1、化 学 试 卷一 选择题：（每小题只有一个符合题意，每小题3分，共60分）1下列说法正确的是()A.增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大B.升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大C.加入反应物,使活化分子百分数增加,化学反应速率增大D.使用催化剂，降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大2室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（）A0.1mol/L盐酸15mL B0.15mol/L硫酸8mLC0.2mol/L盐酸12mL D18mol/L硫酸15mL3下列条件一定能使反应速率加快的是：增加反应物的物质的量 升高温
2、度缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂（ ）A全部 B C D4在高温下，反应2HBr(g) H2(g)Br2(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，且使Br2的百分含量保持不变，可采取的方法是()A减小压强B缩小体积 C升高温度 D增大氢气浓度5反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为： (A)=0.15molL1s1 (B)=0.6molL1s1 (C)=0.4molL1s1 (D)=0.45molL1s1。该反应进行的快慢顺序为A B= C= D无法判断6100mL 6mol.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响
3、生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的 （ ）A硝酸 B水 C硫酸氢钾 D氯化氢气体7对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是 A. (W)=3(Z) B. 2(X)=3(Z) C. 2(X)=(Y) D. 3(W)=2(X)8. 在2L密闭容器中，盛有2mol X和2molY物质进行如下反应：X(s)+3Y(g) Z(g)，当反应进行到10s后，测得生成0.5mol Z，这期间的平均反应速率为 A. (X)=0.05mols-1 B. (X)=0.025molL-1s-1 C. (y)=0.05molL-1s-1 D. (y)=0.075mo
4、lL-1s-1 9.在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是()A.Z为0.3 mol/L B.Y2为0.4 mol/L C.X2为0.2 mol/L D.Z为0.4 mol/L10反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A增加少量的C B保持压强不变，充入N2使容器体积增大C保持体积不变，充入H2使体系压强增大 D将容器的体积缩小为原来的一半11. 下
5、列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）AC2H5OH(1) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 3H2O(g) = -1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(1) = +57.3 kJ/mol （中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g) = -269.8 kJ/mol （反应热）D2NO2 = O2 + 2NO = +116.2 kJ/mol （反应热）12. 下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由C(石墨) C(金刚石)；H1.9 kJmol1可知金刚
6、石比石墨稳定C在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H285.8 kJmol-1D在稀溶液中，H+(aq)OH(aq)=H2O(l)；H 57.3 kJmol1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ13. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol HH键断裂时吸收热量为A436 kJB
7、557 kJC920 kJD618 kJ14 CCO2 2CO（正反应吸热），反应速率为v1：N23H2 2NH3（正反应放热），反应速率为v2。对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况是 （ ）A同时增大 B同时减小 Cv1增加，v2减小 Dv1减小，v2增大15在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) HH 2的是 C(s) O2(g) = CO2(g) H1 C(s) O2(g) = CO(g) H 2 S(s) O2(g) = SO2(g) H1 S(g) O2(g) = SO2(g) H 2 2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H1 2H2(g
8、) O2(g) = 2H2O(g) H 2 CaCO3(s) = CaO(s) CO2(g) H1 CaO(s) H2O(l) = Ca(OH)2(s) H 2A B C D20将2 mol SO2和1 mol O2充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，下列物理量不再改变时，并不能说明化学反应已达到平衡状态的是A混合气体的密度 B混合气体的压强 C混合气体的总物质的量 D混合气体的平均相对分子质量二 非选择题（共3题，共40分）21. （6分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)xC(g)2D(g
9、)，5 min后测得c(D)0.5 molL1，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 molL1min1。（1）x_ （2）(A) （3）B在5 min末的浓度是 22（6分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率V与时间t的关系如下图（1） 若该反应已经达到平衡，体积不变时升高温度平衡正向移动，该反应热H_0(填“”“ (2) 缩小体积 、 23题（1） （a） （b）C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)； H=-110.5kJ/mol（2）409.0 kJmol-1（3）1.6 NA、173.424题（1） 保温、隔热、减少实验过程中热量损失 （2） 偏小 （3） 环形玻璃搅拌棒 （4）不相等； 相等； 中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O时的反应热，与实验过程中试剂的用量无关 （5）偏小 （6）HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l)；H=-57.3KJ/mol