物质的物质的量时，只要按化学计量数换算成化学方程式同一侧的物质后，各物质的物质的量与原平衡若相等, 则两平衡等效。2、恒温、恒压：当改变起始时加入物质的物质的量时，只要按化学计量数换算成化学方程式同一侧的物质后，各物质的物质的量之比与原平衡若相同, 则两平衡等效。合作探究议、展、评1（双选）、恒温恒容时对于反应： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 下列条件不能与下图达到等效平衡的是（ ）A. 2 mol HI B. 2 mol H2 + 2 mol I2C. 1 mol H2 + 1.5 mol I2 + 2 mol HI D. 0.5 mol H2 + 0.5 mol I2 + 1
3、 mol HI2、某温度下，向某恒容密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为w。若T不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为w，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足： 1若X=0，Y=0，则Z= 。 2若X=0.75，Y= ，Z= 。 3 X、Y、Z应满足的一般条件是 。3（双选）、在恒温、恒压的条件下，向可变容积的密闭容器中充入3L A和2L B，发生如下反应： 3A（气）+2B（气） xC（气）+yD(气）达到平衡时，C的体积分数为m%。若维持温度压强不变，将0.6L A 、0.4L B、4L C、0.8L
4、D作为起始物质充入密闭容器中,达到平衡时C的体积分数仍为m%,则X,Y的值分别为（ ） A. x=3 y=1 B. x=4 y=1 C. x=5 y =1 D. x=10 y=2 当堂检测检1（双选）、在固定体积的密闭容器内，加入2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)，达到平衡时，C的质量分数为W。在相同T和V条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（ ）A.2mol C B. 3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、2mol C2、恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A（g）B（g） C（g）（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C物质的量为 mol。（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是y mol和3a mol，则x mol，y mol。
