1、一、选择题1下列说法中正确的是()A三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强CNaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离出Na、H、SODNH3是非电解质，但其水溶液能导电解析：选D。三氧化硫本身不能电离出离子，是非电解质，A错误；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，离子所带电荷数不一定多，其导电能力不一定强，B错误；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na、HSO，C错误；NH3是非电解质，但其溶于水后可形成电解质NH3H2O，溶液能导电，D正确。2(2020银川高三上学期调研)下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A向饱和碳酸钠溶液中通入足
2、量的二氧化碳：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3BKIO3与KI在酸性溶液中反应：5IIO3H2O=3I26OHC向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2O=AlO4NH2H2OD饱和石灰水与醋酸溶液混合：Ca(OH)22CH3COOH=Ca22CH3COO2H2O解析：选A。相同温度下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳产生碳酸氢钠晶体：2NaCOCO2H2O=2NaHCO3，A项正确；KIO3与KI在酸性溶液中反应不能产生OH，B项错误；氨水不能溶解氢氧化铝，C项错误；氢氧化钙是强碱，饱和石灰水中的氢氧化钙要用离子符号表示，D项错误。3
3、(2020大连第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()难溶于水的盐都是弱电解质可溶于水的盐都是强电解质0.5molL1一元酸溶液中H浓度为0.5molL1强酸溶液中的H浓度一定大于弱酸溶液中的H浓度电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子熔融的电解质都能导电ABC只有D只有解析：选C。电解质的强弱与其溶解性无关，难溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故错误；电解质的强弱与其溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故错误；0.5 molL1一元酸溶液中H浓度不一定为0.5 molL1，如醋酸，故错误；强酸溶液中的H浓度不一定大于弱酸溶液中的H浓度，H浓度与酸的浓度、分
4、子中氢离子的个数以及电离程度有关，故错误；电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子，故正确；共价化合物在熔融状态时均不能导电，如液态氯化氢等，故错误。4(2019高考江苏卷)下列指定反应的离子方程式正确的是()A室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al2OH=AlOH2C室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2NO2H=Cu22NO2H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：选A。A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O，正确；B项，题给离子方程式不符合电荷守恒
5、与得失电子守恒，错误；C项，稀HNO3与Cu发生反应生成NO，错误；D项，Na2SiO3为可溶性的钠盐，应拆写成离子形式，错误。5(2020厦门高三质检)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()AMnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al33H2O=Al(OH)33HCNa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O解析：选D。A项，MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO24H2ClMn2Cl22H2O，错误；B项，明矾溶于水产生
6、Al(OH)3胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，错误；C项，Na2O2溶于水产生O2：2Na2O22H2O=4Na4OHO2，错误；D项，Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCOCa2OH=CaCO3H2O，正确。6(2020呼和浩特质量普查调研)下列解释事实的离子方程式正确的是()A石灰水表面漂着的“白膜”可用醋酸溶解：CaCO32H=Ca2CO2H2OBNH4HSO4溶液呈酸性的主要原因：NHH2ONH3H2OHC盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性：Ca2CO=CaCO3D漂白粉溶液在空气中失效：Ca22ClOCO2H2O=2HClO
7、CaCO3解析：选D。石灰水表面漂着的“白膜”为碳酸钙，用醋酸溶解的离子方程式为CaCO32CH3COOH=2CH3COOCa2H2OCO2，A项错误；NH4HSO4溶液呈酸性的主要原因是NH4HSO4=NHHSO，B项错误；盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，石膏微溶于水，反应的离子方程式为CaSO4CO=CaCO3SO，C项错误；漂白粉溶液在空气中失效，是Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳、水反应，离子方程式为Ca22ClOCO2H2O=2HClOCaCO3，D项正确。7(2020晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是()A盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能
8、用磨口玻璃塞：SiO22OH=SiOH2OB酸雨的pH小于5.6：CO2H2OH2CO3HHCOC澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊：Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2OD向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选B。盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成具有黏性的硅酸钠，A项正确；酸雨的pH小于5.6，是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的，B项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，以Ca(OH)2的离子配比关系为标准书写离子方程式为Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C项正
9、确；氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝，过量的氨水不会和氢氧化铝反应，所以向AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊，D项正确。8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()A用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2=I22OHB向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：NHOH=NH3H2OC向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：Al32SO2Ba24OH=AlO2BaSO42H2OD等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCOBa2OH=BaCO3H2O解析：选D。用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2IH2O22H=I22H
10、2O，故A错误；向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCONH2OH=NH3H2OCOH2O，故B错误；向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成沉淀的物质的量最多：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4，故C错误。9下列离子方程式书写正确的是()A向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10HB碳酸钙与醋酸反应：CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COOC向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2HCOOH=CaCO3H2OD向海带灰的浸出液(含有I)中滴加双氧水得到I2：2IH2O22H=I2O22H2O解析：选A。碳酸钙为难溶盐
11、，故应写化学式，B项错误；足量澄清石灰水能与NH、HCO反应，C项错误；向海带灰的浸出液中滴加双氧水，将I氧化为I2，离子方程式为2IH2O22H=I22H2O，D项错误。10下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是()A向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液使SO恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO=2BaSO4Al(OH)3B用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2OC用白醋浸泡过的淀粉KI试纸检验加碘盐中的KIO3：5IIO6CH3COOH=6CH3COO3I23H2OD向硬水中加入过量澄清石灰水除去Mg(HCO3)2：Mg22HCOCa22OH=MgCO
12、3CaCO32H2O解析：选C。A项，SO恰好完全沉淀，则KAl(SO4)2与Ba(OH)2的物质的量之比为12，故反应应生成AlO，而不是Al(OH)3，错误；B项，草酸为弱酸，在离子方程式中应写化学式，错误；C项，I与IO在酸性条件下发生归中反应，正确；D项，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，向硬水中加入过量澄清石灰水，应生成氢氧化镁，离子方程式为Mg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2O，错误。11(2020晋城一模)下列指定反应的离子方程式正确的是()A向偏铝酸钠和碳酸钠的混合溶液中滴加少量盐酸：AlOHH2O=Al(OH)3B将少量SO2通入次氯酸钠溶液中：ClOSO2H
13、2O=2HClSOC向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3Fe24H=3Fe3NO2H2OD向氯化铝溶液中滴加硫化钠溶液：3S22Al3=Al2S3解析：选A。B项，H会与剩余的ClO结合成HClO，离子方程式为SO2H2O3ClO=SOCl2HClO，故B错误；C项，Fe2的还原性弱于I，稀硝酸优先氧化I，离子方程式为6I8H2NO=3I24H2O2NO，故C错误；D项，S2与Al3发生相互促进的水解反应，离子方程式为3S22Al36H2O=3H2S2Al(OH)3，故D错误。二、非选择题12(2020天津静海第一中学高三调研)请按要求书写下列离子方程式：(1)复分解离子反应中，量变引起的变
14、化。将NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当溶液恰好呈中性时，反应的离子方程式为_。向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式：_。在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时发生反应的离子方程式为_。0.2molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：_。(2)氧化还原反应中，反应物及量的变化。向含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2：若xa：_；若x4a：_。(3)特殊条件下离子方程式的书写。在碱性条件下，Cl2可将废水中的CN氧化为无毒的CO2、N2，该过程中反应的离子方程式为_。在
15、酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO4，可将Cr2O还原为Cr3，该过程的离子方程式为_。向淀粉碘化钾溶液中滴加少量次氯酸钠碱性溶液，会立即看到溶液变蓝色，离子方程式为_。答案：(1)2HSOBa22OH=BaSO42H2OBa2SOHHCO=BaSO4H2OCO2HCOH=CO2H2O2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(2)2Fe22Br2Cl2=Br22Fe34Cl2Fe24Br3Cl2=2Br22Fe36Cl(3)5Cl22CN8OH=2CO2N210Cl4H2OCr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2OClO2IH2O=I2Cl2OH13.焦亚硫酸钠(Na
16、2S2O5)有广泛的用途，实验室中通过如下方法制备：不断搅拌条件下，在饱和Na2CO3溶液中缓缓通入SO2至反应完全；取下三颈烧瓶，测得反应液的pH4.1；将溶液蒸发浓缩、结晶、过滤得焦亚硫酸钠晶体。请回答下列问题：(1)实验室可利用Na2SO3和较浓的硫酸制备少量SO2气体，该反应的化学方程式为_。硫酸浓度太大不利于SO2气体逸出，原因是_。制备、收集干燥的SO2气体时，所需仪器如下。装置A是气体发生装置，按气流方向连接各仪器口，顺序为a_f。装置D的作用是_。(2)步骤反应的离子方程式为_，合成Na2S2O5的总化学方程式为_。(3)在强碱性条件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可
17、制备保险粉连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，反应的离子方程式为_。解析：(1)实验室用Na2SO3和硫酸制备少量SO2气体时，若硫酸浓度太大，则c(H)较小，导致复分解反应速率慢。若硫酸浓度太小，则由于SO2气体易溶于水，也不利于SO2气体逸出。收集SO2时，应先干燥，再用向上排空气法(长进短出)收集；又因SO2易溶于水，要有防倒吸装置(安全装置)。(2)反应终止时溶液的pH4.1，可推测反应的产物是NaHSO3而不是Na2SO3，NaHSO3是弱酸的酸式盐，书写离子方程式时要注意拆分形式。起始原料是SO2和Na2CO3，目标产物是Na2S2O5，根据质量守恒可写出化学方程式。(3)书写该氧化还原反应的离子方程式的关键是确定HCOONa的氧化产物，在强碱性条件下，HCOONa中2价碳必被氧化为CO。答案：(1)Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O浓硫酸中只有少量H2SO4电离，c(H)很小，导致复分解反应速率慢decb防止倒吸(2)CO2SO2H2O=2HSOCO2Na2CO32SO2=Na2S2O5CO2(3)HCOOS2OOH=COS2OH2O