1、安徽省淮北市树人高级中学2020-2021学年高一地理下学期期中试题时间:90分钟 满分：100分一、选择题（共30个，每题2分，共60分） 下图为美国本土人口密度图，图中柱子越高表示人口密度越大，U字型是美国人口界线，被称为“美国胡焕庸线”。据此完成下面1-3题。1导致美国U字型线以内区域人口相对稀疏的主导因素是（ ）A交通条件B科技水平C气候和地形D城市分布2与两地相比，形成区域人口分布状况的优势条件是（ ）A经济发达B开发历史悠久C地势平坦D交通便捷3目前，区域年轻人口大量向区域迁移，目的主要是（ ）A与家人团聚B追求宜人气候C开发矿产资源D寻找新兴职业岗位 随着我国经济和交通运输的快速
2、发展,人口在城市之间的流动越来越频繁。下表示意2019年3月8日A城人口出行目的地城市排名及出行方式所占比重。据此回答下面4-5题。目的地排名出行方式所占比重（%）汽车火车飞机上海103753重庆02278河北廊坊49510湖南长沙92863河北保定307004 根据信息,推测A城最可能是（ ）5 A北京市B济南市C南京市D武汉市5与其他城市相比,上海成为该城市人口出行的首要目的地的主要原因是（ ）A位置更靠近B经贸更频繁C交通更便捷D文化更接近 下凹式绿地是城市建设中应用比较广泛的一种符合现代雨洪管理理念的绿地设计方式，其理念是利用开放空间承接和贮存雨水并利用，达到减少径流外排的作用。下图示
3、意某城市道路隔离带下凹式绿地建设。读图完成下面6-8题。6城市绿地对水循环的影响是（ ）A增加地表径流B减少蒸发蒸腾C增加地下径流D减少大气降水7下凹式绿地和以前传统绿地相比，其优势是（ ）A不易遮挡行车视线B造价低便于维护C增加雨水下渗增强过滤D增加城市绿化面积8与下凹式绿地配套建设的设施最可能是（ ）A排污管B集水池C隔离网D灌溉喷头 睡城也叫卧城，伴随着大城市的发展而出现，现在主要指的是在大城市边缘的大规模社区或居民点。睡城医疗、教育、商场等城市配套设施较缺乏，但房价或租金较低，交通较便利，便于人们潮汐式的与母城之间流动。下图示意某中心城市周围不同类型的居民点。据此完成下面9-11题。9
4、图中四地最可能为睡城的是（ ）A甲B乙C丙D丁10睡城的特点是（ ）A不仅承担母城过密的人口，还承担了母城的工业B与母城之间车流量最大的时段是中午和子夜C距离母城较近，且位于通往母城的主要交通干线上D房价低，基础设施齐全，经济活动十分活跃11最可能分布在中心城市的产业部门是（ ）A仓储中心B金融服务业C食品加工厂D批发市场 近年来，我国越来越多的城市患上了“城市病”，严重影响了居民工作和生活。下图为我国某城市发展模式（一城多镇）图。据此完成下面12-13题。12主城区可能存在的主要“城市病”是（ ）A交通拥堵严重B基础设施剩余C工业污染严重D水源供应紧张13“一城多镇”城市空间发展模式的目的是
5、（ ）A加快逆城市化进程B减少基础设施投资C促进城市产业集聚D分散主城区职能 地处北疆的新疆生产建设兵团某团12.86万亩棉花全部实行机械化作业。据此完成下列14-15题。14新疆种植棉花的限制性因素是（ ）A地形B水源C气候D土壤15新疆推广机械化作业替代人工采摘的主要原因是（ ）A冷藏保鲜技术发达B劳动力素质低C劳动力价格高D机械工业发达 数据中心制冷耗能巨大。一般电力成本占整个大数据中心支出成本的5070，而其中制冷过程消耗的电能又占数据中心所有能耗的40，散热不充分会直接影响数据中心的运行。早期数据处理量小、规模较小的互联网公司其数据处理中心的散热是安装大型制冷空调解决。随着数据处理量
6、的增大，数据处理中心的耗能相应增大有些大型互联网公司把数据中心搬到高原山地的垭口。近年来，微软、阿里巴巴等公司把数据中心建到了水下（如下图所示）。读图，完成下面16-18题。16早期数据处理中心的布局主要（ ）A接近公司总部和科研机构B接近广大用户和高等院校C接近高等院校和廉价电力D接近廉价电力和广大用户17大型互联网公司把数据中心搬到高原山地的垭口，主要原因是垭口地区（ ）土地广阔，价格低廉风力大海拔高，光照强气温低ABCD18大型互联网公司把数据中心搬到高原山地的垭口，微软和阿里巴巴则把数据中心建在水下，其根本目的都是（ ）A保护环境B提高收入C降低成本D创新技术 “药不到亳州不齐，药不过
7、亳州不灵。”亳州悠久的中药材种植传统让其享有“中华药都”的美誉。近年来，从药材种植到饮片加工，从成药制造到物流贸易，从保健医疗到科教研发，安徽亳州市已经形成了一套完整的现代中医药产业体系。下图为亳州及周边区域示意图。据此完成下面19-20题。19亳州有“中华药都”的美誉，主要得益于（ ）广阔的市场 完整产业链 丰富的原料 悠久的历史ABCD20从传统药材加工到完整现代中医药产业链的形成将会（ ）降低企业的生产成本 削弱药品市场竞争力 减少企业之间的协作 提高中药材种植规模ABCD 冷链物流泛指冷藏冷冻类物品在生产、贮藏、运输、销售到消费前的各个环节始终处于规定的低温环境的一项系统工程。下图为农
8、产品冷链物流流程示意图。2019年12月,欧洲最大的冷链物流企业宣布将在中国投资建设冷链物流设施。据此回答下面21-23题。21冷链物流的主要目的是（ ）A降低成本B拓展市场C保证品质D减少损耗22图中冷冻库适宜建在（ ）A消费市场B原料产地C加工厂附近D交通枢纽23我国吸引欧洲冷链物流企业投资的区位优势是（ ）A市场B技术C网络D交通 俄式提拉米苏是以面粉，奶油和蜂蜜等为原料制作的千层蛋糕，用料足，口感好，但口感随新鲜度变化走。俄式提拉来苏最初通过黑龙江省的绥芬河口岸进口到中国，并向全国市场辐射，迅速成为网红”食品。现在绥芬河的本地商家从俄罗斯聘请糕点师，进口原材料，将俄式提拉米苏在中国批量
9、生产，进而促进了俄式风味食品加工业在绥芬河的发展。据此究成下列24-25题。24绥芬河生产俄式提拉米苏的优势条件（ ）A当地农副产品等原材料绿色无污染B多条铁路线交汇，交通通达度好C生产历史悠久，产业基础好D临近俄罗斯，地理位置优势显著25俄式提拉米苏向全国市场辐射，迅速成为“网红”食品，得益于（ ）A现代物流业的发展B独特的俄罗斯风味C我国消费市场广阔D优秀的品牌营销 鱼菜共生是一种新型的复合耕作体系，它把水产养殖与水耕栽培这两种原本完全不同的农耕技术，通过巧妙的生态设计，达到科学的协同共生，从而实现养鱼不换水而无水质忧患，种菜不施肥而能正常生长的生态共生效应。据此回答下列26-28题。26
10、下列地区最适合发展“鱼菜共生”模式的是()A黄土高原B长江三角洲C湟水谷地D河西走廊27“鱼菜共生”模式的优势有()解决鱼塘水体富营养化问题蔬菜可从鱼塘中汲取养分鱼类主要以蔬菜的根系为食丰富农产品供应，增加农民收入A B C D28该农业模式分布的决定性因素是()A市场 B地形 C水源 D技术 2019年12月30日，被誉为中国铁路发展“集大成者、智能高铁示范工程的京张（北 京张家口）高铁全线开通，时速达350km。110年前的这一天，由中国人自己设计施工建设 的第一条铁路京张铁路开通，新中国成立时该铁路时速不足40km。作为2022年北京奥运会的主要举办城市之一，京张高铁的开通对张家口影响深
11、远。下图为京张高铁线路图。据此完成下列29-30题。29新中国成立时京张铁路时速不足40km,而现在京张高铁时速达350km。导致两者时速差异大的主要影响因素是（ ）A地形B经济C技术D市场30京张高铁高通后，张家口旅游业发展迅速城市服务范围扩大会成为北京城市副中心煤炭外运量增加（ ）ABCD二、材料解析题（共40分）31阅读图文材料，完成下列要求。（14分）食用玫瑰喜光，生长期的适宜温度为1525，在云南、江苏（下图）等地均有种植，鲜花饼是以食用玫瑰入料的云南特色酥饼，酥软爽口、花香浓郁，起源于乾隆年间，原为宫廷御点，现已成为游客到云南旅游必带的伴手礼。H公司在海拔2000m的云南曲靖种植优
12、质食用玫瑰并传承古法制饼工艺烘焙鲜花饼，将销售点主要布局在昆明。近年来，鲜花饼开始在江苏等地风靡。苏州糕饼生产厂家计划推出苏式鲜花饼，让人们不到云南也有机会品尝鲜花饼的美味。（1）与苏州相比，分析曲靖食用玫瑰种植的有利气候条件。（4分）（2）分析H公司将鲜花饼销售点布局在昆明的原因。（4分）（3）苏式鲜花饼产业的良性发展需要各方的协同参与。请从糕饼生产厂家、花卉种植园两方中任选一方，阐述其应采取的举措。（6分）32阅读图文材料，完成下列要求。（10分）古吉拉特邦是印度一个重要的工业邦。该邦的主要制造业有石油、化工、工程、汽车及汽车零部件、纺织服装、宝石和珠宝以及医药等产业。中国、美国、日本、德
13、国等国的著名公司纷纷在萨纳恩德工业区建厂、建仓库。（1）分析古吉拉特邦大力发展石化工业的原因。（6分）（2）简述大量跨国公司集中布局于萨纳恩德工业区的优点。（4分）33阅读图文资料，完成下列要求。（16分）材料一 通勤铁路是一种联系市中心商业区与郊区（主城与卫星城）的铁路运输系统，以服务上班、上学为主，乘客众多且集中。非洲某内陆国计划建设首都至最大卫星城之间的通勤铁路（见下图）,并对外招商，吸引了众多投资者关注。该通勤铁路设计金长26千米，设有11个车站。为降低建设成本，大部分线路位于地面。有专家预估，该铁路建成后其运行速度较慢、维护成本校高。材料二 云轨，只需要一根轨道就可以运行，解决城市交
14、通多了一个选择。2020 年9月22日上午，广州地铁集团与比亚迪集团在广州签署战略合作协议，共同发力云轨。云轨的建造周期约为地铁的1/3，总造价约为地铁的1/5，可广泛用于大中城市的骨干线和超大型城市的加密线、商务区、游览区等线路。（1）推测该通勤铁路建成后运行速度较慢的原因。（4分）（2）分析该通勤铁路运行后维护成本可能较高的原因。(6分)（3）和地铁相比，云轨的优势有哪些？（6分）高一期中化学参考答案1C【详解】A石灰石是CaCO3，与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，A项正确；B稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，离子方程式为
15、：H+OH=H2O，B项正确；C氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能将FeCl2氧化为FeCl3，离子方程式为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，C项错误；D少量NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙和水，离子方程式为：OH-+Ca2+HCO =CaCO3+H2O，D项正确；答案选C。2C【详解】A二氧化硫通入氯水中，二者发生氧化还原反应生成硫酸和盐酸，氯水颜色褪去，体现了二氧化硫气体的还原性，故A正确；B二氧化硫通入氢硫酸中，二者发生氧化还原反应，生成单质硫，产生黄色沉淀，体现了二氧化硫的氧化性，故B正确；C二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中紫色褪去，高锰酸根离子被还原为锰离子，
16、体现了二氧化硫的还原性，故C错误；D二氧化硫通入碳酸钠溶液中，产生无色无味气体，即二氧化碳，说明亚硫酸能够制备碳酸，根据强酸制备弱酸的规律，酸性：H2SO3H2CO3，故D正确；故选C。3B【分析】根据H2S具有还原性，X2O 离子具有氧化性，在氧化还原反应中得电子数等于失电子数来计算X元素在还原产物中的化合价。【详解】设X元素在还原产物中的化合价为x，H2S全部被氧化成硫单质，由氧化还原反应中得失电子守恒可知，0.03mol(2-0)=0.015mol2(6-x)，解得x=+4。答案选B。4C【详解】A13C与15N的中子数分别为13-6=7、15-7=8，不相等，故A错误；B13C是原子，
17、不是C60的同素异形体，故B错误；C15N与14N都是N原子，质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D15N的核外电子数为7，中子数15-7=8，核外电子数与中子数不相同，故D错误；故选C。【点睛】同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同单质，同素异形体是同种元素形成的不同单质。5C【详解】A元素的非金属性越强，其相应氢化物的稳定性就越强。由于元素的非金属性：FClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；这几种气体都是由分子构成，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但HF分子之间可以形成分子间氢键，增加了分子之间的相互作用，所以其沸点
18、最高，A错误；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，其中一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，B错误；CNCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，C正确；DNaHSO4溶于水时发生NaHSO4=Na+H+ ，此时破坏了离子键和共价键，D错误；故正确选项是C。6A【详解】A由“四种离子均含10个电子”，结合“阴上阳下”规律，可推知四种离子种类及位置关系： 离子核外电子排布相同时，根据“序大径小”可知， ，A项错误。B根据同周期及同主族元素原子半径递变规律， ，B项正确。C根据同主族元素原子半径递变规律可知，
19、F的原子半径在同主族中最小，C项正确。D由Na和O元素组成的二元化合物有 、 ，D项正确。故选A。7A【详解】A非金属性：ClSSe，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，酸性： ，故A错误；B同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，则原子半径：MgPO，故B正确；C非金属性FOS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，热稳定性： ，故C正确；D金属性KNaMg，元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性：KOHNaOHMg(OH)2，故D正确；故选A。8A【详解】AHCl为分子晶体，溶于水破坏共价键，故A错误；BCC
20、l4中含有C-Cl极性键，NH3中含有N-H极性键，则CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物，故B正确；CNa2O2含有离子键和O-O非极性键，是含有非极性键的离子化合物，故C正确；DCaO和NaCl是离子晶体，存在离子键，晶体熔化时要破坏离子键，故D正确。故选：A。9C【详解】A二氧化碳中C原子分别以双键和O原子结合，故其电子式为 ，故A正确；B光气COCl2中存在碳氧双键，光气COCl2的结构式为： ，故B正确；C四氯化碳中氯原子半径大于C原子半径，故其比例模型为 ，故C错误；DS2-的核外有18个电子，核内有16个质子，故其结构式示意图为 ，故D正确。故选C。10B【分析】根据图示
21、，反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应。【详解】A化学反应的发生是旧键断裂和新键生成的过程，其中旧键断裂吸收的能量和新键生成释放的能量不同，所以化学反应均伴随着能量变化，故A正确； B反应物总能量小于生成物总能量，该反应为吸热反应，故B错误；C反应物总能量小于生成物总能量，能量越低越稳定，所以反应物比生成物稳定，故C正确；D断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故D正确；故答案为B。11D【详解】由化学反应能量变化与化学键键能的关系，得该反应的能量变化=反应物总键能-生成物总键能=(436+243-2431) kJ/mol=
22、 -183 kJ/mol，即反应放出183 kJ能量，故答案选D。12A【详解】该装置为铜锌原电池装置；Zn为负极，Cu为正极，不合理；H+在溶液中向Cu电极，即H+向正极移动，不合理；Zn失去的电子沿导线流向Cu，不合理；H+在正极上得到电子，放出H2，故Cu极上有H2产生，合理；题中未告知是否处于标况下记录数据，故无法计算H2的体积，不合理；Zn作负极，负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，Cu正极，正极的电极反应式为2H+2e-=H2，不合理；综上所述，记录合理的是，故选A。13B【详解】A通入氢气的电极作负极，a为负极，b为正极，电子由a经外电路流向b，A正确；Bb极为正极，氧气得
23、电子发生还原反应，反应式是 ，B错误；C总反应为氢气和氧气反应生成水，总反应式为 ，C正确；D使用过程中不断生成水，电解质溶液碱性减弱，所以电解质溶液的浓度逐渐减小，D正确；故选B。14A【详解】A.该电池是质子固体做电解质，所以电极反应式为 ，选项A正确；B.电极a为负极，发生氧化反应，选项B错误；C.未指明标准状况下，无法计算H2S的物质的量，选项C错误；D.反应由化学能转化为电能，电池内部释放的热能小于632kJ，选项D错误。答案选A。15D【分析】反应速率之比等于化学计量数之比。【详解】A 应为 v(NH3)=v(O2)，故A错误；B 应为 v(O2)=v(H2O)，故B错误；C 应为
24、 v(NH3)=v(H2O)，故C错误；D 反应速率之比等于化学计量数之比， v(O2)=v(NO)，故D正确；故选D。16D【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态，据此解答。【详解】A单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolAB，都体现正反应的方向，未体现正与逆的关系，故A错误；B可逆反应只要反应发生就是反应物和生成物共存的体系，所以不一定是平衡状态，故B错误；CAB的消耗速率等于A
25、2的消耗速率，速率之比不等于化学计量之比，故C错误；D容器中各组分的体积分数不随时间变化，说明反应体系中各物质的量不随时间的变化而变化，达平衡状态，故D正确；故选D。17C【详解】反应有气体参加，压缩容器的体积增大压强，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；升高温度，反应速率增大，故正确；将C粉碎，固体表面积增大，反应速率增大，故正确；通CO2气体，反应物的浓度增大，反应速率增大，故正确；加入足量木炭粉，加入的反应物为固体，反应速率不变，故错误；恒容条件下通入N2，参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故错误；正确；答案选C。18C【详解】AC可以表示金刚石、石墨等，不能只表示一种物质，故
26、A不选；BC4H10有正丁烷、异丁烷，不能只表示一种物质，故B不选；CCF2Cl2只有一种结构，只表示一种物质，故C选；DC3H7Cl有1-氯-丙烷、2-氯-丙烷两种物质，不能只表示一种物质，故D不选；故选：C。19分液漏斗 圆底烧瓶 溶液褪色 SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO 溶液紫色褪去(溶液褪色) 还原性 有黄色沉淀生成 2H2S+SO2=3S+2H2O 将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 SO2+2OH-=SO +H2O 防止倒吸 【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，二氧化硫具有还原性能够使酸性高锰酸钾褪色，二氧化硫具有氧化性，能
27、够氧化硫化氢生成硫单质，二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色，二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，可以用氢氧化钠吸收过量的二氧化硫。【详解】(1)装置A中盛放浓硫酸和亚硫酸钠的仪器名称分别是分液漏斗、圆底烧瓶，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；(2)二氧化硫与氯气反应生成盐酸和硫酸，反应后，装置B中发生的现象是溶液褪色，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO ；二氧化硫具有还原性能够使C中酸性高锰酸钾褪色，装置C中的现象是溶液紫红色褪去(溶液褪色) ，表现了SO2的还原性；二氧化硫具有氧化性，能够氧化装置D中硫化氢生成硫单质，现象为有黄色
28、沉淀生成，发生反应的化学方程式为2H2SSO2=3S2H2O；故答案为：溶液褪色；SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO ； (3)二氧化硫具有漂白性，能够使装置E中品红溶液褪色；装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，实验操作及现象将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色。故答案为：将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色；(4) 二氧化硫有毒不能排放到空气中，所以用氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫，F装置中发生的离子方程式：SO2+2OH-=SO +H2O；倒扣的漏斗溶液上升具有缓冲作用，能防止倒吸，故答案为：SO2+2OH-=SO +H2O；能防止倒吸。20 6 2 a+11 VIII
29、 S=C=S 【详解】(1)O2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；H2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；NH4NO3中 与 形成离子键， 、 中N和H、N和O形成极性共价键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；Na2O2中Na+和 形成离子键， 中O原子之间形成非极性共价键，在熔融状态下能够导电，是电解质；Ba(OH)2中Ba2+和OH-形成离子键，OH-中O原子和H原子形成极性共价键，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；CH4分子中C和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；CO2分子中C和O形成极性共价
30、键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；NaF中Na+和F-形成离子键，属于盐，在水溶液或熔融状态下能够导电，是电解质；NH3分子中N和H形成极性共价键，在水溶液和熔融状态下均不能导电，属于非电解质；I2含有非极性共价键，属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；综上，既含离子键又含非极性键的是；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是；(2)短周期的某元素的气态氢化物为H2R，则该元素的化合价为-2价，即得到了2个电子，该元素的原子最外层有8-2=6个电子，故答案为：6；(3)元素周期表中，A族只含有金属元素，位于元素周期表中的第2纵行，故答案为：2；(4)第四周期元素中，第A族元素
31、和第A族元素之间还有10个过渡金属元素，若第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为a+11，故答案为：a+11；(5)Fe位于元素周期表中的第四周期第族，其原子结构示意图为 ，故答案为：； ；(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则XY2为CaF2，其电子式为 ，若XY2为共价化合物，则XY2为CS2，其结构式为S=C=S。21PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O 小 48 C Zn+Ag2O=2Ag+ZnO 减小 增大 不变 【解析】【详解】（1）关键电池总反应式为PbPbO24H2SO42
32、 2PbSO42H2O可判断负极是铅失去电子发生氧化反应，负极电极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4；正极是二氧化铅得到电子，发生还原反应，正极电极反应式为PbO2+2e-+4H+2SO42-=PbSO4+2H2O，因此放电时电解液中硫酸的浓度将减少；当外电路通过1mol电子时，依据电子守恒计算理论上负极板的质量增加0.5mol303g/mol-0.5mol207g/mol=48g；（2）A、负极电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，因此氢氧化钾的量不变，A错误；B
33、、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，被氧化，为原电池的负极，则正极为Ag2O，原电池中电子从负极流向正极，即从锌经导线流向Ag2O，B错误；C、正极电极反应为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，负极电极反应：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，所以Zn是负极，Ag2O是正极，C正确；D、由电极反应式可知，Zn的化合价由0价升高到+2价，为原电池的负极，发生氧化反应，Ag2O是正极发生还原反应，D错误；答案选C。负极电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O、正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以电池反应式为Zn+Ag2O=2Ag+Z
34、nO；该原电池中，Zn元素化合价由0价变为+2价、Ag元素化合价由+1价变为0价，所以Zn是负极失电子发生氧化反应，Ag2O是正极得电子发生还原反应；负极的电极反应式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，则负极附近pH减小；正极电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正极溶液的pH增大，电子转移相等的情况下负极消耗的氢氧根与正极产生的氢氧根离子的物质的量相等，所以溶液的pH值不变。224H2+2NO2 4H2O+N2 0.05 molL-1s-1 1.5mol/L 50% 增大 bcd bd SO2+H2O H2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O
35、【详解】脱硝：催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气，化学方程式为4H2+2NO2 4H2O+N2。答案为：4H2+2NO2 4H2O+N2；脱碳：现向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在恒温下发生反应。10s后反应达到平衡，此时容器内CH3OH的浓度为0.5molL-1，则可建立如下三段式： (1)前10s内的平均反应速率v(H2O)= = 0.05 molL-1s-1；平衡时c(H2)= 1.5mol/L；平衡时CO2的转化率为 =50%。答案为：0.05 molL-1s-1；1.5mol/L；50%；(2)其它条件不变的情况下，在10s时往容器中再加入一定
36、量H2，此时反应物浓度增大，该反应正向速率将增大。答案为：增大；(3)a单位时间内消耗n mol CH3OH的同时生成n mol CO2，反应进行的方向相同，不一定达平衡状态；b1mol CO2生成的同时有3mol H-H键断裂，反应进行的方向相反，且变化量之比等于化学计量数之比，反应达平衡状态；cCO2和H2的浓度保持不变，则表明正、逆反应速率相等，反应达平衡状态；d因为反应前后气体的分子数不等，所以压强是一个变量，当容器内压强保持不变时，反应达平衡状态；e向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，CO2和H2的物质的量之比等于化学计量数之比，在反应过程中二者的比值始终保
37、持不变，反应不一定达平衡状态；故选bcd。答案为：bcd；(1) a可燃物燃烧，虽然是放热反应，但一般都需要加热来引发反应，a不正确；b断裂化学键时，需要提供能量，所以要吸收能量，b正确；c当反应物的总能量低于生成物的总能量时，则需要不断地提供能量才能让反应发生，反应会吸热，c不正确；d若正反应放热，则逆反应需要吸热，现SO2(g)与O2(g)反应生成SO3(g)为放热反应，则SO3(g)分解生成SO2(g)与O2(g)的反应为吸热反应，d正确；答案为：bd。故选：bd；(2)脱硫过程，首先发生SO2与水的反应，然后发生亚硫酸与氢氧化钙的中和反应，发生的主要化学方程式：SO2+H2O H2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。答案为：SO2+H2O H2SO3，H2SO3+Ca(OH)2=CaSO3+H2O。【点睛】因为与氢氧化钙的浊液反应，所以生成CaSO3时，不写沉淀符号。