1、河南省示范性高中罗山高中2017届高三化学考点梳理检测：物质的制备 收集和净化1下列仪器和装置，用橡胶管经过简单连接，可制备收集多种不同的气体(暂不考虑尾气吸收)。关于这些装置的连接，下列说法正确的是A制备收集C2H4：连接adf B制备收集NO2：连接acfC制备收集Cl2：连接ade D制备收集NH3：连接bde【答案】D2实验室在制备气体时，对某些气体来说,收集方法即可采用排水法，又可采用排空气法收集。下列气体中，能同时采用上述两种收集方法的是（ ）ANH3 BNO CNO2 D H2【答案】D3下列各组物质中，能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（ ）A乙烯、乙炔 B己烷、苯 C己烯、苯 D苯
2、、溴苯【答案】C4下图装置可用于收集气体X并验证其某些化学性质，你认为正确的是选项气体试剂现象结论ACl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水有酸性和漂白性BNH3水无明显现象NH3能溶于水CX澄清石灰水溶液变浑浊气体可能是CO2DSO2酸性KMnO4(aq)溶液褪色SO2有漂白性【答案】AC5下面是用已知的盐酸滴定未知的氢氧化钠的实验叙述：实验中的锥形瓶、滴定管都需润洗。滴定前锥形瓶中有水将使滴定结果偏小。加入2-3滴酚酞作指示剂。滴定时，左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中颜色的变化。滴定一旦发现溶液从红色变成无色，立即停止滴定。滴定终了时溶液的pH值刚好为7。若滴定
3、前平视，滴定终点俯视，使结果偏小。上述相关说法中错误的是 A B C D【答案】C6下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）A装置：用氯化铵和氢氧化钙制NH3B装置：用铜和稀硝酸制NOC装置：用锌粒和稀硫酸制H2 D装置：用双氧水和二氧化锰制O2【答案】D7用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A图用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B图用于除去CO2中含有的少量HClC图用于提取I2的CCl4溶液中的I2D图用于检查碱式滴定管是否漏液【答案】A8下列制备气体的实验设计中错误的是()选项ABCD药品NH4Cl与Ca(OH)2石灰石和稀盐酸稀硝酸和铜片KMnO4与浓盐酸装置【答案】
4、C9下列装置所示的实验中，能达到实验目的是【答案】C10下列实验室制取气体的操作中，错误的是（ ）A.导气管口刚有气泡冒出时，立即收集气体B. 用排水法收集难溶于水的气体C.用敞开体系排空气法收集气体时，导气管应伸进集气瓶的底部D. 某气体的密度比空气小，盛满该气体的集气瓶应倒放在桌面上【答案】A11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A用图a所示装置配制100mL0100molL-1稀盐酸B用图b所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体C用图c所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图d所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层【答案】D12现代工业常以氯化钠、二氧化碳
5、和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：有关说法错误的是A反应原理为CO2 + NH3 + NaCl + H2O NaHCO3 + NH4ClB向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3C反应生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱DCO2的结构式为O=C=O，其中碳氧原子均满足8电子稳定结构【答案】B13（15分）回答下列问题：（1）用乙炔制备聚氯乙烯（）（自行选择无机原料），请书写化学反应方程式：_ _；_ _。（2实验室用乙醇制乙烯的反应方程式为_。其反应类型为_。检验生成的乙烯要将导管先后通入_、_。（填试剂名称）（3）由溴乙烷为原料合成1,2-二溴乙烷（自行选择无机
6、原料），请书写化学反应方程式：_ _；_ _。（4）能发生反应生成一种含五元环的化合物，请书写化学反应方程式_。【答案】（1）CHCH+HClCH2=CHCl、nCH2=CHCl （2）CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，消去反应，NaOH溶液，酸性KMnO4溶液或溴水。（3）CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+H2O +NaBr CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（4）14(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：（1）.浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2、SO42，另含有Fe2、Cu2
7、、Mn2等 杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4，物质A最好选择_。 ANH3.H2O BNa2CO3 C H2SO4 DZnO已知25时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表： 该温度下。（2） KMnO4的作用是除去Mn2和Fe2，则KMnO4与Mn2反应的离子方程式为_；若溶液中，则处理1该溶液，Fe2所消耗的KMnO4的质量为_g（保留两位有效数字）。（3）杂质Cu2、2可利用置换反应除去，则物质B是_。（4）被灼烧的沉淀是，生成该沉淀的化学方程式为_。 如何检验该沉淀是否洗净？_。【答案】（每空2分，共14分）（1） D ; 1.010-20.2 （2）
8、2MnO4+3Mn2+ + 2H2O = MnO2+ 4H+ ； 26.33 （3）锌粉 （4）3ZnSO4 + 5NH3H2O + NH4HCO3 = ZnCO32Zn(OH)2H2O + 3 (NH4)2SO4 ； 向最后一次的洗涤液中滴入12滴BaCl2 溶液，若无明显的现象，则沉淀已洗净。 15(14分)某种废锂电池正极材料的主要成分是LiCoO2，含少量Al、Fe等，LiCoO2不溶于水。实验室回收废锂电池制备锂单质的流程如图所示：（1）正极材料酸浸时发生主要反应的化学方程式为_。某同学从环境保护的角度考虑上述做法不合理，理由是_，于是提出可用酸化的双氧水代替盐酸，则反应的离子方程式
9、为_。（2）Li2CO3在高温焙烧时发生反应的化学方程式为_。（3）固体C与焦炭的反应需在真空条件下进行的原因是_。（4）工业上采用熔融盐电解法制备金属锂，电解质为熔融的LiCl-KCl，采用石墨阳极和低碳钢阴极，则阴极的电极反应式为_。如果用LiCl的水溶液代替熔融的LiCl-KCl，则其后果是_。【答案】（1）2LiCoO2+8HCl=2LiCl+2CoCl2+4H2O+Cl2(2分)；产生有毒气体氯气(2分)；2LiCoO2+ 6H+H2O2=2Li+2Co2+4H2O+O2(2分)；（2）Li2CO3Li2O+CO2(2分)；（3）Li易与空气中的O2(和N2)反应(2分)；（4）Li
10、+e-=Li(2分)；得到LiOH而不是得到金属锂(2分)。16（8分）如图是制取溴苯的装置，试回答：（1）装置A中发生有机反应的化学方程式是_ _。（2）装置C中的现象是_ 。（3）如果没有B装置，将A、C直接相连，你认为是否妥当? (填是或否)。（4）实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：蒸镏水洗用于燥剂干燥10%NaOH溶液洗水洗正确的操作顺序是（ ）A B C D【答案】（每空2分,共8分）（1）C6H6+Br2 C6H5Br+HBr（2）C中导管口有白雾，溶液中有淡黄色沉淀生成 （对1个计1分，合理答案均计分）（3）否 （4）C17（14分）某实验小组利用如下仪
11、器组装一套制备氮化硼晶体的装置。反应原理是B2O3 + 2NH3 2BN + 3H2O。（已知：BN高温下能被空气氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。）（1）各仪器接口由左到右的连接顺序为 。（2）实验过程分为如下操作： 提纯BN 滴加浓氨水 添加药品 连接装置 加热管式电炉检查装置气密性 取出反应混合物 停止加热，继续通一段时间的氨气。则正确的操作顺序为_ （填序号）。（3）装置D的作用是 。（4）装置C能产生氨气的原因有 （答出其中一项即可）。（5）管式电炉加热反应前必须进行的一步操作是 ，反应结束时，继续通一段时间氨气的目的是 。（6）除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的B
12、N固体的实验操作是_。【答案】（14分）（1）eabcdfgh （2） （3）防止倒吸（4）氨水中存在可逆反应NH3+H2O NH3H2O NH4+ + OH- ， 生石灰与水反应消耗水，促使氨气放出；或生石灰与水反应生成氢氧化钙电离出大量OH-，反应逆向进行有利于NH3放出；或生石灰与水反应放出大量热，促进NH3H2O分解，并使气体溶解度下降，有利于NH3放出。（5）除去装置中的氧气； 冷却反应混合物防止BN被氧化。（6）将粗产品加入适量的热水，充分搅拌后趁热过滤，用热水洗涤滤渣23次，烘干18实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）MnO2Cl2MnCl22H2O试回答下列问
13、题：（1）实验室中可采用 溶液来吸收有毒的氯气，写出该反应的离子方程式 。（2）实验取质量分数为36.5%，密度为1.19gcm-3，浓盐酸100mL，反应结束后测得盐酸的浓度变为1.9mol/L，（忽略体积的变化）请你计算出实验过程生成标况下的Cl2多少L（写出计算过程）【答案】（1）NaOH、Cl22OHCl-ClOH2O（2）5.6L19A是自然界存在最广泛的A族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：请回答下列问题：（1）A与水反应的化学方程式为_，E与水反应的化学方程式为_；（2）F的化学式为_，G和D的电子式分别为_和_；（3）D与H反应可能生成的盐有
14、_ (填化学式)；（4）实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_。【答案】（1）Ca2H2O=Ca(OH)2H2；NaHH2O=NaOHH2（2）CaCO3； （3）Na2CO3、NaHCO3（4）将CaCO3与盐酸反应生成CaCl2，然后电解熔融的CaCl2固体制取单质钙20孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量二价铁和三价铁的氧化物及硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O晶体的流程图：（1）试剂A的化学式是_；操作的名称是_；（2）生成气体X的化学方程式为：_。（3）使用试剂B的目的是将溶液中的Fe2转化为Fe3，试剂B最好选用_A酸性KMn
15、O4溶液 B双氧水 C浓硝酸 D氯水（4）已知：物质Fe(OH)3Cu(OH)2开始沉淀时的pH2.34.8完全沉淀时的pH3.76.7 试剂C的使用是为了调节溶液的pH，使Fe3转化为沉淀予以分离。试剂C宜选用_：A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO 为完全除去溶液c中的Fe3而又不使Cu2沉淀，则应调节溶液pH的范围为_。（5）请设计一种实验方案检验溶液中Fe3是否完全除去(写出操作步骤、现象和结论)_。【答案】（1）H2SO4 过滤；（2）Cu2(OH)2CO32H2SO4=2CuSO43H2OCO2。（3）B；（4）D 3.74.8（5）取待检溶液少许，加入KSCN溶液，若溶液不
16、变红色，说明Fe3已完全除去；若溶液变红色，则说明Fe3未完全除去21孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3（难溶），还含少量Fe2O3、SiO2实验室以孔雀石为原料制备CuCl23H2O及CaCO3的步骤如下：（1）写出孔雀石和盐酸反应的离子方程式 （2）滤渣A成分的化学式是 ，气体B的分子式是 （3）将CuCl2溶液酸化后，经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到CuCl23H2O晶体（4）某种胃药片的治酸剂为CaCO3，该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下（假设其他成分不发生反应）：a配制0.1molL1的HCl溶液和0.1molL1的NaOH溶液各250mLb取0.6g磨碎后的胃药于锥形瓶中c向锥形瓶内加入75.00mL 0.1molL1的HCl溶液充分反应d用0.1molL1的NaOH溶液与锥形瓶中剩余盐酸反应，恰好消耗15.00mL配制上述NaOH溶液所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有 胃药中碳酸钙的质量分数为 【答案】（1）Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2+CO2+3H2O；（2）SiO2；NH3；（3）冷却结晶；（4）胶头滴管、250 mL容量瓶；50%