1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：离子晶体1、几种物质的熔点如下表：物质Na2ONaClAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO2熔点/92080112911901072073571723据此作出的下列判断中错误的是（）A铝的化合物的晶体中，有的是离子晶体B表中物质里只有BCl3和CO2的晶体是分子晶体C同主族元素的氧化物可能形成不同类型的晶体D不同主族元素的氧化物可能形成相同类型的晶体【答案】B2、下列说法不正确的是（ ） A离子晶体的晶格能越大离子键越强B阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶
2、格能越大。D拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能【答案】D 3、下列既有离子键又有共价键的化合物是()ANa2O BNaOH CCaBr2 DHF【答案】B 4、下列关于晶体的说法一定正确的是（）CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶角）A分子晶体中都存在共价键BSiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合CCaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2紧相邻D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高【答案】C5、冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是（）A熔融的MgO不导电 BMgO分子间作用力很大CMg
3、O熔点高 DMgO属原子晶体【答案】C6、下列说法中不正确的是 （ ）A、在金刚石晶体最小的碳原子环上有6个碳原子B、在氯化铯晶体中每一个Cs+周围与其等距离且最近的Cl-有8个C、在氯化钠晶体中每一个Na+周围与其等距离且最近的Na+有12个D、水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子间能形成氢键的缘故【答案】C 7、为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（ ）A常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物BSbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5、2.8。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物CSbCl3、SbCl5溶液中
4、，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物 DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物【答案】B 8、如图为氯化钠的晶体结构模型，下列说法不正确的是( ) ANaC1晶体中Na+与C1 的个数比为1：1B每个Na+周围距离最近的C1 数为6C和Na+距离相等且最近的C1 构成的多面体是正八面体D每个Na+周围距离最近的Na+数为8【答案】D9、下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是（）A非金属氧化物 B非金属单质C强酸 D强碱【答案】D10、下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力属于同种类型的是（
5、 ）A.液溴和苯分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中【答案】A11、下列说法正确的是（）A金刚石晶体中，碳原子数与CC键数之比为1:2 B720g C60晶体含有NA个如图中晶胞单元C离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子 DCu的堆积方式是面心立方最密堆积，配位数是8【答案】A12、下列选项所述中的数字不是6的是（）A在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cs的个数【答
6、案】C13、下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45角），外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜【答案】A14、下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验，完成下列各小题（1）碎瓷片的作用是 （2）B中现象是 ，乙烯发生 反应（3）C中现象是 ，发生反应的化学方程式 （4）在D处点燃时必须进行的操作是 【答案】（1）催化剂；（2）溶液紫色褪去，氧化；（3）溶液褪色加成反应；CH2=CH2+Br2C
7、H2BrCH2Br；（4）验纯15、掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题：（1）写出下列仪器的名称： ， ， 。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 (填序号)。（3）若利用装置分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器 ，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为 ；的进水口是 (填“f”或“g”)。（4）现需配制250 mL、0.2 molL1NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处： ； 。【答案】蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶；温度计，蒸馏，g；应该选用250毫升容量瓶；未用玻璃棒引流16、将0.2 mol AgNO3、0.4 mol C
8、u(NO3)2、0.6 mol KCl溶于水，配成100 mL溶液，用石墨电极电解一段时间后，若在一极析出0.3 mol Cu，试计算另一极上产生的气体体积(标准状况)。【答案】5.6 L17、W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化学式分别是_和 _。(3)Y和Z形成的两种
9、常见化合物的分子式是_和_。(4)写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式：_【答案】(1)钙氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO318、A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3-具有相同的电子层结构。请回答下列问题：（1）F的价电子排布为_。B、F形成的化合物晶体类型是_。（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为_。（3）A、C形简单分子有_对孤对电子、_个键，中心原子杂化方式为_。（4）稳定性：C
10、A3_FA4。离子半径：E+_C3-。（填“”或“”）(5) 晶体硅与金刚石的晶胞结构相似，晶体硅晶体中少一些硅原子形成的“空穴”使晶体硅具有半导体功能。某晶体硅的密度是其最致密晶体密度的3/4，该晶体晶胞中最多有个“空穴”【答案】(1)3S23P2 原子晶体(2)NH4HCO3或(NH4)CO3 (3) 1 3 SP3 (4) ”、“”或“=”），原因是_（用离子方程式表示）。【答案】（1）离子晶体 Al（OH）3（2）铝热反应，在混合粉末上插上镁条，周围撒上少量KClO3，然后点燃镁条（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（4）Al2O3+2OH=2AlO2+H2O（5）
11、 （1分） Al3+3H2OAl（OH）3+3H+20、K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。(1) Cr3能与OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的电子排布式可表示为 。 不考虑空间构型，Cr(OH)4的结构可用示意图表示为 。 CN与N2互为等电子体，写出CN的电子式： 。(2) K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的杂化方式有 、 。 乙酸的沸点是117.9 ，甲酸甲酯的沸点是31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是 。(3) 一种新型阳极材料LaCrO3的晶胞如图所示，已知距离每个Cr原子最近的
12、原子有6个，则图中 原子代表的是Cr原子。【答案】(1) 1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3) (2) sp2sp3 乙酸分子间存在氢键(3) C21、在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态， E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子。 （1）写出基态E原子的价电子排布式 。（2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为
13、（用元素符号表示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述） 。（3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3(用含a 、NA的符号表示)。【答案】（1）3d54s1 （2）CON SP3杂化 三角锥形 减小 ；水形成晶体时，每个水分子与4个水分子形成氢键，构成空间正四面体网状结构，水分子空间利用率低，密度反而减小（3）Cu2O
