1、小二黑体西安中学高2020届高三第一次月考 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64 一选择题（每小题2分，共42分。每小题都只有一个选项符合题意）1. 关于一些化学物质的性质及用途，下列说法错误的是（ ）A.碳酸氢钠、碳酸钙、氢氧化铝、氢氧化镁等可用作抗酸药B. SO2是允许使用的一种食品添加剂，在食品工业中发挥着护色、防腐、漂白和抗氧化的作用C.明矾和硫酸铁均可用于自来水净水、杀菌、消毒D.过氧化钠可用作呼吸面具和潜水艇的供氧剂2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是（ ）A.分子总数为NA的NO2和
2、CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B.28g乙烯和丙烯（C3H6）的混合气体中含有的碳原子数为2NA C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA D.常温常压下，22.4L氯气与足量H2充分反应 ，生成HCl的分子数为2NA3.火药赋中写到，“硝为君而硫作臣，炭灰佐使最通灵”。火药爆炸时发生的反应：。本草经集注记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。下列推断不正确的是（ ） A.“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应 B.爆炸时木炭和硫磺被氧化C.“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用且所占质量分数最大来源:Zxxk.C
3、omD.“朴消”不能替代“硝石”制黑火药4. 有三个氧化还原反应：，若某溶液中有、和共存，要氧化除去而保留和，可加入的试剂是A. B. C. D. HCl5下列有关说法正确的是()A除去氯化钠固体中的少量纯碱：加入过量氯化钙溶液，过滤、蒸发、结晶B除去CO2气体中的少量SO2：可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 C除去CO2中的少量的HCl：将气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶D除去试管中残留的MnO2，加入稀盐酸并振荡 6. 分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是（）A反应过程中化合价改变的元素共有H、O、SB涉及的反应类型有分解反应和化合反应，且步骤是HI的分解C理论上
4、，每生成16gO2，就能得到标准状况下22.4L H2D理论上，每分解18gH2O，就需向体系内再补充32g SO27. 某实验需要45mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，若用CuSO45H2O晶体配制该溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（ ）A. 1.6g B. 5g C. 2.5g D. 2.25g8. 某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子（不考虑水电离出的H+和OH-）,已知c(Na+) : c(Mg2+) : c(Cl-) = 3:5:5,若Na+离子的物质的量浓度为1.5molL-1，则SO42-的物质的量浓度为（ ）A. 2molL-1 B.2.5m
5、olL-1 C. 3molL-1 D. 4molL-19. 向含有1 mol HNO3和1 mol NaHSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()Fe3+或Fe2+的物质的量/molA. a表示Fe3的关系曲线，b表示Fe2+的关系曲线来源:Z&xx&k.ComB. n10.5C. P点时，n(Fe2)0.3 molD.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 pH=7的溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、NO3- pH=
6、11的溶液中：、 水电离的浓度为的溶液中：、 加入Mg能放出的溶液中：、 澄清溶液中：、 的溶液中：、 水溶液中：、A. B. C. D. 11. 下表中物质间的转化能按如图所示通过一步反应进行的是（ ）WXYZ选项 物质WXYZACaCaOCa(OH)2CaCO3BSSO3H2SO4CaSO4CSiSiO2CaSiO3H2SiO3DFeFe2O3FeCl3Fe(OH)312. 学生小陈在实验中不小心将碘水沾在白色实验服上，下面哪种物质的水溶液不能够除掉实验服上的碘水斑迹.（ ）A. 维生素C B. 双氧水 C.Na2SO3 D. SO213. 下列实验操作或事实与对应结论或解释不正确的是（
7、）实验操作或事实现象或结论或解释A向1g Na2CO3中加1mL水白色粉末结块变成晶体，并放热B将铝在氯气、空气中分别燃烧可分别用来制备无水AlCl3和Al2O3CFeCl3溶液中加入足量Fe后滴加KSCN溶液不显红色，因为Fe3+被还原为Fe2+D向含酚酞的Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸并不断振荡溶液的红色逐渐褪去，并有白色胶状生成 14. 下列物质与用途或性质完全符合的有多少条（ ）Si光导纤维 Na2CO3制玻璃、肥皂 Fe2O3红色油漆或涂料 Al2O3耐火材料Ca(ClO)2自来水消毒剂 Na2SiO3水溶液防火材料 石灰石制水泥 硫酸铜农作物杀虫剂 A. 5 B. 6 C.7 D.
8、8Al2O3试剂BNaOH溶液试剂A HCl溶液Al(OH)3沉淀AlCl3溶液NaAl(OH)4溶液15. 下图是铝的几种重要化合物之间的转化关系，下列表述不正确的是（ ）A.若加入的A是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3+ 3CO2，溶液的pH增大B.若加入的B是NaHCO3溶液，则生成沉淀的离子方程式为：Al(OH)4- + HCO3- = Al(OH)3+ CO32- + H2O，溶液的pH减小C. 向AlCl3溶液中加入一定质量的Al(OH)3固体，一段时间后过滤，将所得固体洗涤干燥，称量，固体质量将增加D. 若加入的A是氨水、
9、NaOH溶液或CH3COONa溶液等；或加入的B是NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液或通入SO2、CO2气体等，均可析出Al(OH)3沉淀16. 下列反应物与其离子方程式表示对应不正确的是( )反应物离子方程式ACa(HCO3)2与NaOH溶液反应2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = 2CaCO3 + CO32 + 3H2OBNaHCO3与澄清石灰水反应Ca2+ + HCO3 + OH = CaCO3 + H2OCCa(HCO3)2与澄清石灰水反应Ca2+ + 3HCO3 + 3OH = CaCO3 + 2CO32- + 3H2ODNH4HCO3与澄清石灰水反应HCO3 + NH4+ +
10、 Ca2+ + 2OH = CaCO3 + NH3H2O + H2O17. 取100 mL 0.2mol/L 的FeCl3溶液置于烧杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反应后仍有固体剩余，下列叙述一定正确的是（ ） （设溶液体积不变，不考虑水解因素）。A烧杯中有Fe无Cu，c(Fe2+) = 0.2 mol/L B烧杯中有Cu无Fe，c(Fe2+) = 0.3mol/LC烧杯中有Cu无Fe，0.2mol/L c(Fe2+) 0.3mol/L D烧杯中Fe、Cu均有，c(Fe2+) = 0.3mol/L18. 已知：SO32+ I2 + H2OSO42+2I+2H+某溶液中可能含有Na
11、+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42，且所有离子物质的量浓度相等现取该溶液进行实验，操作和现象如下有关该溶液的判断正确的是（）A肯定不含IB可能不含SO42C肯定含有SO32D肯定含有NH4+19. 向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（ ）AOHCO322H= HCO3H2O B2OHCO323H= HCO32H2OC2OHCO324H= CO23H2O DOHCO323H= CO22H2O20. 30mL浓度为溶液恰好与25mL浓度为的溶液完全反应，已知可被氧化为，则元素X在还原产物中的化合价为下列的A.价B. 价 C
12、. 价 D. 价21. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法不正确的是 （ ）A.原子半径: r(X) r(Y) r(Z) r(W) B. W的最高价氧化物的水化物是一种强碱 C. X分别和Y、Z均可组成含有非极性键的共价化合物 D. X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 二非选择题（本题3小题，共43分）22. （14分） 利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂主要成分为Al(OH)2Cl的一种工艺如下：(1)气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
13、铝灰在90 时水解生成A的化学方程式为:_，“水解”采用90 而不在室温下进行的原因是_ _。(2)“酸溶”时，生成气体B的离子方程式为_。(3)“氧化”时反应的离子方程式为_。(4)“除杂”中反应的离子方程式为_ 。(5) “喷雾干燥”是将需干燥的物料，分散成很细的像雾一样的微粒，与热空气接触，在瞬间将大部分水分除去，使物料中的固体物质干燥成粉末。采用喷雾干燥而不用蒸发可有效防止产品的水解或分解，写出Al(OH)2Cl在较高温度下分解的化学方程式_。“喷雾干燥”中将需干燥的物料，分散成很细的微粒的目的是 。23. （15分）铁在化合物中通常是Fe()、Fe()，现有一定量固体物质A，可能由F
14、eSO4、Fe2(SO4)3组成，通过实验确定其成分。探究过程如下：（1）提出假设：(请把下列假设补充完整)假设：该固体物质是FeSO4；或该固体物质是Fe2(SO4)3；或该固体物质是 （2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表： 实验方法实验现象结论在溶液中加入KSCN溶液 固体物质中有 Fe2(SO4)3在酸性KMnO4溶液中加入少量A振荡KMnO4溶液颜色无明显变化固体物质中不含 。（3）若该固体A可能还存在铁，则不能证明固体物质中含 ，其理由至少有两个，请分别用离子方程式表示 、 。（4） O2 氨水FeSO4溶液
15、红褐色沉淀白色沉淀，写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式 。（5）上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此得出Fe()的还原性强弱与 有关，FeSO4的还原性 Fe(OH)2（填“大于”“小于”或“等于”）。24.（14分）医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：（1）配平以下离子方程式，并在横线及方框中填上所需的系数及微粒（答题卡上仅填所缺项）。 H+ + MnO4- +H2C2O4 CO2+Mn2+ +（2）该反应中的还原剂是。（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为 mol。（4）测定血钙的含量的方法
16、是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量（NH4）2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的离子方程式是。溶解沉淀时（能或不能）用稀盐酸，原因是。若滴定至终点时共消耗了1.010-4mol/L的KMnO4溶液20.00mL，则该血液中含钙 g/100mL三选考题（从25、26题中任选一题完成，15分）25【选修3物质结构与性质】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。 （1）Fe3+基态核外电子排布式为_未成对电子数为 个（2）丙酮(
17、)分子中碳原子轨道的杂化类型是_, 丙酮分子中含有键的数目为_ 个。 （3）C、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_。 （4）乙醇的沸点高于丙酮,这是因为_。（5）利用价层电子对互斥理论判断PCl3的立体构型是_ _. （6）某FexNy的晶胞如图-1所示,Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型产物Fe(x-n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图-2 所示,其中更活泼的Cu替代型产物的化学式为_。26【选修5有机化学基础】2-氨基-3-氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共
18、有_种，共面原子数目最多为_。（2）B的名称为_。写出符合下列条件B的所有同分异构体的结构简式_。a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备B，而是经由三步反应制取B，其目的是_。（4）写出的化学反应方程式：_，该步反应的主要目的是_。（5）写出的反应试剂和条件：_；F中含氧官能团的名称为_。小二黑体西安中学高2020届高三第一次月考 化学试题 参考答案一选择题（每小题2分，共42分。每小题都只有一个选项符合题意）12345678910CDBC来源:Zxxk.ComBCCADD11121314151617181920DBBCC
19、CDCCD21A二非选择题（本题3小题，共43分）22. （14分，每空2分）(1)AlN3H2O 90Al(OH)3NH3；加快AlN的水解反应速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出(2) 2Al6H=2Al33H2(3) 2Fe22HClO=2Fe3ClH2O (4) 3CO32- + 2Fe3+ + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 3CO2 或表示为：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+；CO32- + 2H+ = CO2+ H2O（但表示为Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3不得分） (5) 2Al(OH)2Cl Al2O3 +2 HCl+ H2O ;
20、增大水分蒸发面积，加速干燥过程23.（15分）（除标注的外，每空均为2分）（1） FeSO4和Fe2(SO4)3 （2）溶液变血红色（或红色）（1分），FeSO4 （3）FeSO4 ；Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+和5Fe + 3MnO4- +24 H+ = 3Mn2+ + 5Fe3+ + 12H2O （4）4Fe(OH)2 + O2 +2 H2O = 4Fe(OH)3 （5）溶液酸碱性或pH； 小于（各1分）24.（14分，每空2分）（1）6，2，5，10，2，8H2O（2）H2C2O4；（3）0.08 来源:Z#xx#k.Com（4） CaC2O4 + 2H+ = Ca2+ + H2C2O4 ， 不能，KMnO4会氧化Cl- 0.01三选考题（15分）25.（15分）(1)Ar3d5或 1s22s22p63s23p63d5 （2分），5 （1分）(2)sp2和sp3 （2分） 9 （2分）(3)HCO （2分）(4)乙醇分子间存在氢键 （2分）；（5）三角锥形（2分） (6)FeCu3N （2分）26. （15分）（1）4 （2分） 13（2分）（2）2-硝基甲苯或邻硝基甲苯（1分）（2分）（3）避免苯环上甲基对位的氢原子被硝基取代（或减少副产物，或占位）（2分）（4）（2分）保护甲基（1分）（5）Cl2/FeCl3（或Cl2/Fe）（2分）羧基（1分）