1、新干二中高二年级第二次段考化学（理尖）试卷命题人；郭梅孙 2017.5.11能用到的相对原子质量：H1 O16 Ne20 Na23 Mg24 Al27 S32 Fe56 Cu64一、选择题：（共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个最佳选项）1、 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是常温常压下，17g甲基（14CH3）中所含的中子数为9NA常温常压下，6.4gCu与40ml10molL1浓HNO3作用，产生NO2分子的数目为0.2NA1.6g甲烷中含有的CH键数目为0.1NA某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0106NA个H+7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA20g氖
2、气中所含的原子数目为NA25时，pH=12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NA含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其浓度为1 molL1A. B. C. D. 2、 下列说法正确的有几个任何元素在自然界中的存在形式都有化合态和游离态在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可以再分物质的化学性质一定是由分子保持的原子与该原子形成的简单离子相对质量几乎相等由同一种元素组成的物质一定是同一种物质质子数、中子数和电子数都相同的粒子一定是同一种粒子碱性氧化物一定是金属氧化物酸性氧化物不一定是非金属氧化物A. 3 B. 4 C. 5 D. 63、 下列说法正确的是SO2、NO2都能和
3、碱溶液发生反应属于酸性氧化物，Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物NaHCO3是发酵粉主要成分之一，Na2CO3可治疗胃酸过多盐酸属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物A. B. C. D. 4、 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则甲为A. MgSO4 B. Ba(HCO3)2
4、C. Mg(HCO3)2 D. Ba(OH)25、 下列说法中不正确的是A. 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO42、Cl能大量共存B. 在含有0.1molL1 Fe3+的溶液中：SCN、Cl、K+不能大量共存C. 在含有HCO3、SO32、S2、CH3COO四种阴离子的溶液中加入足量的Na2O2固体后，CH3COO浓度变化最小D. 常温下，水电离出c(H+)=1010的溶液中：Na+、ClO、S2、NH4+不能大量共存6、 将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体3.36L（标准状况）；另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过
5、量的NaOH溶液，得到沉淀的质量为25.4g；若HNO3的还原产物仅为NO，则生成NO的标准状况下的体积为A. 2.24L B. 4.48L C. 6.72L D. 8.96L7、 某废水含有下列离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解），K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl、CO32、NO3、SO42，测得各种离子的物质的量浓度相等为探究废水的组成，某同学进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰另取溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成根据上述实
6、验，以下推测正确的是A溶液中无法确定Al3+的存在与否 B原溶液中不含的离子为：K+、Al3+、CO32C步骤中可以确定Fe2+、NO3的存在 D步骤中共有2种钡盐沉淀8、下列离子方程式书写正确的是A. 向饱和碳酸氢钠溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OB. KAl(SO4)2中滴加Ba(OH)2使SO42恰好完全沉淀：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=2Al(OH)3+3BaSO4C. 氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2+2OH=SO32+H2OD. 硫酸亚铁加过氧化氢溶液：Fe2+H2O2+2H+=Fe3+2H2O9、 常温下，在某200ml的稀
7、硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示（设硝酸只被还原为NO气体）。下列有关分析错误的是A. 原混合酸中NO3的物质的量为0.2molB. 原混合酸中H2SO4物质的量浓度为2molL1C. OA段与BC段反应中电子转移的物质的量之比为2:1D. 取20ml原混合酸加水稀释至1L后溶液的pH=110、取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于A. 1：1 B. 2：
8、1 C. 3：2 D. 2：311、向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为A. 0.30mol B. 0.28mol C. 0.25mol D. 0.22mol12、向20ml0.05molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液xml，下列叙述正确的是A. x=20时，溶液中有NH4+、AlO2、SO42，且c(NH4+)c(SO4
9、2)B. x=20时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42，且c(NH4+)c(Al3+)C. x=60时，溶液中有Ba2+、Al3+、OH，且c(OH)=c(Ba2+)D. x=60时，溶液中有Ba2+、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)13、AE是中学化学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。则下列说法正确的是A. 单质X与A反应的化学方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2AlB. 检验D溶液中金属阳离子的反应：Fe3+3SCN=Fe(SCN)3C. 单质X和单质Y在一定条件下均能与水发生置换反应D. 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以两者
10、均是两性化合物14、有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl、Br、I（忽略水的电离），其中Cl、Br、I的个数比为2:3:4，向该溶液中通入氯气使溶液中Cl和Br的个数比为3:1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为A. 7:1 B. 7:2 C. 7:3 D. 7:415、由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为A. 46% B. 57.5% C. 58.4% D. 无法计算16、已知：Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀的生成与溶解的pH如下表。氢氧化物溶液pH开始沉淀沉淀完全沉淀开始溶解沉
11、淀完全溶解Fe(OH)32.33.4Al(OH)33.35.27.812.8向FeCl3、Al2(SO4)3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，形成沉淀的情况如下图所示。以下推断错误的是A. AB段可能发生的反应：2Ba2+3OH+2SO42+Al3+=2BaSO4+Al(OH)3B. C点对应的沉淀：Fe(OH)3和BaSO4C. OA段可能发生的反应：3Ba2+6OH+3SO42+Al3+Fe3+=3BaSO4+Fe(OH)3+Al(OH)3D. 据图计算原溶液中：c(Cl)=c(SO42)二、填空题：（本题共5小题，共52分）17、（6分）雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾
12、气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。（1）若在一定温度下，将1.0molNO、0.5molCO充入0.5L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8mol、0.3mol、0.2mol、0.1mol，该反应的化学平衡常数K= ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3mol，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”）。（2）CO可以合成甲醇。已知：2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) H=1529kJmol1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(
13、g) H=566.0kJmol1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJmol1；则CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H= kJmol1。18、（6分）某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸反应，用下图装置进行有关实验。请回答下列问题：（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为 ；（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是 （填序号）；水 酸性KMnO4 Na2CO3溶液 饱和的NaHSO3溶液（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2 ，而D中则是由于SO2具有 ；（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是
14、；（5）实验完毕，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色，为了证明蓝色只与Cu2+有关，而与其它离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是 （填序号）；观察稀H2SO4溶液呈无色观察CuSO4粉末呈白色稀释CuSO4溶液，溶液蓝色变浅往CuSO4溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色往CuSO4溶液中加入足量BaCl2的溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍显蓝色（6）若实验中用7.2g铜片和12.5ml18.0mlL1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片仍有剩余。根据所学的知识，某同学认为溶液中一定还有硫酸剩余，其理由是 。假定反
15、应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为amol/L，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾 mol（用含a的代数式表示，要化简）。19、（10分）下图所示各物质是由120号元素中部分元素组成的单质或化合物，图中部分反应条件未列出。已知D、L、M为气体单质，C、E、H为气体化合物，反应、是化工生产中的重要反应，反应是实验室制备气体C的重要方法。请回答下列问题：（1）物质E的结构式为 ；（2）属于化合反应，但不属于氧化还原反应的是 （填写编号）；（3）A由二种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A的化学式为为 。（4）化工生产中
16、的重要反应的离子反应方程式为 ；（5）检验集气瓶中气体是否为D单质的操作方法是 。20、（8分）某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅化学手册知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/660205415351462沸点/246729802750-（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合
17、理？答： （填“合理”或“不合理）（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是 ，反应的离子方程式为 。（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是 （填序号）。A. 浓硫酸 B. 稀硫酸 C. 稀硝酸 D. 氢氧化钠溶液21、（12分）有机物G是一种医药中间体，可通过如下图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C7H8。请回答以下问题：（1）A的电子式是 ；（2）CD的反应类型是 ；（3）在一定条件下，两个E分子发生分子间脱水生成一种环状酯，写出该环状酯的结构简式 ；（4）G与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
18、 ；（5）满足以下条件的F的同分异构体（不含F）共有 种；能与氯化铁溶液发生显色反应可以发生水解反应其中核磁共振氢谱吸收峰最少的同分异构体的结构简式为 。（只写一种）高二化学（理尖）答案15 BADDA 610 CBCCD 1116 CBC CCA17、（6分）（1）k=5/144或0.0347（2分） 不（2分） （2）90.1（2分）18、（16分，每空2分）（1）Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O （2） （3）中和了溶液中的NaOH 漂白性（4）吸收多余的SO2，防止污染环境 （5）（6）反应过程中浓H2SO4被不断消耗，同时生成的水逐渐增多，使浓硫酸逐渐变稀，至一定浓度就
19、不再与铜片反应 a/24019、（10分）（1）O=C=O（2分） （2） （2分，正确但不全得1分，多选或错选不得分）（3）CaCN2（2分） （4）Cl2+Ca(OH)2=Ca2+Cl+ClO+H2O（2分）（5）将湿润的淀粉KI试纸粘在玻璃棒上，伸入集气瓶，若试纸变蓝证明为氯气。（2分，其他合理答案酌情给分）20、（8分，每空2分）（1）合理（2）NaOH溶液 2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2 （3）B21、（12分）（1）（2分）（2）取代反应（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）18（3分）（2分）学校班级姓名 学号密封 线 内不要答 题新干二中高二年级第二次段考化学（理尖）答题卡一、选择题(48分)题号12345678答案 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、 非选择题(52分) 17、（6分） （1） （2） 18、（16分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 19、（10分） （1） （2） （3） （4） （5） 20、（8分） （1） （2） （3） 21、（12分） （1） （2） （3） （4） （5） 版权所有：高考资源网()