1、安阳市第三实验中学17-18学年第一次阶段考试 高二化学试题 (满分：100分 时间：90分钟) 第I卷 选择题（60分）可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 H: 1 Si:28一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是 （ ） A凡是放热反应的发生都不需要加热 B凡是需要加热后才能发生的反应都是吸热反应C凡是伴有能量变化的物质变化都一定是化学变化D物质发生化学反应都伴随着能量变化2、在500和催化剂存在的条件下，在固定容积的容器中发生如下反应2S02(g)O2(g)2S03(g)(正反应放热)。下列有关说法正确的是 （ ）A
2、若降低温度，可以加快反应速率 B使用催化剂是为了加快反应速率C在上述条件下，S02能完全转化为SO3 D达到平衡时SO2和S03的浓度一定相等3、一定条件下，在2 L密闭容器中进行如下反应：N23H22NH3，测得2 min内N2的物质的量由6 mol减少到2 mol，则2min内用N2表示该反应的平均反应速率为 （ ） A2 mol/(Lmin) B4 mol/(Lmin) C6 mol/(Lmin) D1 mol/(Lmin)4、下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1
3、 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5、已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份
4、质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多6、已知：4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用、 mol(Lmin)表示，则正确的关系是 （ ）A 45 B.56 C. 23 D457已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391 KJ/mol，根据化学方程式：N2 （g） + 3H2（g） = 2 NH3（g）H= - 92.4 KJ/mol，则 NN键 的 键 能 是 ( ) A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol8、在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为：2H2(气)+O2(气) = 2H2O(液)
5、 H1=-571.6kJ/molC3H8(气)+5O2(气) = 3CO2(气)+4H2O(液) H2=-2220 kJ/mol 那么5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则氢气和丙烷的体积比为( ) A. 1:3 B. 3:1 C 1:4 D. 1:19、下列有关反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是 （ ）A碳酸钙受热分解 B天然气的燃烧C铝粉与二氧化锰的反应 D.生石灰变成熟石灰10、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：m A（g）+ n B（g）p C（g）平衡时，测得 A 的浓度为0.5 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得
6、A 的浓度为0.20 mol/L，下列判断正确的是（ ）A. m + n p B.平衡向正反应方向移动 CB的转化率低 D. C的体积分数下降11、增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 （ ） 3X（g）+Y（g）2Z（g）+2Q（S）A正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动C. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动12、根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g)2S (s)
7、+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S (s)+2H2O(g) HQ3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 （ ） A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 13、在高温下，反应2HBr(g)H2(g)+Br2(g) （正反应为吸热反应）达到平衡，要想使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A减压 B缩小体积C降温D增大H2浓度14、可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为 该反应进行速率最快的是（ ）A. B. 和 C. D. 和15、25，101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJm
8、ol1、285.8 kJmol1、890.3 kJmol1、2 800 kJmol1，则下列热化学方程式正确的是()A . C(s)1/2O2(g)=CO(g) H393.5 kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJmol1C . CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g) H890.3 kJmol1D1/2C6H12O6(g)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) H1 400 kJmol116、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) H=57.3kJmol。向1 L 0.5molL的NaOH溶液中加入
9、下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ） AH1H2H3 BH1H3H2 CH1H2H3H2tA的转化率P2P117、反应m A（g）+ n B（g）p C（g）+ q D（g），在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示，下列关系正确的是 （ ）A p1 p2 B. m+n = p+qC. m+n p+q D m+n p+q18、在一定温度下的恒容密闭容器中，取一定量的A和B于反应容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应：反应A（s ）+2B（g ） C（g）+ D(g)达到平衡状态的标志是（ ）A 混合气体的压强 B
10、气体的总物质的量C C、D的物质的量的比值 D混合气体的平均相对分子质量19、下列说法正确的是 （ ）A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热的方向移动C. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态 D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体存在的反应的平衡状态100300时间D%B%P20、在一密闭容器里进行下列反应A(g)+ B(g)2C +D(g)，此反应符合下列两个图象，则此反应符合（ ）A.正反应为吸热反应， C是固态 B.正反应为吸热反应， C是气态C.正反应为放热反应， C是气态 D
11、.正反应为放热反应， C是固或液态21、反应：A（气）3B（气）2C（气）H0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是A正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动22、已知298K时,合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3（g) H1=-92.0kJ/mol，将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中反应,测得反应放出的热为 （ ） A一定小于9.2 kJ B一定大于9.2 kJ C一定等于9.2
12、kJ D无法确定23、可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n molNO 用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（ ） A. B. C. D.24在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用为v(A)、v(B)、v(C)(molL1s1)表示，且v(A)、v(B)v(C)之间有如下所示的关系：v(B)
13、3v(A)；3v(C)2v(B)。则此反应可表示为()A2A3B2C BA3B2C C3AB2C DABC25、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ/mol、1 411.0 kJ/mol和1 366.8 kJ/mol，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的H为()A44.2 kJ/mol B44.2 kJ/mol C330 kJ/mol D330 kJ/mol26一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.158 mo
14、l(Ls)1B反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C该反应为可逆反应 D反应的化学方程式为X(g)Y(g) Z(g)27下列反应中，开始时放出氢气的速率最大的是()选项金属酸溶液的浓度和体积温度/A2.4 g锌片3 molL1硫酸100 mL40B2.4 g锌粉1 molL1硫酸300 mL30C2.4 g锌粉3 molL1硫酸100 mL40D5.6 g锌片3 molL1硫酸200 mL3028合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是（ ）减压 加压 升温 降温 及时从平衡混合气体中分离出NH3 补充N2或 H2加催化剂 减小N2或H2的
15、量A B C D29.下列说法可以证明反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，已达平衡状态的是()A1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键形成的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个NH键形成30、以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式；H1300kJ/mol的说法中，正确的是（ ）A有5NA个电子转移时，放出1300kJ的能量 B有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C有8NA个碳氧共用电子对生成，放出1300kJ的能量 D有4NA个碳氧共用电子对生成，放出1300kJ的能量第II卷 非选择题（40分
16、）二、填空题31、(8分)50 mL 0.50 molL1盐酸与50 mL 0.55 molL1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。（4）实验改用60 mL 0.50 mol L1盐酸跟50 mL 0.55 mol L1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等”），简述理由： 。（5）用相同浓度和体积
17、的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 molL1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。（均填“偏大”“偏小”“无影响”） 32. (8分)反应3Fe(s)4H2O(g) Fe304(s)4H2(g)，在一个容积可变的密闭容器中进行，试回答： (1)升高温度，其正反应速率的变化是(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，逆反应速率。 (2)将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 (3)保持体积不变，充入N2。使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。(4)保持压强不变，充人N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率
18、。33.（12分）将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA + bB cC（固）+ dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时反应达到平衡。（1）该反应方程式中，各物质的系数分别为：a=_ _,b=_, d=_。（2）若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态：A_ _ ，B_ ，D_ _。34、（12分）(1)一定温度下，4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧热的热化学方程式： (2)实验测得，5 g甲醇(CH3OH)在氧气中
19、充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量，甲醇的燃烧热H_；(3)甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，已知室温下1g甲硅烷自燃放出热量446kJ，其热化学方程式 ,（4）某次发射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。已知： N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4 (g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式： 安阳市第三实验中学1718学年第一次阶段考试高二化学参考答案一、 选择题01
20、05 DBDCB 06-10 DBBAB 11-15 CABCD 16-20 DDDCD 21-25 CAABA 26-30 CCCAC二、 填空题31. (1)环形玻璃搅拌棒(2)保温、隔热、减少实验过程中热量损失(3)偏小(4)不相等，相等，中和热是指生成1molH2O所放出的热量，与酸碱用量无关(5)偏小，无影响32. (1)增大，增大增大，增大(3)不变，不变(4)减小，减小33. (1)，(2)气态，非气态(固态或液态)，气态34. (1) H=67.2kJ/mol (2)726.4kJ/mol (3)SiH4(g)+2O2(g)SiO2(s)+2H2O(l) H=1427.2kJ/mol (4)2N2H4(g)+2NO2(g)=2N2(g)+4H2O(l) H=1135.2kJ/mol 版权所有：高考资源网()
