1、江苏省泰州市20052006学年度高三化学九月调研测试试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32 K-39 Fe-56 Cu-64第卷（选择题共72分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是 硫酸工业 合成氨工业 硝酸工业ABCD全部2在医学、日常生活中常见的溶液：福尔马林 医用消毒酒精 生理盐水 食醋，这些溶液中的溶质质量分数由大到小顺序为 ABCD3下列有关碱金属铷的叙述中，正确的是 A灼烧氧化铷时，火焰有特殊颜色B硝酸铷是离子化合物，不易
2、溶于水C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D氢氧化铷是弱碱4近期报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470、80Mpa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 A由二氧化碳合成金刚石是化学变化B金刚石是碳的一种同素C钠被氧化最终生成碳酸钠D金刚石中只含有非极性共价键5用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法：18g D2O含有的电子数为10NA 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA 在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol 4时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA 0.1molO
3、H含0.1NA个电子1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NAABCD6钡和钠相似，也能形成O22离子的过氧化物，则下列叙述错误的是 A过氧化钡的化学式是Ba2O2B1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5mol氧气C过氧化钡是离子化合物D过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂7分子式与苯丙氨酸（）相同，又同时符合下列两个条件有带有两个取代基的苯环 有一个硝基直接连在苯环上的有机物异构体的数目是 A3B5C6D108己烯雌酚是一种激素类药物，结构如下，下列有关叙述中不正确的是 A可以用有机溶剂萃取B可与NaOH和NaHCO3发生反应C1mol该有机物可以与5mol Br2发生反应D
4、该有机物分子中，可能有8个碳原子共平面 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分每小题有一个或两个选项符合题意若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要多选或错选，该小题就为0分）9下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 A盐酸、水煤气、醋酸、干冰B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C单甘油酯、混甘油酯、苛性钠、氯气D胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气10在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、IBpH为1的溶液：Cu
5、2+、Na+、Mg2+、NO3C水电离出来的c(H+)=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32、NO3、Al3+110.1 mol苯酚的同系物（分子中碳原子的个数为n），在氧气中充分燃烧生成CO2和水，消耗的氧气是(单位：mol) A0.15n-0.2B0.5n-0.3C2.5n-2D以上数据均不正确12下列说法正确的是 A二氧化硫和氯气都易液化，因为它们的沸点较低B大气中二氧化硫的主要来源是化石燃料的燃烧C正常雨水的pH小于5.6D二氧化硫能使紫色的石蕊试液变红又褪色13以下叙述正确的是 A甲、乙两种有机物有相同的分子量，但结构
6、不同，则甲、乙一定是同分异构体B质量相等的甲、乙两种有机物完全燃烧，产物等质量的水，则它们的分子中含氢原子个数不一定相等C二氯甲烷没有同分异构体，可以说明甲烷分子为正四面体结构，而不是平面正四边形结构D谷氨酸、苯酚钠、乙酸乙酯既能与酸溶液反应，又能与碱溶液反应14将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 A3:2B3:5C4:3D3:415下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量S
7、O2；用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；用醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐；用米汤检验食用加碘盐不含碘；用碘酒验证汽油中含有不饱和烃；ABCD16下列反应的离子方程式错误的是 A等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OB氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OC足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na+CO32+H2O=2NaHCO3D向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+2H2O17X、Y、Z均为短周期元素，X是原子半径最
8、小的元素，Y元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式不可能为 AX2YZ4BX2YZ2CX2YZDXYZ218将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/L的H2SO4溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数变为2a%，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的关系是 Ac2=2 c1Bc22 c1Dc1=2 c2第卷（非选择题 共76分）三、(本题包括2小题，共18分)19（8分）在常温、常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有同体积的空气（如图所示，夹持仪器均已略去）。（1）常温下，
9、打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U型管中液面a （升高、下降、不变），试解释这一现象 。（2）如将注射器甲中的气体换成NH3，仍在常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动的距离相同，将会看到U型管中液面a （升高、下降、不变），试解释这一现象 _。20（10分）有甲基、苯基、羟基、羧基四种基团，在它们两两组合形成的化合物中： （1）能使石蕊试液变色的是 （只需写出一种物质的结构简式，下同）； （2）能与溴水反应的是 ； （3）催化氧化后产物能与新制氢氧化铜反应的是 ； （4）能与氯化铁溶液反应的是 ； （5）不同情况下与氢氧化钠反应能
10、生成两种盐的是 。四、(本题包括2小题，共20分)21（10分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-) c(Cl-)c(NH4+) c(OH-) c(H+)c(NH4+) c(Cl-) c(OH-) c(H+) c(Cl-) c(H+) c(NH4+) c(OH-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 ，上述四种离子浓度的大小顺序为 （填序号）。（2）该同学列出的四种关系中有一种一定是错误的，它是 （填序号），说出你的理由 。（3）若该溶液是由体积相等的
11、稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl) c(NH3H2O)（填“大于”、“小于”或“等于”）。（4） 、三种关系中至少有一种是正确的，它是 （只需填一种，填序号），该溶液中的溶质为 。22(12分)A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行已知：除A外，各元素原子的内层均已填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同回答：（1）A为_元素（填名称，下同），B为_元素，C为_元素，D为_元素，E为_元素；（2）C元素在周
12、期表中属第_周期，_族元素；（3）D与B形成的化合物的电子式_，属_晶体；（4）C与E形成的化合物的电子式为_和_，属_晶体五、(本题包括2小题，共18分)23(10分)对溶液中的反应，下列图象中n表示生成沉淀的物质的量，v表示参加反应的一种反应物的物质的量，根据相关图象回答问题：A B C D（1）反应过程产生沉淀量符合A图像的两种反应物为。（2）反应过程产生沉淀量符合B图像的离子反应式为 。（3）反应过程产生沉淀量符合C图像的离子反应式为。（4）反应过程产生沉淀量符合D图像的反应物为。24(8分)电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液；X、Y是两块电极板，通过导线与
13、直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。Y电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。（2）如用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是_，电极反应式为 。Y电极的材料是_，电极反应式为 。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）六、(本题包括2小题，共18分)25(6分)将一定量氧化铜粉末加入到100mL0.5mol/L的硫酸中，微热至氧化铜全部溶解，再向该蓝色溶液中加入铁粉10克充分反应后过滤，烘干，得干燥的固体物质仍为1
14、0克。（1）参加反应的铁为多少克？（2）原加入的氧化铜为多少克？（3）最后得到的溶液仍为100mL，其物质的量浓度为多少？26.(12分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(1) 若反应进行到某时刻时，（N2）=13 mol, (NH3)=6 mol,计算a的值。(2) 反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。(3) 原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），（始）：（平）=_。(4) 原
15、混合气体中，：=_。(5) 达到平衡时，N2和H2的转化率之比，（N2）：（H2）_。(6) 平衡混合气体中，（N2）：（H2）：（NH3）_。参考答案题号123456789答案DDABBACBB题号101112131415161718答案BABBCDCADDC19(8分) (1)下降；根据勒沙特利原理，甲针筒中2NO2N2O4向左移动，甲针筒中气压大于乙针筒中气压。20(每线2分) （10分，每空2分）（1）CH3COOH 或 COOH 或HOCOOH（2） OH （3）CH3OH （4） OH （5）HOCOO四(20分) 21(12分) (1)NH4Cl；。(2)；违反电荷守恒原理。(3
16、)小于(4)或；NH4Cl、NH3H2O或NH4Cl、HCl 22(12分)每线1分 （1）氢，碳，氧，氟，钠；（2）二，A；（3），分子（4），离子五(18分) 23(10分)1、4各2分，2、3各3分 (1)Ca(OH)2 H3PO4 (2)Al+3OHAl(OH)3 Al(OH)3+ OH=AlO2- +2 H2O (3)Ca+2OH- +CO2=CaCO3 +H2O CaCO3+CO2+H2O=Ca+2HCO3- (4)Ca(OH)2 CO2 KOH24(8分)第线1分 （1）2H+2e=H2 放出气体，溶液变红。 2Cl2e=Cl2 把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。（2）纯铜 Cu2+2e=Cu 粗铜 Cu2e=Cu2+六(18分)25(6分)各2分（1）2.8克（2）3.5克（3）0.5mol/L26(12分)每线2分（1）=13+3=16。（2）平（NH3）=25%=32 mol25%=8 mol（3）5：4（4）2：3（5）1：2（6）3：3：2