1、2015-2016学年湖南省岳阳市湘阴一中高三（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1下列描述中不符合化学科学的是（）A“滴水穿石”说的是化学变化B“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，也与胶体的知识有关C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高2下列说法正确的是（）A石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B酸性氧化物一定不能和酸反应C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体D爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚
2、乙烯均为混合物3下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A实验：制备金属钠B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝D实验：比较两种物质的热稳定性4设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，33.6 LCCl4中含有碳原子的数目为1.5NAB2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子5下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75
3、 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1 AlCl3溶液6下列说法正确的是（）A相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/LC溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为M gmol1的溶液的物质的量浓度为mol/LD一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大7下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氨、石灰水C石墨、食醋D稀硫酸、蔗糖8常温下，下列各组离子在指定
4、溶液中一定能大量共存的是（）A1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B饱和氯水中：NH4+、SO32、SO42、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3Dc（H+）=1.01013mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO、Br9下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A在c（HCO3）=0.1molL1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、C
5、O32、Na+、K+10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OB钠与水反应：Na+2H2ONa+2OH+H2C碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2OD强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）2：3ClO+2Fe（OH）22FeO42+3Cl+H2O+4H+11下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+ClO+H2OMnO2+Cl+2H+B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3+4
6、H+Ag+NO+2H2OC向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH12已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2FeCl22FeCl3；2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是（）A氧化性：MnOCl2I2Fe3+B还原性：Fe2+IClCFe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性DFeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝13向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol
7、X2O72 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72 还原为Xn+，则n值为（）A2B3C4D514近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应（）ABCD15做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+，关于此反应的叙述正确的是（）A该反应的氧化剂是C2O
8、42B该反应右边方框内的产物是OHC该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD配平该反应式后，H+的系数是1616amolFeS与bmolFe3O4投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）AB（a+3b）molCD（cV3a9b）mol17在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（）ACu2S是氧化产物B14molCuSO4发生反应，有11mol电子转移CFeS2中S显2价D若
9、有7molCuSO4发生反应，则被其氧化的S原子为1.5mol18某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法不正确的是（）A溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+Bn（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=4：2：1C溶液中一定不含CO32、NO3、Fe3+D溶液中n（Mg2+）=0.1 mol二、非选择题（本题共4个小题，共46分）19向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列
10、问题：（1）写出反应的离子方程式（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是（填序号）（3）若向装有Ba（OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反应则反应的离子方程式是20高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染
11、，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化产物是，FeSO4每生成l mol Na2FeO4转移mol电子（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）3、C1O、OH、FeO42、C1、H2O写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：21现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO
12、3、CO32、X中的一种（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是和（2）物质C中含有离子X为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B 的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解则：X为（填字母）ABr BSO42 CCH3COO DHCO3B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的（填离子符号），有关反应的离子方程式为22化学实验的微型化可有效地减
13、少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好e处反应的离子方程式为（2）b处的实验现象为，d处的实验现象为（3）c处反应的化学方程式为（4）通过该实验得出Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质的氧化性由强到弱的顺序是23焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为
14、硫酸钠某研究小组进行如下实验：采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置中产生气体的化学方程式为（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是（3）装置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的方法是（填序号）a测定溶液的pH b加入Ba（OH）2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化
15、剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为gL1在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）2015-2016学年湖南省岳阳市湘阴一中高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有18个小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意）1下列描述中不符合化学科学的是（）A“滴水穿石”说的是化学变化B“雨后彩虹”和“海市蜃楼”既是自然现象，又是光学现象，
16、也与胶体的知识有关C“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂D“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高【考点】胶体的应用；反应热和焓变；纤维素的性质和用途【专题】化学计算【分析】A化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；B雨后彩虹”与胶体有关、“海市蜃楼”与胶体性质无关；C“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃；D冰和水是指水在不同温度下的存在形式【解答】解：A滴水穿石的过程中水中溶有的酸与石头中的碳酸钙反应有新物质二氧化碳等生成，包含了化学变化，故A
17、正确；B“雨后彩虹”是光的色散现象，和胶体的性质有关，但是“海市蜃楼”是光的折射现象，和胶体性质无关，故B错误；C“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃，故C错误；DH2O（l）=H2O（s）H0，从液态水到固态水，是放热的，所以水的能量高于冰，故D正确故选BC【点评】本题考查化学与生活，色剂化学变化、胶体、反应热等知识，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化2下列说法正确的是（）A石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化B酸性氧化物一定不能和酸反应C稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为
18、胶体D爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均为混合物【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系【专题】物质的分类专题【分析】A有新物质生成的是化学变化；B二氧化硅可以与氢氟酸反应；C氯化铁溶液是溶液；D纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质【解答】解：A石油分馏利用各组分的沸点不同进行分离，不涉及化学变化，故A错误； B二氧化硅是酸性氧化物，可以与氢氟酸反应，故B错误；C氯化铁溶液是溶液，不是胶体，故C错误；D爆鸣气、铝热剂、玻璃、花生油、聚乙烯均含多种物质，为混合物，故D正确故选D【点评】本
19、题考查化学变化，混合物、胶体以及物质的性质等，题目难度不大，注意基础知识的积累掌握3下列实验装置设计正确、且能达到目的是（）A实验：制备金属钠B实验：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C实验：制取少量的氢氧化铝D实验：比较两种物质的热稳定性【考点】化学实验方案的评价；金属冶炼的一般原理；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；制取氢氧化铁、氢氧化亚铁【专题】实验评价题【分析】ANa采用电解熔融氯化钠的方法冶炼；B制备氢氧化亚铁时要隔绝空气；C氢氧化铝不溶于弱碱；D比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中【解答】解：ANa是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼，如果电解食盐水，则阴极上氢离子放电而不是
20、钠离子放电，所以得不到钠，故A错误；B氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成红棕色的氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，则制备氢氧化亚铁时要隔绝空气，煤油的密度小于水，所以能隔绝空气，故B正确；C氢氧化铝不溶于弱碱，实验室用氨水和可溶性铝盐制取氢氧化铝，故C正确；D比较两种物质的热稳定性时碳酸钠要放置在大试管中，如果温度高的碳酸钠不分解而温度低的碳酸氢钠分解，说明碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠，故D错误；故选BC【点评】本题考查了实验方案评价，涉及金属的冶炼、物质稳定性的判断、物质的制取等知识点，根据金属的活动性强弱确定冶炼方法、根据氢氧化亚铁的不稳定性和氢氧化铝的性质采取合适的制取方法，同时考查
21、学生分析问题能力，题目难度不大4设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A.标准状况下，33.6 LCCl4中含有碳原子的数目为1.5NAB2.24 L 14CH4分子中所含中子数为0.8NAC0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD常温常压下，16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、标况下，四氯化碳为液态；B、甲烷所处的状态不明确；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；D、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成【解答】解：A、标况下，四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和碳原子个数，故A错误；B、甲
22、烷所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故B错误；C、NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铵根离子的个数小于0.3NA个，故C错误；D、氧气分子和臭氧分子均由氧原子构成，故16g混合物中氧原子的物质的量为n=1mol，个数为NA个，故D正确故选D【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大5下列溶液中的Cl浓度与50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度相等的是（）A150 mL 1 molL1 NaCl溶液B75 mL 2 molL1 CaCl2溶液C150 mL 2 molL1KCl溶液D75 mL 1 molL1 A
23、lCl3溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度为2mol/L，氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只与溶质的化学式组成及溶质的物质的量浓度有关，据此进行判断【解答】解：50mL 1molL1 MgCl2溶液中的Cl浓度为：1mol/L2=2mol/L，A.150 mL 1 molL1 NaCl溶液中氯离子浓度为1mol/L，不符合条件，故A错误；B.75 mL 2 molL1 CaCl2溶液中氯离子浓度为：2mol/L2=4mol/L，不符合条件，故B错误；C.150 mL 2 molL1KCl溶液中氯离子浓度为2mol/L，与氯化镁溶液
24、中氯离子的浓度相同，故C正确；D.75mL 1 molL1AlCl3溶液中氯离子浓度为：1mol/L3=3mol/L，不符合条件，故D错误；故选C【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，掌握物质的量浓度的概念及计算方法为解答关键，注意明确氯离子的物质的量浓度与溶液体积无关6下列说法正确的是（）A相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合所得混合液的浓度为5 mol/LC溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为M gmol1的溶液的物质的量浓度为mol/LD一定物质的量浓度的溶液配制过程中，仰视定容，所得溶
25、液的浓度偏大【考点】物质的量浓度的相关计算；物质的量的相关计算【专题】溶液浓度的计算【分析】A根据n=cV判断；B稀盐酸密度小于浓盐酸密度，稀盐酸质量为浓盐酸质量的2倍，则稀盐酸体积大于浓盐酸体积的2倍；C根据c=计算；D定容仰视，液面在刻度线上方，配制溶液体积偏大【解答】解：A相同体积和相同物质的量浓度的不同溶液，根据n=cV可知所含溶质的物质的量相同，故A正确；B稀盐酸密度小于浓盐酸密度，稀盐酸质量为浓盐酸质量的2倍，则稀盐酸体积大于浓盐酸体积的2倍，故所得混合液的浓度小于5 mol/L，故B错误；C溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为M gmol1，根据c=可知，溶液
26、的物质的量浓度为mol/L，故C错误；D定容仰视，液面在刻度线上方，配制溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，故D错误，故选：A【点评】本题考查物质的量浓度有关计算、一定物质的量浓度溶液配制误差分析，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数关系7下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（）A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氨、石灰水C石墨、食醋D稀硫酸、蔗糖【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性【专题】电离平衡与溶液的pH专题【分析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱和盐等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖和酒精等；水溶液中或熔融状态完全电离的
27、电解质为强电解质；导体之所以能导电在于其存在可自由移动的电荷，常见的导电物质有金属、电解质（溶解或熔融状态导电，包括酸、碱、大部分盐、金属氧化物）、石墨等特殊物质；【解答】解：A熔融MgCl2、熔融NaOH，属于强电解质能导电，故A正确；B液氨不能导电属于非电解质，石灰水能导电是电解质溶液，故B错误；C石墨能导电不是电解质，食醋能导电，醋酸属于弱电解质，故C错误；D稀硫酸是电解质溶液能导电，蔗糖不能导电，属于非电解质，故D错误；故选A【点评】本题考查了电解质和非电解质的判断，注意电解质不一定导电，导电的不一定是电解质，强电解质完全电离，题目较简单8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存
28、的是（）A1.0molL1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B饱和氯水中：NH4+、SO32、SO42、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3Dc（H+）=1.01013mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO、Br【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】A酸性条件下NO3具有强氧化性；B氯水具有强氧化性，可氧化SO32；C与铝反应产生大量氢气的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性；Dc（H+）=1.01013mol/L溶液呈碱性【解答】解：A酸性条件下NO3具有强氧化性，Fe2+不能大量共存，故A错误；B氯水具有强氧化性，可氧化SO32，不能大量共存
29、，故B错误；C与铝反应产生大量氢气的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，酸性条件下，CO32、Fe2+不能大量存在，否则不生成氢气，故C错误；Dc（H+）=1.01013mol/L溶液呈碱性离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确故选D【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和离子反应的考查，注意氧化还原及相互促进水解为解答的难点，题目难度不大9下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（）A在c（HCO3）=0.1molL1的溶液中：NH4+、AlO2、Cl、NO3B在由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液中：Fe2+、ClO、Na+、SO42C在加入铝粉产生H2的溶
30、液中：SO42、NO3、Na+、NH4+D在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32、CO32、Na+、K+【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】AAlO2的HCO3电离，AlO2、HCO3均与NH4+相互促进水解；B由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液，为酸或碱溶液；C加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；D使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性【解答】解：AAlO2的HCO3电离，AlO2、HCO3均与NH4+相互促进水解，则不能大量共存，故A错误；B由水电离出的c（H+）=11012molL1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Fe2+，酸溶液中Fe2+、C
31、lO、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C加入铝粉产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+，酸溶液中NO3、H+、Al发生氧化还原反应不生成氢气，故C错误；D使红色石蕊试纸变蓝的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、水解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大10下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2OB钠与水反应：N
32、a+2H2ONa+2OH+H2C碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应：Ca2+2OH+2HCO3CaCO3+CO32+2H2OD强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）2：3ClO+2Fe（OH）22FeO42+3Cl+H2O+4H+【考点】离子方程式的书写【分析】A氢氧化钡过量，反应生成硫酸钡沉淀、偏铝酸根离子和水；B电荷不守恒；C二者反应生成碳酸钙和水；D不符合反应客观事实，碱性环境下不能生成氢离子【解答】解：A向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，离子方程式：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，故A正确；B钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故
33、B错误；C碳酸氢钙与少量澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2+OH+HCO3CaCO3+H2O，故C错误；D强碱溶液中，次氯酸钠与Fe（OH）2，离子方程式：2ClO+Fe（OH）2+2OHFeO42+3Cl+2H2O，故D错误；故选：A【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实、遵循电荷守恒规律，题目难度不大11下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2：Mn2+ClO+H2OMnO2+Cl+2H+B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管：Ag+NO3+4H+Ag+NO+2H2OC向FeBr
34、2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2+2Br+2Cl22Fe3+Br2+4ClD用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】A碱性溶液中不可能生成氢离子；B电荷不守恒；C氯气足量，溴离子、二价铁离子均被氧化；D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液，生成氢氧化钠、氯气和氢气【解答】解：A在强碱性溶液中，次氯酸钠将Mn2+氧化成MnO2，离子方程式：ClO+Mn2+2OH=MnO2+Cl+H2O，故A错误；B用稀硝酸清洗做过银镜反应的试管，离子方程式：3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O，故B错误；
35、C向FeBr2溶液中通入过量的Cl2，离子方程式：2Fe2+4Br+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl，故C错误；D用铁棒作阴极、炭棒作阳极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+2H2OH2+Cl2+2OH，故D正确；故选：D【点评】本题考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响12已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；Cl2+2FeCl22FeCl3；2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2则下列判断正确的是（）A氧化性：MnOCl2I2Fe3+B还原性：Fe2+IClCFe3+只有氧化性，Fe2+只有还原性D
36、FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，当元素化合价为最高价态时，物质只具有氧化性，元素化合价为中间价态时，物质既具有氧化性又具有还原性，处于最低价态时，只具有还原性，以此解答该题【解答】解：已知：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则氧化性KMnO4Cl2，还原性HClCl2，在反应Cl2+2FeCl22FeCl3中，氧化性Cl2Fe3+，还原性Fe2+Fe3+，反应2KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2中，氧化性
37、Fe3+I2，还原性IFe2+，则氧化性KMnO4Cl2Fe3+I2，还原性IFe2+Cl，故A、B错误；Fe3+只有氧化性，Fe2+化合价位于中间价态，既具有氧化性、又具有还原性，故C错误；因氧化性Fe3+I2，则FeCl3能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故D正确故选：D【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和基础知识的考查，注意把握氧化性、还原性的大小比较，难度不大13向含有1.2mol的FeCl2溶液中通入0.3molCl2，再加入含0.1mol X2O72 的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使 X2O72 还原为Xn+，则n值为（）A2B3C4D5【
38、考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【分析】由信息可知，Fe失去电子，Cl、X得到电子电子，结合电子守恒计算【解答】解：Fe失去电子，Cl、X得到电子电子，由电子守恒可知，1.2mol（32）=0.3mol2（10）+0.1mol2（6n），解得n=+3，故选B【点评】本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大14近年来高铁酸钾（K2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂高铁酸钾在水处理过程中涉及到的化学过
39、程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应（）ABCD【考点】三废处理与环境保护；胶体的重要性质；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】化学计算【分析】高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用【解答】解：高铁酸钾具有强氧化性，可致蛋白质发生氧化而变性，则不涉及蛋白质的盐析，故错误；高铁酸钾被还原生成Fe3+，水解生成具有吸附性的Fe（OH）3胶体而达到净水作用，涉及胶体聚沉、盐类水解，不涉及焰色反应，则错误，所以涉及的有，故选B【点评】本题考查高铁酸钾的性质以及反应原
40、理，题目难度不大，解答该题的关键是把握相关物质的性质及应用，学习中注意积累15做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4+C2O42+H+CO2+Mn2+，关于此反应的叙述正确的是（）A该反应的氧化剂是C2O42B该反应右边方框内的产物是OHC该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NAD配平该反应式后，H+的系数是16【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】该反应中锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸根离子作氧化剂，草酸根离子作还原剂，根据转移电子数相等及原子守恒
41、配平方程式【解答】解：锰元素的化合价由+7价变为+2价，碳元素的化合价由+3价变为+4价，由电子、电荷守恒及原子守恒可知，反应为2MnO4+5C2O4 2+16H+10CO2+2Mn2+8H2O，A该反应中，碳元素的化合价由+3价变为+4价，所以草酸根离子作还原剂，锰元素的化合价由+7价变为+2价，则MnO4为还原剂，故A错误；B根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故B错误；C由2MnO4+5C2O4 2+16H+10CO2+2Mn2+8H2O可知，转移电子总数是10e，生成1molCO2电子转移数为NA，故C错误；D由2MnO4+5C2O4 2+16H+10CO2+2M
42、n2+8H2O，所以氢离子系数是16，故D正确；故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及配平的考查，题目难度不大16amolFeS与bmolFe3O4投入到V L cmol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体所得澄清溶液的成分是Fe（NO3）3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为（）AB（a+3b）molCD（cV3a9b）mol【考点】氧化还原反应的计算【分析】反应中硝酸起氧化剂、酸作用，未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中，由Fe元素守恒计算未被还原的硝酸的物质的量；起氧化剂作用的硝酸生成N
43、O，根据电子转移守恒，可以用a、b表示计算NO的物质的量，根据氮元素守恒可知，未被还原的硝酸物质的量=原硝酸总物质的量NO的物质的量【解答】解：反应中硝酸起氧化剂、酸作用，起酸的作用的硝酸未被还原，未被还原的硝酸将转化为Fe（NO3）3中，根据元素守恒可知，nFe（NO3）3=n（Fe）=amol+3bmol=（a+3b）mol，所以未被还原的硝酸的物质的量=3（a+3b）mol；起氧化剂作用的硝酸生成NO，根据电子转移守恒可知，NO的物质的量=amol（32）+amol6（2）+bmol3（3）（52）=mol，根据氮元素守恒，则未被还原的硝酸的物质的量=VLcmol/Lmol=mol，故选
44、A【点评】本题以元素化合物知识为载体，考查氧化还原反应中守恒法计算技巧，为高频考点，侧重对学生思维能力的考查，题目计算量较大，答案表示不唯一，题目难度中等17在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4关于此反应，下列说法正确的是（）ACu2S是氧化产物B14molCuSO4发生反应，有11mol电子转移CFeS2中S显2价D若有7molCuSO4发生反应，则被其氧化的S原子为1.5mol【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】反应14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
45、中，Cu元素化合价降低，被还原，CuSO4为氧化剂，FeS2中S元素化合价为1价，反应后分别升高为+6价、降低为2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，从元素化合价的角度判断并计算该题【解答】解：A反应中Cu元素的化合价降低，硫化亚铜中的硫是由硫化亚铁中1价的硫降低到2价，则Cu2S只是还原产产物，故A错误；B由方程式可知14molCuSO4发生反应，有3molS被氧化，化合价由1价升高到+6价，则转移电子21mol，故B错误；CFeS2中S显1价，故C错误；D由方程式可知当有14molCuSO4参加反应时，有3molS被氧化，则若有7molCuSO4发生反应，则被其氧化的S原子为1.5mol，故
46、D正确故选D【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析，题目难度中等18某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、NO3中的几种若加入锌粒，用排空气法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示则下列说法不正确的是（）A溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+Bn（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=4：2：1C溶液中一定不含CO32、NO3、Fe3+D溶液中n（Mg2+）=0.1
47、 mol【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32和NO3不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n（H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），据此进行解答【解答】解：根据可知，溶液显酸性，则溶
48、液中一定不存在CO32和NO3；根据可知，产生的是白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续加入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，根据溶液电中性可知，溶液中一定存在阴离子SO42；根据图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol0.7mol=0.
49、1mol，则nAl（OH）3=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al3+）=0.1mol；第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol0.1mol3）=0.05mol，A由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A正确；B由上述分析可知，溶液中n（NH4+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.2mol：0.1mol：0.05mol=4：2：1，故B正确；C由上述分析可知，溶液中一定不含CO32、NO3、Fe3+，故C正确；D根据以上分析可知，n（Mg2+）=0.05mol，故D错
50、误；故选D【点评】本题考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，题目难度较中等二、非选择题（本题共4个小题，共46分）19向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是A（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液
51、至过量整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用如图中的曲线表示是C（填序号）（3）若向装有Ba（OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反应则反应的离子方程式是2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O【考点】离子反应发生的条件；离子方程式的有关计算【分析】（1）氢氧化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀；（2）ANaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；C向NaHSO4溶液中，逐滴加
52、入Ba（OH）2溶液至过量，反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水；加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强；（3）有Ba（OH）2溶液烧杯里缓缓滴入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反应，反应生成硫酸钡、偏铝酸钾和水【解答】解：（1）向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，离子方程式为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；故答案为：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O；（2）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故A正确；B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba
53、（OH）2溶液至SO42恰好完全沉淀：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O，故B错误；C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O，故C错误；加入稀硫酸直至过量，恰好反应时导电性为0，过量后离子浓度增大，导电性增强，图中只有C符合，故答案为：A；C；（3）Ba（OH）2溶液中加入KAl（SO4）2溶液至Ba2+恰好完全反应，离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O，故答案为：2Ba2+4OH+Al3+2SO42=2BaSO4+AlO2+2H2O【点评】本题为综合题，侧重考查离子反应
54、方程式的书写，为高考常见的题型，涉及与量有关的离子反应、导电性等，把握反应的实质即可解答，题目难度不大20高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出（1）干法制备高铁酸钾的主要反应为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2该反应中的氧化产物是O2和Na2FeO4，FeSO4每生成l mol Na2FeO4转移5mol电子（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种微粒：Fe（OH）
55、3、C1O、OH、FeO42、C1、H2O写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O【考点】氧化还原反应的计算；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由1价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合Na2FeO4和转移电子之间的关系式计算；（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4，则C1O作氧化剂被还原生成C1，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，再结合转移
56、电子守恒配平方程式【解答】解：（1）该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由1价变为0价，失电子被氧化，对应氧化产物为O2和Na2FeO4，根据Na2FeO4和转移电子之间的关系式知，每生成l mol Na2FeO4转移电子的物质的量为4mol+1mol=5mol，故答案为：O2和Na2FeO4；5；（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）时，Fe（OH）3失电子被氧化生成K2FeO4，则ClO作氧化剂被还原生成Cl，氢氧化铁必须在碱性条件下存在，所以该反应是在碱性条件下进行，该离子反应为2Fe（OH）3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O，故答案为：2Fe（OH）3
57、+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O【点评】本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用、计算能力的考查，注意（1）中O元素的化合价变化，题目难度不大21现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一种（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是Na2CO3和Ba（OH）2（2）物质C中含有离子X为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B 的溶液混合时，产生红褐色沉
58、淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时也产生沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解则：X为B（填字母）ABr BSO42 CCH3COO DHCO3B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（3）将Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，则物质D一定含有上述离子中的NO3（填离子符号），有关反应的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【考点】常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题【分析】（1）根据离子之间结合生成沉淀，不能共存，确定含有的两种
59、物质；（2）C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝；（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO3【解答】解：（1）因Al3+、Mg2+、Fe3+和OH反应生成沉淀，Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和CO32反应，则不能共存，所以一定存在的物质为Na2CO3 和 Ba（OH
60、）2，故答案为：Na2CO3；Ba（OH）2；（2）C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体，沉淀为氢氧化铁、气体为二氧化碳；C与A的溶液混合时产生混合物沉淀，向该沉淀中滴入稀盐酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解，则B为Na2CO3，A为Ba（OH）2，C为硫酸铁，另两种物质为氯化铝、硝酸镁或氯化镁、硝酸铝，因C为硫酸铁，则阴离子有SO42，则X为SO42，故答案为：B；则B为Na2CO3，碳酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（OH）c（H+），氢氧根离子来自碳酸根离子的水解和水的电离，则c（OH）c（HCO3），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（
61、HCO3）c（H+），故答案为：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+）（3）将Cu投入D溶液中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，该气体为NO2，说明D中含有NO3，反应离子方程式为：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故答案为：NO3；3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O【点评】本题考查常见离子的检验方法，题目难度中等，综合度较高，旨在考查学生的推断能力与方案设计能力，注意根据反应现象进行推断，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力22化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求某学生按下列操
62、作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl2（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如下图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好e处反应的离子方程式为2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O（2）b处的实验现象为溶液由无色变为蓝色，d处的实验现象为溶液变为红色（3）c处反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O（4）通过该实验得出Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质的氧化
63、性由强到弱的顺序是KMnO4Cl2FeCl3【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；（2）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；（3）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性【解答】解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O，离子方程式为2MnO4+16H+10Cl2Mn2
64、+5Cl2+8H2O，故答案为：2MnO4+16H+10Cl2Mn2+5Cl2+8H2O；生成的氯气在a处与碘化钾反应，置换出碘，可观察到溶液由无色变为蓝色，生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子，可观察到溶液变为红色，故答案为：溶液由无色变为蓝色；溶液变为红色；（3）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O，故答案为：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O；（4）氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由e处反应可知氧化性为KMnO4Cl2，由d处反应可知氧化性为Cl2FeCl3，则氧化性由强弱顺序
65、为KMnO4Cl2FeCl3，故答案为：KMnO4Cl2FeCl3【点评】本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大23焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠某研究小组进行如下实验：采用图1装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5装置中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2=Na2S2O5（1）装置中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O（2）要从装置中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤（3）装
66、置用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）（4）Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3证明NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，可采用的方法是ae（填序号）a测定溶液的pH b加入Ba（OH）2溶液 c加入盐酸d加入品红溶液 e用蓝色石蕊试纸检测（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如图3：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16gL1在上述实验过程中，若有
67、部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）【考点】制备实验方案的设计【专题】实验分析题；实验设计题；演绎推理法；制备实验综合【分析】（1）由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水；（2）装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤操作；（3）装置用于处理尾气，吸收为反应的二氧化硫，应防止倒吸，且不能处于完全密闭环境中；（4）NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，故检验溶液呈酸性即可；（5）由消耗碘的量，结合SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI计算二氧化硫的质量，进而计算浓度；若有部分H
68、I被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小【解答】解：（1）由装置中发生的反应可知，装置中产生的气体为SO2，亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O；（2）装置中获得已析出的晶体，分离固体与液态，应采取过滤进行分离，故答案为：过滤；（3）a装置应将导管深入氨水中可以吸收二氧化硫，但为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；b该装置吸收二氧化硫能力较差，且为密闭环境，装置内压强增大易产生安全事故，故错误；c该装置不能吸收二氧化硫，所以无法
69、实现实验目的，故错误；d该装置中氢氧化钠与二氧化硫反应，可以吸收，且防止倒吸，故正确；故答案为：d；（4）NaHSO3溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，测定溶液的pH，可以确定溶液酸碱性，酸性溶液可以使湿润蓝色石蕊试纸变红，所以能用测定溶液pH值、湿润的蓝色石蕊试液检验，而加入Ba（OH）2溶液、HCl溶液、品红溶液都不能说明溶液呈酸性，故选ae；故答案为：ae；（5）令100mL葡萄酒中二氧化硫的质量为mg，则：SO2+2H2O+I2H2SO4+2HI64g 1mol mg 0.025L0.01mol/L所以，64g：mg=1mol：0.025L0.01mol/L，解得m=0.016故该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为=0.16 g/L故答案为：0.16；若有部分HI被空气氧化，则消耗碘的量偏小，故测定二氧化硫的量偏小，则测定结果偏低，故答案为：偏低【点评】本题考查物质的制备实验、实验方案设计、物质含量的测定、氧化还原反应滴定等，难度中等，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质分析解答，注意元素化合物知识的积累和灵活运用
