1、2015-2016学年河南省许昌市三校高一（上）第一次联考化学试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾2当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蔗糖溶液 血液，能产生丁达尔效应的是（）ABCD3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L
2、的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA4在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A用5mL量筒准确量取4.55mL水B称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘C过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小5下列说法中正确的是（）A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目D标准状况下，1molH2O所占的体积为22.4L6下列实验操作不正确的是（）ABCD7下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其
3、他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm100nm之间B由于氢氧化铁胶体带正电荷，所以有电泳现象C向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体8在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）AXY3BXYCX3YDX2Y39常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（）ACl2BHClCSO2DCO210下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）ANaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）BFe
4、SO4中含有杂质CuSO4（铁粉）CCO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）DCO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）11下列化学实验基本操作中正确的是（）A加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有ClD分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出12过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过
5、滤ABCD13实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl）=c（Na+）=c（SO），则其溶质可能是（）AKCl、Na2SO4BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、K2SO4DKCl、K2SO4、Na2SO414现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A3VLB2VLCVLD0.5VL15下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（）A150mL 1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的HCl溶液C150mL 3mol/L的KCl溶液D75mL 1mol/L的Mg
6、Cl2溶液16科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量17同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A28B60C32D418相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A molL1B molL1C molL1D molL1二、填空题1924.5g硫酸中所含的氧原子数目为，48g的氧气在标准状况下的体积是200.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）
7、mol，m（SO42）g某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是mol21同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为，其密度比为；若质量相等时，两种气体的体积比22实验室制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式：；向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸观察到的现象是：，反应所涉及到的化学方程式是：三、简答题23已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19gcm3（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后
8、的溶液中c（Na+）= molL1（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒和（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为molL1需用浓硫酸的体积为mL（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是A、定容时俯视容量瓶刻度线B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
9、C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出24某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br、SO、Cl等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程研究性学习小组查寻资料得知：Br被氧化剂氧化成溴溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：（1）操作的名称为；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有（2）试剂x，y，z的化学式分别为x，y，z；检验SO已除尽的方法是（3）写出操作的具体操作步骤25计算题：常温下，将20.0g 1
10、4%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液请计算（无解题过程不得分）：混合后溶液中NaCl的质量分数；混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）2015-2016学年河南省许昌市三校高一（上）第一次联考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A烧碱、液态氧、碘酒B生石灰、白磷、熟石灰C干冰、铁、氯化氢D空气、氮气、胆矾【考点】混合物和纯净物；单质和化
11、合物【专题】物质的分类专题【分析】纯净物是由一种物质组成的物质；混合物是由多种物质组成的物质；单质是由同种元素组成的纯净物；化合物是由不同种元素组成的纯净物，根据其特点分析解答即可【解答】解：A、烧碱是氢氧化钠固体，为化合物，液态氧为单质，碘酒为碘和酒的混合物，故A正确；B、熟石灰是氢氧化钙的固体，属于化合物，不是混合物，故B错误；C、氯化氢属于化合物，不是混合物，故C错误；D、空气是多种气体的混合物，氮气是单质、胆矾五水硫酸铜属于化合物，故D错误故选A【点评】本题主要考查了物质的分类方法方面的问题，解题的关键是抓住物质类别的特征2当光束通过下列分散系：有尘埃的空气 稀硫酸 蔗糖溶液 血液，能
12、产生丁达尔效应的是（）ABCD【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】分散系分为溶液、胶体、浊液丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答【解答】解：有尘埃的空气，属于胶体分散系，具有丁达尔现象；稀硫酸是溶液，没有丁达尔效应；蔗糖溶液是溶液，没有丁达尔效应；血液是胶体，具有丁达尔效应；故选C【点评】本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质，是解答本题的关键，题目较简单3用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NAB常温
13、常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NAC通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl个数为1NA【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】A、标况下水不是气态，气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；B、根据微粒数N=nNA=NA来计算；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体；D、根据微粒数N=nNA=cVNA来计算【解答】解：A、标况下水不是气态，22.4LH2O含有的分子数N=nNA=NA，气体摩尔体积22.4L/ml不能代入，故A错误；B、根
14、据微粒数N=nNA=NA=2NA=0.02NA，故B正确；C、气体摩尔体积22.4L/ml必须使用于标况下的气体，而不是通常状况下的气体，故C错误；D、根据微粒数N=nNA=cVNA，所以必须知道溶液体积才能计算，故D错误故选B【点评】本题考查学生有关阿伏伽德罗常熟的有关计算知识，可以根据所学知识来回答，难度不大4在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A用5mL量筒准确量取4.55mL水B称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘C过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小【考点】化学实验方案的评
15、价【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】A量筒精确到0.1； B称量时左物右码；C过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体；D萃取剂的选择与密度无关【解答】解：A量筒精确到0.1，无法量取4.55mL水，故A错误； B称量时左物右码，操作颠倒，故B错误；C过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故C错误；D萃取剂的密度不一定比水大，只要符合萃取剂与原溶剂互不相溶，溶质在萃取剂中的溶解度比在水中大即可，故D正确故选D【点评】本题考查了计量仪器及其使用方法，要求学生熟练掌握常见计量仪器构造及使用方法，本题难度不大5下列说法中正确的是（）A摩尔既是物质的数量单位
16、又是物质的质量单位B物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C阿伏加德罗常数是0.012kg 12C中含有的碳原子数目D标准状况下，1molH2O所占的体积为22.4L【考点】物质的量的单位-摩尔；阿伏加德罗常数【分析】A摩尔是物质的量的单位；B摩尔是国际单位制中七个基本单位之一；C1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数；D标准状况下水不是气体【解答】解：A摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故A错误；B摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，物质的量是物理量不是单位，故B错误；C1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，1mol任何粒子的粒子数与0.012kg 12C中含有的碳原子数
17、目相同，故C正确；D标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积计算，故D错误故选C【点评】本题考查了物质的量及其单位、气体摩尔体积，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意气体摩尔体积的适用条件6下列实验操作不正确的是（）ABCD【考点】化学实验安全及事故处理【专题】实验事故处理【分析】A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭；B、闻气体气味时，应用手轻轻在瓶口扇动；C、试管加热应用试管夹夹持或固定在铁架台上；D、向试管内滴加液体时要注意垂直并悬空【解答】解：A、熄灭酒精灯时，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹，故A正确；B、闻气体气味时，应用手轻轻在瓶口扇动，让少量的气体飘入鼻孔，故B正确；C、试管加热应用试管夹
18、夹持或固定在铁架台上，且试管内液体的量不能超过三分之一，故C错误；D、向试管内滴加液体时要注意垂直并悬空，不能深入试管内部，故D正确故选C【点评】本题考查了常见实验操作的正误判断，难度不大，应注意加强平视实验操作的规范性7下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm100nm之间B由于氢氧化铁胶体带正电荷，所以有电泳现象C向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】A、胶体的分散质微粒直径大小是胶体区别于其它分散系的
19、本质特征所在； B、胶体不带电；C、胶体遇电解质溶液发生聚沉；D、根据氢氧化铁胶体的制备方法来分析【解答】解：A、胶体区别于其它分散系的本质是胶体分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在1nm100nm之间的分散系属于胶体，故A正确； B、胶体不带电，胶粒带电，故电泳是利用了胶粒带电的性质，故B错误；C、盐卤中含氯化镁和氯化钙等，是电解质的溶液，而胶体遇电解质溶液发生聚沉，故C正确；D、氢氧化铁胶体的制备方法是将饱和的氯化铁溶液滴入沸水中，继续加热，至溶液变为红褐色，即停止加热，得到的即氢氧化铁胶体，故D正确故选B【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题
20、目较简单8在一定温度、压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化合式为（）AXY3BXYCX3YDX2Y3【考点】阿伏加德罗定律及推论【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，再结合原子守恒计算生成物化学式【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，同一反应中，不同气体的体积之比等于物质的量之比，还等于其计量数之比，所以X2（气）、Y2（气）和生成物的计量数之比=1：3：2，设生成物的化学式为R，方程式为X2（气）+3Y2（气）=2R（气），根据原子守恒知，R的化学式为XY3，故选A【点评
21、】本题考查阿伏伽德罗定律及质量守恒定律，明确同一反应中相同条件下气体的体积之比与计量数之比的关系是解本题关键，侧重考查学生分析问题、计算能力，任何方程式中都存在原子守恒，题目难度不大9常温下，四个容积为20L的容积中分别装有质量相同的下列气体，产生的压强最大的是（）ACl2BHClCSO2DCO2【考点】物质的量的相关计算【分析】相同温度下，质量、体积相同的不同气体，其压强与物质的量成正比，如果产生的压强最大，则气体的物质的量最大即可，根据n=计算【解答】解：相同温度下，质量、体积相同的不同气体，其压强与物质的量成正比，如果产生的压强最大，则气体的物质的量最大即可，根据n=知，相同质量时n、M
22、成正比，n最大时M最小，Cl2、HCl、SO2、CO2的摩尔质量分别是71g/mol、36.5g/mol、64g/mol、44g/mol，摩尔质量最小的是氯化氢气体，所以压强最大的是氯化氢，故选B【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，侧重考查分析能力，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式是解本题关键，题目难度中等10下列各选项括号中的物质是除去杂质所需要的药品，其中错误的是（）ANaCl中含有杂质Na2SO4（硝酸钡）BFeSO4中含有杂质CuSO4（铁粉）CCO2中含有少量HCl气体（碳酸氢钠溶液）DCO2中含有少量的CO（灼热的氧化铜）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专
23、题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A加入硝酸钡，引入了新的杂质硝酸根离子，且无法除去，故A错误； B铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C二氧化碳在碳酸氢钠溶液中溶解度很小，氯化氢与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，所以可以将二氧化碳中的氯化氢除去，故C正确；DCO能与灼热的氧化铜反应生成铜和
24、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D正确故选A【点评】本题考查物质的分离、提纯，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，难度不大，注意把握物质的性质的异同，注意除杂时不能引入新的杂质11下列化学实验基本操作中正确的是（）A加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有ClD分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出【考点】化学实验方案的评价【专题】化学实验基本操作【分析】A物质的灼烧应放在坩埚中； B为充分冷却，应使冷凝管充满冷水；C能和AgNO3溶液反应生成白色沉
25、淀的离子有Ag+、SO42、CO32等；D下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出【解答】解：A物质的灼烧应放在坩埚中，不能放在蒸发皿中灼烧，故A错误； B蒸馏时，冷却水从冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充满冷水而进行充分冷却，故B错误；C能和AgNO3溶液反应生成白色沉淀的离子有Ag+、SO42、CO32等，所以向某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，不能说明原来溶液中含有Cl，故C错误；D四氯化碳的密度比水大，从下口倒出，故D正确故选D【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯以及物质的称量检验等基本实验操作，侧重于考查学生的实验能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同以及操作
26、要点12过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：正确的操作顺序是（）加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤ABCD【考点】粗盐提纯【专题】离子反应专题【分析】从电离的角度分析粗盐中的杂质可知：溶液中的杂质离子为钙离子、镁离子、和硫酸根离子，根据镁离子用氢氧根离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，过滤要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸钠要放在加氯化钡之后，可以将过量的钡离子沉淀最后再用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子进行分析【
27、解答】解：首先要把粗盐溶于水形成溶液，然后镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，最后经蒸发操作得到较纯净的氯化钠，所以正确的顺序为；故选A【点评】除杂问题是化学实验中的一类重要问题，除杂时不仅要能把杂质除掉，还不能引入新杂质，而且方法要简便易行，把握好此原则需要我们有扎
28、实的基础知识和缜密的思维13实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c（K+）=c（Cl）=c（Na+）=c（SO），则其溶质可能是（）AKCl、Na2SO4BKCl、Na2SO4、NaClCNaCl、K2SO4DKCl、K2SO4、Na2SO4【考点】溶液的配制；物质的量浓度的相关计算【分析】明确电解质的强弱及电解质电离方式，及溶液中阳离子带正电荷数等于阴离子带负电荷数，据此解答【解答】解：A当KCl、Na2SO4按照物质的量之比为1：1混合溶于水，得到溶液中离子浓度关系为：c（K+）=c（Cl）=c（Na+）=c（SO），故A正确；B若满足c（K+）=c（Cl），则不可能含有氯化钠，只
29、有KCl、Na2SO4、NaCl都存在，则c（K+）c（Cl），故B错误；C硫酸钾电离产生钾离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，只含有NaCl、K2SO4，c（K+）c（SO），故C错误；D硫酸钠电离产生钠离子物质的量为硫酸根离子物质的量2倍，所以只有Na2SO4，满足c（Na+）=c（SO），再加K2SO4，则c（Na+）2c（SO），故D错误；故选：A【点评】本题考查了电解质电离特点及溶液中离子浓度关系，明确物质的构成及电解质电离方式是解题关键，题目难度不大14现有H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为（）A3VLB2VLCVLD0.5VL【考点】化学方
30、程式的有关计算【专题】计算题【分析】发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，以此解答【解答】解：发生反应：2CO+O22CO2，2H2+O22H2O，H2、CO（体积比为1：2）的混合气体VL，分别为、，结合方程式可知，一定体积的混合气体耗氧量取决于V（CO+H2）的总量，与CO、H2的相对多少无关，则其完全燃烧时所需O2体积为VL=0.5VL，故选D【点评】本题考查混合物的有关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考
31、查，难度不大，根据方程式确定相同体积的CO、H2消耗氧气的体积相同是解题关键15下列溶液中Cl的物质的量浓度与50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是（）A150mL 1mol/L的NaCl溶液B75mL2mol/L的HCl溶液C150mL 3mol/L的KCl溶液D75mL 1mol/L的MgCl2溶液【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】电解质溶液中离子浓度=电解质浓度化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为3mol/L，结合选项计算判断【解答】解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度
32、为1mol/L3=3mol/L，A.150mL 1mol/L的NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L1=1mol/L，故A不符合；B.75mL2mol/L的HCl溶液中Cl的物质的量浓度为2mol/L1=2mol/L，故B不符合；C.150mL 3mol/L的KCl溶液中Cl的物质的量浓度为3mol/L1=3mol/L，故C符合；D.75mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L2=2mol/L，故D不符合，故选C【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意根据化学式理解电解质浓度与离子浓度关系，有利于基础知识的巩固16科学家已发现一种新型氢分子，其化
33、学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A原子数B分子数C体积D物质的量【考点】物质的量的相关计算【专题】计算题【分析】AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等【解答】解：AH3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；BH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故
34、含有分子数目不相等，故B错误；CH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；DH3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握17同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的分子量为（）A28B60C32D4【考点】阿伏加德罗定律及推论；相对分子质量及其计算【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同
35、压下，相同容积时，气体的物质的量相同令气体的物质的量为n，容器质量为m，根据容器充满氧气与二氧化碳的质量，列方程计算n、m的值；根据M=可计算X气体的摩尔质量，据此计算气体X的相对分子质量【解答】解：令气体的物质的量为n，容器质量为m，则：m+n32g/mol=116g，m+n44g/mol=122g解得，n=0.5mol，m=100g充满气体X后的质量为114g，所以气体X的质量为114g100g=14g，物质的量为0.5mol气体X的摩尔质量为=28g/mol所以气体X的相对分子质量为28故选：A【点评】考查阿伏伽德罗定律及推论的计算，难度不大，注意相对分子质量的计算方法，计算气体的物质的
36、量是解题关键18相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c gcm3，则该饱和溶液的物质的量浓度是（）A molL1B molL1C molL1D molL1【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】物质在室温下的溶解度为bg，饱和溶液的质量分数为，根据c=计算该饱和溶液的物质的量浓度【解答】解：该物质在室温下的溶解度为bg，所以饱和溶液的质量分数为，饱和溶液的密度为c gcm3，该物质的相对分子质量为a，所以该饱和溶液的物质的量浓度为mol/L=mol/L故选：A【点评】考查物质的量浓度与溶解度的关系等，难度中等，可以根据定义法假设
37、溶液体积计算溶质的物质的量进行计算二、填空题1924.5g硫酸中所含的氧原子数目为NA，48g的氧气在标准状况下的体积是33.6L【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】根据n=硫酸物质的量，氧原子物质的量为硫酸的4倍，再根据N=nNA计算氧原子数目；根据n=氧气酸物质的量，根据V=nVm计算氧气体积【解答】解：24.5g硫酸的物质的量为=0.25mol，则氧原子数目为0.25mol4NAmol1=NA；48g O2的物质的量为=1.5mol，在标准状况下氧气的体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L，故答案为：NA；33.6L【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础
38、，掌握物质的量为中心的计算公式，有利于基础知识的巩固200.5L 0.2mol/L的Al2（SO4）3中含有n（Al3+）0.2 mol，m（SO42）28.8g某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是0.025mol【考点】物质的量的相关计算【专题】物质的量的计算【分析】0.2mol/L的Al2（SO4）3中c（Al3+）=0.4mol/L、c（SO42）=0.6mol/L，根据n=cV计算n（Al3+）、n（SO42），再根据m=nM计算m（SO42）；根据n=计算n（Na+），溶液中n（Na+）=2n（SO42）【解答】解：0.2mol/L的Al2（SO
39、4）3中c（Al3+）=0.4mol/L、c（SO42）=0.6mol/L，则：n（Al3+）=0.5L0.4mol/L=0.2mol，n（SO42）=0.5L0.6mol/L=0.3mol，m（SO42）=0.3mol96g/mol=28.8g；3.011022个Na+的物质的量为=0.05mol，溶液中n（Na+）=2n（SO42），故n（SO42）=0.025mol，故答案为：0.2；28.8；0.025【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解掌握电解质溶液中离子浓度与电解质浓度关系21同温同压下的N2和H2，若体积相同时，两种气体的质量比为14：1，其密度比为14：1；若质
40、量相等时，两种气体的体积比1：14【考点】阿伏加德罗定律及推论【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，如果氮气和氢气的体积相等，则二者的物质的量相等，根据m=nM、=计算其质量之比、密度之比，如果二者质量相等，根据V=计算其体积之比【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，如果氮气和氢气的体积相等，则二者的物质的量相等，氮气的摩尔质量是28g/mol、氢气的摩尔质量是2g/mol，根据m=nM知，相同物质的量时，二者的质量之比等于其摩尔质量之比，为28g/mol：2g/mol=14：1；根据=知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比=28g/
41、mol：2g/mol=14：1；如果二者质量相等，根据V=知，相同气体摩尔体积时，其体积之比等于摩尔质量的反比=2g/mol：28g/mol=1：14，故答案为：14：1；14：1；1：14【点评】本题考查物质的量的有关计算，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，熟记物质的量基本公式22实验室制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；向Fe（OH）3胶体中滴加盐酸观察到的现象是：先生成红褐色沉淀后又溶解，反应所涉及到的化学方程式是：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O【考点】化学方程式的书写【专题】物质的分类专题；化学用语专题
42、；几种重要的金属及其化合物【分析】将饱和三氯化铁溶液滴人沸水中来制取氢氧化铁胶体；根据胶体的聚沉及氢氧化铁的性质分析【解答】解：实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：加热烧杯中的水至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热，反应原理为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，向制得Fe（OH）3 胶体中加入盐酸，胶体会发生聚沉，Fe（OH）3能溶于盐酸，所以沉淀又消失，沉淀溶解的离子方程式为：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，故答案为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl；先生成红褐色沉淀后又溶解；Fe（OH）3+3H+=Fe
43、3+3H2O【点评】本题考查水解方程式和化学方程式书写、胶体的制备和性质，掌握相关的反应原理是解答的关键，题目难度不大三、简答题23已知某“84消毒液”瓶体部分标签如下所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用请回答下列问题：84消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度1.19gcm3（1）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c（Na+）=0.04 molL1（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制80mL含NaClO质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为29.8g；所用到的玻璃仪器有玻璃棒、
44、烧杯、量筒和100mL容量瓶、胶头滴管（3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为1.84gcm3）的浓硫酸配制2000mL2.3molL1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为4.6molL1需用浓硫酸的体积为250mL（4）配置一定物质的量浓度的稀硫酸时，下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是BDEA、定容时俯视容量瓶刻度线B、用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线C、容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液D、定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线E、加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出【考点】配
45、制一定物质的量浓度的溶液【专题】化学实验基本操作；定量测定与误差分析【分析】（1）依据C=计算次氯酸钠的物质的量浓度，根据稀释前后溶质的物质的量不变计算稀释后钠离子的物质的量浓度；（2）根据c=、m=nM计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤选择使用的仪器；（3）根据c（H2SO4）=c（H+）计算；根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；（4）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，溶质损失，浓度偏小，体积偏大，浓度偏小【解答】解：（1）密度1.19gcm3，质量分数为25%的次氯酸钠的物质的量浓度C=4.0 molL1，次氯酸钠为强电解质，完全电离，钠离子的物质的量浓
46、度等于次氯酸钠的物质的量浓度，则稀释后c（NaClO）=4.0 molL1=0.04 molL1，故答案为：0.04；（2）应选取100 mL的容量瓶进行配制，然后取出80mL即可，所以需要NaClO的质量：0.1 L4.0 molL174.5 gmol1=29.8g，配制80mL溶液，实验室没有该规格的容量瓶，所以应该选用100ml容量瓶；配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算称量溶解、冷却移液洗涤定容摇匀装瓶贴签，一般用天平称量（用到药匙）称量，在烧杯中溶解，冷却后转移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸
47、馏水，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀；所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的玻璃仪器为：100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：29.8；100mL容量瓶、胶头滴管；（3）c（H2SO4）=2.3molL1，则c（H+）=4.6molL1，故答案为：4.6；溶液稀释前后溶质的物质的量不变，浓硫酸的浓度为c=18.4mol/L，假设需要浓硫酸的体积为V，则V18.4mol/L=2L2.3mol/L，V=0.25L=250mL，故答案为：250；（4）A定容时俯视容量瓶刻度
48、线，导致稀溶液体积偏小，浓度偏高，故A错误；B用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线，量取的浓硫酸体积偏小，浓度偏低，故B正确；C容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配置溶液，因配制过程中需要滴加蒸馏水定容，故此无影响，故C错误；D定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线又加水至刻度线，导致稀溶液体积偏大，则浓度偏低，故D正确；E加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出，吸出的溶液中含有溶质，所以浓度偏低，故E正确；故选BDE【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，题目难度不大，试题培养了学生的分析能力及化学检验能力24某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含
49、K+、Mg2+、Br、SO、Cl等）来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴，他们设计了如下流程研究性学习小组查寻资料得知：Br被氧化剂氧化成溴溴不易溶于水而易溶于CCl4回答以下问题：（1）操作的名称为萃取、分液；要从橙色液体中分离出溴，所采取的操作需要的主要玻璃仪器除酒精灯和温度计外，还有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶（2）试剂x，y，z的化学式分别为xBaCl2，yKOH，zK2CO3；检验SO已除尽的方法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则SO42已除尽（3）写出操作的具体操作步骤将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜
50、时，停止加热【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【分析】盐湖苦卤中最开始加的氧化剂将Br氧化生成Br2，由加入CCl4可知，是用萃取剂萃取Br2，将CCl4层和水层分开的过程叫做分液，所以操作是萃取分液；得到的无色溶液A，操作是除去溶液中的Mg2+、SO42，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，除掉杂质SO42；无色溶液B加入稀盐酸至溶液呈中性，除去过量的碳酸钾，将得到的无色溶液D进行蒸发结晶得到KCl晶体，（1）操作为分离互不相溶的液体混合物，萃取、分液的方法分离，以此判断所需要的仪器；（2）除去溶液中的Mg2+、SO42，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3
51、，检验SO42已除尽，应加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成；（3）操作为蒸发操作，从操作要点分析，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到晶体【解答】解：（1）操作为互不相溶的液体混合物，应为萃取、分液；由于溴和CCl4的沸点不同，可用蒸馏的方法分离，蒸馏时用到的仪器有酒精灯、温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等，故答案为：萃取、分液；蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶；（2）除去溶液中的Mg2+、SO42，应分别加入过量的BaCl2、KOH、K2CO3，类似于粗盐的提纯，加入过量BaCl2可除去SO42，加入过量KOH溶液可除去Mg2+，最后加入K2CO3可除去BaCl2，检验SO42已除尽的方
52、法是取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42已除尽，故答案为：BaCl2、KOH、K2CO3，取无色溶液D，加入BaCl2溶液，若没有白色沉淀，则SO42已除尽；（3）操作为蒸发操作，蒸发时将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上；加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到出现较多晶体时，停止加热，注意不能直接蒸干，故答案为：将溶液倒入蒸发皿中并置于三脚架上，加热并用玻璃棒不断搅拌蒸发皿中的液体，直到溶液表面出现晶膜时，停止加热【点评】本题考查较为综合，涉及物质的制备和分离、物质的检验等问题，本题难度中等，学习中注意相关基础知识的积累25计算题：常温下，将20.0g 14%的NaC
53、l溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液请计算（无解题过程不得分）：混合后溶液中NaCl的质量分数；混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；在1000g水中加多少 mol NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据m（溶质）=m（溶液）计算溶质的质量，计算混合后溶液的质量，利用混合后溶质的质量等于原不同浓度溶液中氯化钠的质量之和计算混合后溶质氢氧化质量分数；根据c=计算混合液的物质的量浓度；令需要氯化钠的物质的量为n mol，根据m=nM计算NaCl
54、的质量，利用质量分数相等列方程计算【解答】解：将20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%的NaCl溶液混合，混合后溶液的质量为20g+30g=50g，令混合后NaCl的质量分数为，则：50g=20g14%+30g24%，解得=20%答：混合后NaCl溶液的质量分数为20%混合后溶液中NaCl的物质的量浓度为mol/L=4mol/L，答：混合后氯化钠溶液的物质的量浓度为4mol/L令需要氯化钠的物质的量为n mol，NaCl的质量为n mol58.5g/mol=58.5n g，则：=20%，解得n=4.3，答：在1000g水中需要加入4.3 mol NaCl【点评】本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算，难度中等，注意对公式的理解与灵活运用，中计算利用质量分数比利用物质的量浓度解答简单，注意体会
