1、第2课时关键能力阿伏加德罗常数的判断阿伏加德罗常数问题是高考常考题型之一，此类试题以阿伏加德罗常数为核心，以中学所学过的一些重要物质为载体，将微观粒子(原子、分子、离子等)数目与物质的量、摩尔质量、气体的体积(标准状况)、物质的量浓度等联系起来，突出考查考生的理解与辨析能力、分析与推测能力，要求考生掌握基础知识、辨析基本概念、获取有关信息，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、处理转化数据等。计算N(微粒数)的基本思路如下图所示：考向1围绕“Vm22.4 Lmol1” 的使用条件进行判断(理解与辨析能力)此考向设置错误的两种常见方式：一是给出标准状况这一条件，但提供物质呈液态或
2、固态；二是提供物质是气体，但处于常温常压下或不提供气体所处的状况(温度和压强)。要求考生掌握基础知识(阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律等)，判断物质结构(无机物或有机物)，根据物质的性质推测反应结果，确定物质所含分子数、原子数、共价键数、转移电子数等，并能融会贯通，解决简单化学问题。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A(2020全国卷)22.4 L(标准状况)氮气中含有7 NA个中子B(2018全国卷)22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 NAC(2018全国卷)常温常压下，124 g P4 中所含 PP 键数目为4 NAD(2017全国卷)标准状况下，2
3、.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2 NAB标准状况下，22.4 L氮气的物质的量为1 mol，一个氮气分子中含有14个中子，故1 mol氮气中含有14NA个中子，A错误；标准状况下22.4 L氩气为1 mol, 1个氩气分子含有18个质子，则含有的质子数为 18NA，B正确；1个P4分子(白磷，分子结构为)含有6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，则所含PP 键数目为6NA，C错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体的总物质的量为0.1 mol，则含有的分子数为0.1NA，D错误。强化1 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A常温常压下，1
4、1.2 L NH3中含有的氢原子数为1.5NA B常温常压下，16 g O2和O3的混合气体中所含氧原子数为NAC标准状况下，22.4 L水含有的分子数为NAD2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAB常温常压下，Vm不等于22.4 Lmol1，则11.2 L NH3的物质的量不是0.5 mol，故含有的氢原子数不是1.5NA，A项错误；16 g O2和O3的混合气体所含氧原子的物质的量为16 g/(16 gmol1)1 mol，则所含氧原子数为NA，B项正确；标准状况下水是非气体，22.4 L H2O的物质的量远大于1 mol，则含有的分子数远大于NA，C项错误；题目
5、未指明2.24 L CO和CO2混合气体所处的状况(温度和压强)，无法根据其体积计算物质的量，D项错误。考向2围绕“物质的组成与结构”进行判断(分析与推测能力)此考向涉及试题中常考内容：物质中所含的微粒数目，如原子数、分子数、离子数、质子数、中子数、电子数等，考查核素及质量数、质子数和中子数之间关系的题目较多；物质中存在化学键的数目，主要是共价键。要求考生掌握基础知识(教材中常见物质的组成及结构)，分析物质的组成与结构，推测物质所含分子数、原子数、共价键数、转移电子数等，同时要求考生能够透过现象看到本质，能够从多个视角观察、思考同一个问题。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是()A
6、(2020全国卷)1 mol重水比1 mol水多NA个质子B(2020全国卷)12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子C(2019全国卷)3 g 3He含有的中子数为1NAD(2019全国卷)48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAA一个重水分子和一个普通水分子都是由2个氢原子和1个氧原子构成的，所含质子数都是10，故1 mol重水和1 mol水所含质子数相等，A错误；石墨烯和金刚石都是碳元素形成的单质，12 g石墨烯和12 g金刚石中都含有1 mol碳原子，B正确；3He的质子数为2，中子数为1，3 g 3He为1 mol，中子数为1 mol，C正确；正丁烷和异丁
7、烷互为同分异构体，1分子的正丁烷和异丁烷含有的共价键数均为13，混合物中含有的共价键数为131313 mol，D正确。强化2 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是()A(2018海南卷)12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB(2018.11浙江选考)2 g由H2O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC(2019.4浙江选考)1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6 NAD(2019.4浙江选考)30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAA金刚石中每个碳原子形成4个CC键，每个CC键被两个碳原子共用，实际上每个碳原子相当于形成2个共价键，12 g金刚石
8、中含有1 mol碳，则含有化学键的数目为2NA，A项错误；1个H2O分子和1个2H2O分子均含有10个质子，H2O和2H2O的摩尔质量均为20 gmol1，则2 g由H2O和2H2O组成物质的总物质的量为0.1 mol，故含有的质子数为NA，B项正确；1个CH2=CH2分子含有6个共价键(碳碳双键看作2个共价键)，则1 mol CH2=CH2分子中含有的共价键数为6NA，C项正确；30 g HCHO的物质的量为1 mol，含C原子数为NA，而30 g CH3COOH 的物质的量为0.5 mol，含C原子数为NA，故30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA，D项正确。考向3围绕
9、“氧化还原反应中转移电子数目”进行判断(分析与推测能力)此考向命题主要集中在某些特殊氧化还原反应上，常考点有：“歧化反应”中转移电子数目，如Cl2与NaOH溶液的反应、Na2O2与CO2或H2O(g)的反应等；变价金属单质与氧化性酸反应，如Fe与硝酸反应时，HNO3足量生成Fe3，HNO3不足生成Fe2；变价金属单质与不同氧化剂的反应，如Cu与Cl2、S的反应等。要求考生基于对化学反应规律的认识，根据物质的结构特征、化学原理，推测简单反应的过程、机理及反应结果，从微观角度(电子转移)认识化学反应的本质，体现物质观、微粒观、变化观等基本观念。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中不正确的是()A(
10、2020.7浙江选考)4MnO5HCHO12H=4Mn25CO211H2O，1 mol 4MnO5HCHO完全反应转移的电子数为20NAB(2020.7浙江选考)用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32g Cu转化为Cu2C(2020.1浙江选考)Cr2O14Hne=2Cr37H2O，则每生成1 mol Cr3转移电子数为3NAD(2019全国卷)1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAB该反应转移20个电子，即1 mol4MnO5HCHO完全反应转移电子数为20NA，A正确；电解精炼铜的装置中，阳极首先是比铜活泼的Fe、Zn等金属放电，所以当通过
11、的电子数为NA时，阳极发生反应的Cu可能少于32 g，B错误；铬元素由6价降低到3价，则生成1 mol Cr3转移电子数为3NA，C正确；K2Cr2O7被还原为Cr3时，Cr元素由6价降低到3价，则1 mol K2Cr2O7 被还原为Cr3转移的电子数为6NA，D 正确。强化3 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A(2018.4浙江选考)32 g 硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为 6NAB(2017.11浙江选考)含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移电子数大于0.2NAC(2018江苏卷)3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的
12、数目为6NAD(2019.4浙江选考)2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间B硫在足量氧气中充分燃烧生成SO2，S元素由0价升高到4价，则32 g硫为1 mol，充分燃烧转移电子数为4NA，A错误；含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量镁先后发生反应：Mg2H2SO4(浓)=MgSO4SO22H2O、MgH2SO4(稀)=MgSO4H2，若只发生反应，则转移电子数为0.2NA，但随着硫酸浓度的减小，还发生反应，故转移电子总数大于0.2NA，B正确；H2和N2生成NH3的反应是可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成的NH3小于2 m
13、ol，则转移电子的数目小于6NA，C错误；Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠元素化合价均由0价变为1价，2.3 g Na为0.1 mol，完全反应转移的电子数为0.1NA，D错误。考向4围绕“某些特殊反应”进行判断(分析与推测能力)此考向命题常以某些特殊反应为载体，命题主要集中在：温度的影响，如常温下MnO2与浓盐酸不反应；浓度的影响，如Zn与浓硫酸、稀硫酸的反应等；反应物用量的影响，如Fe与稀硝酸的反应等；反应可逆性的影响，如N2与H2生成NH3的反应等；隐含某些反应，如NO和O2反应生成NO2，还隐含可逆反应：2NO2N2O4。要求考生判断物质的结构，分析物质的性质，推测可能发生的
14、化学反应，预测反应的结果，除能判断表面现象对应的化学反应外，还要考虑隐含温度、浓度、反应物的量等因素对反应的影响及反应的可逆性等，挖掘隐含的反应，侧重考查考生的逻辑推理能力、解决问题能力，体现中国高考评价体系中化学学科的育人价值。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A(2018全国卷)1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NAB(2018全国卷)密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NAC(2017全国卷)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NAD(2018
15、.11浙江选考)标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NACCH4与 Cl2在光照下发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等一系列取代产物，故1.0 mol CH4反应生成的 CH3Cl 分子数小于 1.0NA，A错误；SO2和O2生成SO3的反应是可逆反应，该反应不能正向进行到底，故2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，B错误；H2和I2在密闭容器中发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)，该反应前后气体总分子数不变，故0.1 mol H2和0.1 mol I2充分反应后，分子总数为0.2NA
16、，C正确；标准状况下11.2 L Cl2为0.5 mol，若与水完全反应，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA，但该反应是可逆反应，故三种微粒之和小于NA，D错误。强化4 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB5.6 g 铁和6.4 g铜分别与足量单质硫充分反应，转移的电子数均为0.2NAC1 mol N2和3 mol H2混合反应，当生成0.1 mol NH3时，转移电子数目为0.3NAD标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH3充分混合后含有的分子数为NACCl2与H2O的反应是可逆反应
17、，将0.1 mol Cl2通入水中，Cl2并非完全与水反应，故转移电子的数目小于0.1NA，A错误；5.6 g 铁和6.4 g铜均为0.1 mol，与足量单质硫充分反应分别生成FeS、Cu2S，前者转移电子数为0.2NA，后者转移电子数为0.1NA，B错误；合成氨反应中，N元素由0价降低到3价，故生成0.1 mol NH3时，转移电子数目为0.3NA ，C正确；标准状况下，11.2 L HCl和11.2 L NH3的物质的量均为0.5 mol，二者充分混合反应生成0.5 mol NH4Cl，而NH4Cl是离子化合物，不存在分子，故充分混合后含有的分子数为0，D错误。考向5围绕“电解质溶液中粒子
18、数目”进行判断(理解与辨析能力)此考向主要考查电解质在水溶液中的变化，命题集中在：弱电解质的电离，涉及弱酸溶液中所含的H数目、弱碱溶液中所含的OH数目、水电离出的H(或OH)等；盐类的水解，涉及强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液中所含弱酸根的离子数、胶体粒子数等。要求考生在掌握基础知识(物质的量浓度、电离平衡、盐类水解等)的前提下，辨析基本概念，明确电离平衡和盐类水解的特点，获取题目提供的关键信息，从微观角度认识物质发生的变化及规律；合理运用化学学科的思维方法，有效地组织整合学科的相关知识，调动运用学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题和解决问题。NA为阿伏加德罗常数的值。下列
19、说法中正确的是()A(2020全国卷)1 L 1 molL1NaCl溶液含有28NA个电子B(2020.7浙江选考)常温下，pH9的CH3COONa溶液中，水电离出的H数为105NAC(2019全国卷)1 L 0.1 molL1 磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAD(2019.4浙江选考)500 mL 0.5 molL1 的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAD1 L 1 molL1NaCl溶液中含有1 mol NaCl和大量的水，1 mol NaCl中就含有28 mol电子，再加上溶剂水中的电子，则溶液中的电子数大于28NA，A错误；题目未指明CH3COONa溶液的体积，无法计算水电离出的H
20、数目，B错误；Na3PO4是强碱弱酸盐，1 L 0.1 molL1 磷酸钠溶液含有0.1 mol Na3PO4，由于PO发生水解反应，故溶液含有的PO数目小于0.1NA，C错误；500mL 0.5 mol/L NaCl溶液中含有0.25 mol NaCl，由于还含有水分子，故溶液中微粒数大于0.5NA，D正确。强化5 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是()A(2020.7浙江选考)1 L浓度为0.100 molL1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NAB(2019全国卷)常温下pH2的H3PO4溶液，每升溶液中的H数目为0.02NAC(2018全国卷)16.25 g FeC
21、l3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAD(2018全国卷改编)100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NADCO能够水解产生HCO和OH，所以阴离子数大于0.100NA，A错误；常温下pH2的H3PO4溶液中c(H)0.01 molL1，1 L该溶液中含有0.01 mol H，故溶液中含有H数目为0.01NA，B错误；Fe(OH)3胶体粒子是多个Fe(OH)3分子的集合体，16.25 g FeCl3的物质的量为0.1 mol，则水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于 0.1NA，C错误；100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中含有0.1 mol
22、 FeCl3，由于Fe3发生水解反应，则所含Fe3的数目小于0.1NA，D正确。训练(二)阿伏加德罗常数的判断1(2020四川绵阳诊断)设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是()A0.5 mol 18O2中所含中子数为10NAB标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NAC常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原子数为 0.3NAD0.1 mol/L Na2S 溶液中，S2、HS、H2S的数目共为0.1NAA18O 原子中子数为18810，则0.5 mol 18O2中所含中子为0.5 mol10210 mol，即10NA，A正确；标准状况下，CHCl3为液态
23、，不能根据体积计算其物质的量，B错误；C2H2、CO的摩尔质量分别为26 g/mol、28 g/mol，不能计算2.8 g C2H2与CO的物质的量及所含碳原子数，C错误；题目未指明0.1 mol/L Na2S溶液的体积，则溶液中微粒数目不能确定，D错误。2(2021安徽“江南十校”联考)假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温下，46 g乙醇中含CH键的数目为6NAB1 mol/L的K2SO4溶液中含K的数目为2NAC标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4NAD1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA D乙醇的结构简式为CH3CH2OH，46 g乙醇为1
24、 mol，则含CH键的数目为5NA，A错误；题目未指明1 mol/L的K2SO4溶液的体积，无法确定所含K数目，B错误；1个He原子含有2个质子，标准状况下22.4 L氦气(He)为1 mol，则含质子的数目为2NA，C错误；HNO3被还原为NO，N元素由5价降低到2价，则1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA，D正确。3(2021安徽宣城模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na与O2完全反应，转移的电子数目大于NAB标准状况下，11.2 L 2HO中含有的中子数目为5NAC8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NAD25
25、 时，1 L pH1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1NACNa与O2完全反应时被氧化生成Na，故1 mol Na反应时转移电子数为NA，A错误；标准状况下2H2O为非气体，11.2 L 2H2O的物质的量远大于0.5 mol，故所含中子数远大于5NA，B错误； 8.0 g CuO为0.1 mol，含有0.1 mol Cu原子，而8.0 g Cu2S为0.05 mol，含有0.1 mol Cu原子，故8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，C正确； 25时，1 L pH1的稀硫酸中n(H)1 L0.1 mol/L0.1 mol，故所含H离子数目为0.1NA，D错误
26、。4(2021陕西榆林一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB某温度下，将 1 mol SO2通入足量水中生成的H2SO3分子数为NAC常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD室温下，1 L pH为13的NaOH 溶液和Ba(OH)2 混合溶液中含 OH个数为 0.01NAC题目未指明22.4 L乙烷是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及所含共价键数目，A错误；SO2与水的反应是可逆反应，1 mol SO2不能与水完全反应，故生成的H2SO3分子数小于NA，B错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O
27、，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含“CH2O”为0.1 mol，则含有的原子总数为0.4NA，C正确；室温下，1 L pH为13的NaOH 溶液和Ba(OH)2 混合溶液中含OH为1 L0.1 mol/L0.1 mol，故含 OH个数为 0.1NA，D错误。5(2021辽宁丹东一模)用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是()A0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NABC60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NAC1 L 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NAD5.6 g铁在足量的O
28、2中燃烧，转移的电子数为0.3NABNH3与O2发生催化氧化反应：4NH35O24NO6H2O，0.4 mol NH3与0.6 mol O2反应生成0.4 mol NO，且剩余0.1 mol O2，剩余的O2与NO反应生成NO2，故得到NO的分子数小于0.4 NA，A错误；C60和石墨都是碳元素形成的单质，1.8 g二者混合物含有碳原子的物质的量为1.8 g/(12 gmol1)0.15 mol，故含碳原子数目为0.15NA，B正确；1 L 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中含有0.1 mol NH和0.1 mol Al3，二者均发生水解，由于1个Al3水解生成3个H，故阳离子总
29、数大于0.2NA，C错误；5.6 g Fe为0.1 mol，在O2中燃烧生成Fe3O4，则转移电子数约为0.267NA，D错误。6(2021山东聊城模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是()A等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC4.6 g C2H6O的分子中含有CH键数目一定为0.5NAD1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NADNa2O2由Na和O构成，Na2O由Na和O2构成，则等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数相等，但不一定是NA，A错误；
30、电解精炼铜时，阳极上铁、锌杂质先放电，且Fe的摩尔质量小于64 gmol1，Zn的摩尔质量大于64 gmol1，则阳极减少6.4 g，转移的电子的物质的量不一定为0.2 mol，B错误；C2H6O可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，则含有CH键数目介于0.5NA0.6NA之间， C错误； MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是2价，0.1 mol镁完全反应失去0.2 mol电子，则转移的电子数为0.2NA，D正确。7(2021山东济南联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A17 g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数
31、为9NAB90 g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NAC1 mol由乙醇与二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NAD已知RaXHe，则0.5 mol X中含有的中子数为34NAA1个H2S和1个PH3分子均含18个质子，二者摩尔质量均为34 g/mol，17 g由H2S与PH3组成混合气体的总物质的量为0.5 mol，故含有的质子数为9NA，A正确；1个果糖分子含有5个非极性键(CC键)，90 g果糖为0.5 mol，则含有非极性键的数目为0.25NA，B错误；二甲醚不含羟基，只有乙醇中含羟基，故含有羟基数目介于0NA之间，C错误；据
32、质量守恒和电荷守恒推知，X应为X，1个X含有136 个中子，则0.5 mol X含有的中子数为68NA，D错误。8(2020吉林长春二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的pH7，则溶液中CH3COO与NH的数目均为0.5NAB10 g质量分数为46%的乙醇溶液含有氢原子的数目为0.6NAC16 g氨基(NH2)中含有的电子数为7NAD在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为8NAD1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液中含0.5 mol CH3COONH4
33、，CH3COO、NH都发生水解反应，则溶液中CH3COO与NH的数目均小于0.5NA，A错误；乙醇溶液中乙醇和水都含氢原子，故含有氢原子的数目大于0.6NA，B错误；1个氨基(NH2)含有9个电子，16 g氨基(NH2)为1 mol，则含有的电子数为9NA，C错误；SO2和O2的反应是可逆反应，但遵循质量守恒定律，反应前后原子总数不变，则体系中的原子数为8NA，D正确。9(2020山东济南三模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，560 mL氯气溶于水，共转移0.025NA个电子B1 L 0.1 molL1氨水中，NH3、NH3H2O、NH的总数为0.1NAC向FeB
34、r2溶液中加入酸性KMnO4溶液，当有1 mol Fe2被氧化时，转移3NA个电子D35 g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳原子B标准状况下，560 mL Cl2为0.025 mol，由于Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移电子数小于0.025NA，A错误；1 L 0.1 mol/L 氨水中含有NH3为0.1 mol，由于氨水中存在平衡：NH3H2ONH3H2ONHOH，故NH3、NH3H2O、NH的总数为0.1NA，B正确；由于Fe2的还原性大于Br，有1 mol Fe2被氧化时，Br未被氧化，则转移电子数为NA，C错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，35 g二者混合
35、物中含“CH2”的物质的量为35 g/(14 gmol1)2.5 mol，则含有碳原子数为2.5 NA，D错误。10(2021广东韶关一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A反应3H2(g)N2(g)2NH3(g)H92 kJ/mol，当放出9.2 kJ热量时，转移电子为0.6NAB向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2被氧化时，共转移的电子数目为NAC1 mol/L氯化铜溶液中，若Cl的数目为2NA，则Cu2的数目为NAD标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NAA放出9.2 kJ热量时，反应生成0.2 mol NH3，则转移电子为0.6NA，A正确；I的还原性强于Fe2，有1 mol Fe2被氧化时，至少有2mol I被氧化，故转移电子的数目大于3NA，B错误；Cu2发生水解反应，Cl的数目为2NA，则Cu2的数目小于NA，C错误；标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2均为0.5 mol，二者发生反应：2NOO2=2NO2，由于存在平衡：2NO2N2O4，故所得气体的总分子数小于0.75NA，D错误。