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云南师范大学附属中学2021届高三高考适应性月考卷(七)化学试题 PDF版含答案.pdf

1、秘密启用前理科综合试卷化学部分注意事项:1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后,用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。.3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分 300 分,考试用时 150 分钟。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Fe-567.化学与生产生活息息相关,下列说法错误的是A.侯氏制碱法的工艺流程中应用了物质溶解度的差异B.高温结构陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷

2、、超导陶瓷都是新型陶瓷,均属于硅酸盐产品C.我国在西周时期已发明了“酒曲”酿酒工艺,“酒曲”是一种酶D.塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料主要是以石油、煤和天然气为原料生产的8.有机物 CalebinA 可用于治疗阿尔茨海默症,其结构如图 1 所示,下列有关该有机物的说法正确的是A.分子中含 20 个碳原子B.苯环上的一溴代物有 3 种(不考虑立体异构).C.分子中含 5 种官能团D.既能与浓溴水发生反应,又能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO29.NA 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.90g SiO2 所含分子数为 1.5NAB.标准状况下,22.4L 氯仿中共用电子对数为 4

3、NAC.1mol Na2O2 与足量 CO2 充分反应,转移的电子数为 2NAD.6g 石墨中含碳碳单键的数目为 0.75NA10.下列有关实验的说法正确的是A.H2 还原 CuO 时应先加热后通 H2B.石蜡油分解实验中,碎瓷片的作用是催化剂C.NO2 与溴蒸汽均为红棕色气体,可用湿润的淀粉-KI 试纸鉴别D.向 Cu 与过量浓硫酸反应后的试管中加水以观察 CuSO4 溶液的颜色11.下列离子方程式正确的是A.向次氯酸钠溶液中通人少量二氧化碳:Cl-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.向稀硝酸中滴加亚硫酸钠溶液:SO32-+2H+=SO2+H2OC.酸性溶液中碘酸钾与碘化钾反应:IO3

4、-+I-+6H+=I2+3H2OD.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2+10CO2+8H2O12.短周期元素 W、X、Y、Z 在周期表中的相对位置如下表所示。W 与 Y 的最高化合价之和为 8,下列说法错误的是A.原子半径:XYC.WZ3 中所有原子的最外层均满足 8 电子稳定结构D.熔点:Y2X3”或“HClOHCO 3,无论 CO2 量的多少,均生成 HCO 3,A 正确。硝酸会氧化亚硫酸根离子,B 错误。得失电子不守恒以及电荷不守恒,C 错误。草酸是弱酸,不拆,D 错误。12由题可知 W、X、Y、Z 分别为 N、O、Al、Cl。原子半径:AlO,

5、A 正确。N 的氧化物的水化物可能为 HNO3 或 HNO2。氧化物对应水化物的酸性:HNO3 或 HNO2Al(OH)3,B 正确。NCl3 中 N、Cl 原子的最外层均满足 8 电子稳定结构,C 正确。Al2O3 一般为离子晶体,常用作耐火材料,AlCl3 为分子晶体,化合物熔点:Al2O3AlCl3,D 错误。13pH 增大,溶液中氢氧根离子浓度增大,CH3COOH 的电离平衡正向移动,醋酸根离子浓度增大,氢离子浓度减小,25时,pH=7 时,氢氧根离子浓度等于氢离子浓度,故可推知,曲线 1 为 lgc(CH3COO)随 pH 的变化曲线,曲线 2 为 lgc(H+)随 pH 的变化曲线

6、,曲线 3 为 lgc(OH)随 pH 的变化曲线,曲线 4 为 lgc(CH3COOH)随 pH 的变化曲线,据此结合水溶液中的离子平衡分析作答。P 点为曲线 3 和曲线 4 的交点,故 P 点时 c(CH3COOH)=c(OH),故 pOH lgKh,应为 N 点时 pOH=lgKh,A 错误。M 点为曲线 1 和曲线 2 的交点,故 M 点时:c(H+)=c(CH3COO),B 正确。O 点为曲线 2 和曲线 3 的交点,故 O 点时,c(H+)=c(OH),C 正确。溶液中存在 CH3COOH 的电离平衡,设 c(CH3COOH)=a,根据题意可知c(CH3COO)=0.1mol/La

7、,CH3COOH 的电离常数 Ka=1(0.1mol L)(H)aca,整理得c(H+)=3a3(CH COOH)0.1mol/L(CH COOH)cKc,D 正确。26(每空 2 分,共 14 分)(1)平衡气压,使液体顺利滴下(或其他合理答案)(2)三颈烧瓶(3)持续通入氮气(4)FeCO3+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2O(5)降低甘氨酸亚铁的溶解度,促使其结晶析出(或其他合理答案)(6)偏大(7)99.45%【解析】(1)恒压滴液漏斗(仪器 a)上的导管将漏斗上方和三颈烧瓶连通,可以平衡压强,使液体顺利滴下。(2)仪器 b 为三颈烧瓶。(3)持续往装

8、置中通入氮气,可将装置内的空气排出,并且 N2 气流通过反应液时,能起搅拌的作用,除去反应液中溶解的氧气,防止亚铁离子被氧气氧化。(4)FeCO3 和 H2NCH2COOH 反应的化学方程式为 FeCO3+2H2NCH2COOH=(H2NCH2COO)2Fe+CO2+H2O。(5)甘氨酸亚铁易溶于水,难溶于乙醇,步骤加入无水乙醇,降低甘氨酸亚铁在反应液中的溶解度,促使其结晶析出。(6)甘氨酸根中含有氨基,可以被酸性高锰酸钾溶液氧化,导致消耗高锰酸钾溶液的体积偏大,故所得结果比实际值偏大。(7)三次滴定第二次操作消耗标准液数值明显偏大,应舍去,取第一次和第三次平均值V=(19.45mL+19.5

9、5mL)/2=19.50mL,由:Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+,可知 25.00mL 溶液中n(Fe2+)=n(Ce4+)=0.1000mol/L19.50103L=1.950103mol,故 250mL 含有 n(Fe2+)=1.950103mol 250mL25mL=1.950102mol,故 产 品 中 乳 酸 亚 铁 晶 体 的 质 量 分 数 为211.950 10mol204g mol100%99.45%4.000g。27.(除特殊标注外,每空 2 分,共 15 分)(1)SiO2(1 分)(2)21KSCN 溶液(其他合理答案也给分)(3)铁离子催化过氧化氢分解确保溶液中铁

10、元素完全沉淀4.5109mol/L(4)3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H+3SO24(5)8Mn3O4+6Li2CO3+5O2=高温 6CO2+12LiMn2O4【解析】(1)软锰矿中加入过量的一定浓度的硫酸和铁粉,软锰矿中只有 SiO2 不反应且难溶于水,所以滤渣为 SiO2。(2)根据流程图可知,铁与硫酸反应生成 FeSO4,FeSO4 作还原剂把氧化剂 MnO2 还原为 MnSO4,反应的离子方程式为 2Fe2+MnO2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O,还原剂和氧化剂的物质的量之比为 21。(3)软锰矿浆加过量的硫酸和铁粉得到 Mn2+和 Fe2+的溶出液,加入 H

11、2O2 时,H2O2 氧化 Fe2+生成的 Fe3+会催化 H2O2 的分解而消耗,故过氧化氢的量比理论值大得多;加入H2O2 将溶液中 Fe2+氧化为 Fe3+,再加 MnO 调节 pH 值,可以将溶液中的 Fe2+、Fe3+和Al3+完全除去;当溶液的 pH=6,溶液中 c(OH)=1.0108molL1,根据表中数据,Al(OH)3的 Ksp=4.51033=c(Al3+)c3(OH)=c(Al3+)(1.0108)3,c(Al3+)=4.5109molL1。(4)根据流程图和题目提供的信息,潮湿的沉淀中含有 Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4 在控温氧化的条件下,与氧气可能发生的反

12、应分别为 6Mn(OH)2+O2=2Mn3O4+6H2O、3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+3H2SO4,Mn2(OH)2SO4 被 O2 氧化产生 H+,而 Mn(OH)2 被O2 氧化不产生 H+,根据图象,t1t2min 内 pH 越来越小,且小于 7,则 t1t2min 一定发生的氧化还原反应为 3Mn2(OH)2SO4+O2=2Mn3O4+6H+3SO24。(5)根据流程图,加 Li2CO3 高温焙烧生成锰酸锂的化学方程式为 8Mn3O4+6Li2CO3+5O2=高温 6CO2+12LiMn2O4。28.(每空 2 分,共 14 分)(1)(124+a)(2)正反应气体分

13、子数增加,等压情况下掺入水蒸气导致体积增大,相当于平衡体系减压,使平衡正向移动,乙苯的转化率增大2(10)(1)p(3)AC21(1)(4)O2+4e+4H+=2H2OH+【解析】(1)H=生成物总能量反应物总能量,则苯乙烯的相对能量a=124,故苯乙烯的相对能量=124+a。(2)设起始乙苯为 1mol,水蒸气为 9mol。则:1001注 意:平 衡 时 气 体 的 总 物 质 的 量(1)910n。因 此:P21101010(10)(1)Kpppp。(3)依据 rkcc乙苯气氢可知:降低乙苯的浓度时,k 和 c气氢不变,故 r 减小,A 正确。降低甲苯的浓度时,k、c乙苯 和 c气氢均不变

14、,故 r 不变,B 错误。升高温度,r 增大,但 c乙苯 和 c气氢均不变,故 k 增大,C 正确。达到平衡前,甲烷的生成速率即正反应速率,故逐渐减小,D 错误。(4)由图中阴极的微粒数目及得电子数目可知电极反应式为 O2+4e+4H+=2H2O。依据电荷守恒以及原子守恒可知:阳极上 1 个 H2O 失去 1 个电子,变为OH 时,还有 1 个H+。35.(除特殊标注外,每空2分,共15分)(1)洪特规则(1分)N(1分)(2)sp3杂化(1分)四面体(1分)(3)(1分)BeCl2为分子晶体,MgCl2为离子晶体(4)N和O6(5)12213A210MN a【解析】(1)泡利原理是在一个原子

15、轨道里,最多只能容纳2个电子,且它们的自旋状态相反。洪特规则是当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同。基态氧原子的2p能级的三个轨道填充电子时,优先单独占据一个轨道,符合的是洪特规则。基态Ca原子核外电子占据的最高能层为第4能层,符号为N。(2)24SO 的中心原子为S,其价层电子对数为4,所以杂化方式为sp3杂化,223S O 可看成是24SO 中的一个氧原子被硫原子所替代,可推知223S O 的中心原子的杂化方式与24SO 的一致,其VSEPR模型名称为四面体。(3)依据Al的性质与Be的性质相似,AlCl3为分子晶体,可推知BeCl2

16、也为分子晶体,而同族的镁形成的MgCl2为离子晶体,所以BeCl2的熔点低于MgCl2的。(4)由Pb(EDTA)2的结构图可知,氮、氧原子提供孤电子对与铅形成配位键,1mol配离子形成了6mol配位键,所以配位数为6。(5)结合晶胞结构图及铝离子形成的笼状结构图可知,铝离子位于晶胞的六个面上,且每个面上有4个铝离子,均摊法可算出,一个晶胞中共含有12个铝离子。硫铝酸钙化学式为Ca4Al6SO16,依据化学式和铝离子数目,可知一个晶胞中含8个钙离子、2个硫酸根离子,所以密度为2133A210 g cmMN a。36.(除特殊标注外,每空 2 分,共 15 分)(1)Cl2 和 FeCl3(或“Cl2 和 Fe”)(2)酯基、醚键取代反应(1 分)(3)2(1 分)(4)(5)(1 分)(6)b(1 分)(7)或(8)(3 分)【解析】(3)产物中手性碳原子的位置为。(6)J 的同分异构体的元素组成相同,在元素分析仪中显示的信号完全相同,故答案为b。

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