1、命题人：刘二保相对原子质量：Cu 64 Fe 56 S 32 C 12 N 14 H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5一、选择题（153分=45分，每小题只有一个正确答案）1.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是() A. 氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B. 物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应C. 置换反应一定属于氧化还原反应 D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应2.下列叙述正确的是() A氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质C固体氢氧化钠不导电，所以氢氧化钠是非电解质DSO3溶于水能导电，所以SO3是电解质3.下列反应中属于氧化还原反
2、应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是() A. SO3+H2OH2SO4 B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2 D. 2Na+2H2O2NaOH+H24.下列粒子中，既具有氧化性，又具有还原性的是() A.Mg B.Zn2+ C.Fe2+ D.Cl-5. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是() A. 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA B. 1.8g的NH4+ 离子中含有的电子数为0.1NAC. 常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NAD. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA6.对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确
3、的是()A 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，一定有CO32-B 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C 加入足量稀盐酸无明显现象，再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42-D 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，一定有Ba2+7.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4，通过如下几个实验步可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡； 过滤，下列操作顺序错误的是（ ） A B C D8相对分子质量为M的气态化合
4、物V L(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为w%的溶液，该溶液的物质的量浓度为c mol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A相对分子质量M B物质的量浓度cC溶液的质量分数w% D溶液密度9. 已知： 2NOO2=2NO2。在体积为V L的密闭容器中通入x mol NO和y mo1 O2。反应后容器中的N和O的个数之比是a：b，则x：y数值是 () A. a：b B. 2a：b C. （2ab）：b D. 2a：（ba）10.在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6 NO + 4 NH3 5 N2 + 6 H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的物质的量比是()A32B2
5、1C11D2311.下列离子方程式书写正确的是 ()A碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH溶液： Ca2HCO3OH=CaCO3H2O BNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2OHHSO42BaSO4H2OC NaHCO3溶液中加入足量NaHSO4溶液: 2H+CO=CO2H2O DNaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH) 2溶液：HCO3+ Ba2+ + OH= BaCO3 +2H2O 12某工业生产中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=5Fe2+Cu2+ 2S，其中CuFeS2中Cu为+2价。下列说法正确的是()A氧化剂为Fe3+，还原剂为Cu2+和S2+ B氧化产物是S
6、，还原产物是Fe2+和Cu2+C当转移1mol电子时，有46 g CuFeS2参加反应 D氧化剂的氧化性Fe3+Fe2+Cu2+13. 下列各组物质中都属于纯净物的一组是 （ ）A、碳酸钙、水、碘酒、饱和食盐水 B、铁、氯气、氢氧化钠、氯化铁溶液C、氧化钠、氯化氢、铜、氧气 D、空气、酒精、石墨、硫酸钡14.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是( ) A.分子个数比为1716 B.原子个数比为1716 C.氢原子个数比为1712 D.氢原子质量比为171215.胶体区别于其他分散系的本质特征是()A胶体的分散质能通过滤纸孔隙，而浊液的分散质不能B胶体能产生丁达尔现象C胶体分散质粒
7、子直径在1100 nm之间D胶体在一定条件下能稳定存在每个空3分，16.现有以下物质：NaCl晶体 液态(纯)H2SO4 液态的(纯)醋酸 汞（金属）纯蔗糖(C12H22O11) 酒精(C2H5OH) 熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)： 以上物质中能导电的是 ； 以上物质中属于电解质的是 ； 以上物质中属于非电解质的是 。17.某显蓝色溶液中，只可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32、OH、Cl中的某些离子，你认为一定有的离子是 ，一定没有的离是 ，还需进一步确认的是 。18.在0.5molH2S中，约含有 个氢原子，共有 mol原子，其质量为 克,在标况下体积为 L。19.实
8、验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2+ 2H2O。（1）用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为 生成的气体在标准状况下的体积多少升？（4分，写出关键的计算式）20.某学生欲配制6.0mol/L的H2SO41000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：480mL 0.5mol/L的硫酸；150mL 25%的硫酸（=1.18g/mL）；足量的18mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部
9、分由来补充。请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为_mol/L（保留1位小数）。（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。A将两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；B用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸_mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；C将冷却至室温后混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；D_；E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm处；F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧、倒立，摇匀。（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？_（偏大、偏小，无影响？）CABCACDADDDCCBC19.略0.5mol 11.2L20. 3.0 1000 295 洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶 偏低 版权所有：高考资源网()